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    3．实验室合成环己酮的反应、装置示意图及有关数据如下：

    环己醇、环己酮、饱和食盐水和水的部分物理性质见下表
    物质沸点（℃）密度（g•cm-3，20℃）溶解性
    环己醇161.1（97.8）0.962 4能溶于水
    环己酮155.6（95）0.947 8微溶于水
    饱和食盐水108.01.330 1
    水100.00.998 2
    注：括号中的数据表示该有机物与水形成的具有固定组成的混合物的沸点．
    （1）酸性Na2Cr2O7溶液氧化环己醇反应的△H＜0，反应剧烈将导致体系温度迅速上升，副反应增多．实验中通过装置B将酸性Na2Cr2O7溶液（查资料可知Cr是重金属元素，具有致癌性）加到盛有环己醇的A中，在55～60℃进行反应．反应完成后，加入适量水，蒸馏，收集95～100℃的馏分，得到主要含环己酮粗品和水的混合物．
    ①如何滴加酸性Na2Cr2O7溶液打开分液漏斗上边的玻璃塞，（或含有铬元素的物质）拧开下边的活塞，缓慢滴加，用漂粉精和冰醋酸代替酸性Na2Cr2O7溶液也可氧化环己醇制环己酮，用漂粉精和冰醋酸氧化突出的优点是避免使用有致癌危险的Na2Cr2O7（或避免使用含有致癌性铬元素的物质）．
    ②蒸馏不能分离环己酮和水的原因是环己酮和水形成具有固定组成的恒沸物一起蒸出．
    （2）环己酮的提纯需要经过以下一系列的操作：a．蒸馏，收集151～156℃馏分，b．过滤，c．在收集到的馏分中加NaCl固体至饱和，静置，分液，d．加入无水MgSO4固体，除去有机物中少量水．
    ①上述操作的正确顺序是cdba（填字母）．
    ②上述操作b、c中使用的玻璃仪器除烧杯、锥形瓶、玻璃棒外，还需要的玻璃仪器有漏斗、分液漏斗．
    ③在上述操作c中，加入NaCl固体的作用是增加水层的密度，有利于分层，减小产物的损失．

    分析 （1）①放出液体前先要打开塞子；
    ②重铬酸钠是一种有毒物质，次氯酸液具有强氧化性；
    （2）①环己酮的提纯时应首先加入NaCl固体，使水溶液的密度增大，将水与有机物更容易分离开来，然后向有机层中加入无水MgSO4，出去有机物中少量的水，然后过滤，除去硫酸镁晶体，再进行蒸馏即可；
    ②b、c用到过滤和分液操作；③加入NaCl固体，使水溶液的密度增大．

    解答 解：（1）①放出液体前先要打开塞子，缓慢滴加，故答案为：打开分液漏斗上边的玻璃塞，（或含有铬元素的物质）拧开下边的活塞，缓慢滴加；
    ②漂粉精和冰醋酸反应生成的次氯酸具有较强的氧化性，使用漂粉精和冰醋酸来代替，这样避免使用有毒的Na2Cr2O7，故答案为：避免使用有致癌危险的Na2Cr2O7（或避免使用含有致癌性铬元素的物质）；
    （2）①联系制取肥皂的盐析原理，即增加水层的密度，有利于分层，环己酮的提纯时应首先加入NaCl固体，使水溶液的密度增大，将水与有机物更容易分离开来，然后向有机层中加入无水MgSO4，出去有机物中少量的水，然后过滤，除去硫酸镁晶体，再进行蒸馏即可，故答案为：cdba；
    ②过滤操作主要用到铁架台、烧杯、玻璃棒、漏斗等仪器；分液需要使用分液漏斗和烧杯，故答案为：漏斗、分液漏斗；
    ③加入NaCl固体，使水溶液的密度增大，将水与有机物更容易分离开来，故答案为：增加水层的密度，有利于分层，减小产物的损失．

    点评 本题通过制取制备环己酮的工艺流程，考查了物质制备方案的设计，题目难度中等，理解工艺流程图、明确实验操作与设计及相关物质的性质是解答本题的关键，试题充分考查了学生的分析、理解能力及灵活应用所学知识的能力．

    练习册系列答案
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    （3）欲制备Na2S2O3，从氧化还原角度分析，合理的是b（填序号）．
    a．Na2S+S               b．Na2SO3+S
    c．Na2SO3+Na2SO4        d．SO2+Na2SO4
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