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    6．下列物质的性质与用途具有对应关系的是（　　）
    A．二氧化硅熔点高，可用作光导纤维
    B．过氧化钠可与二氧化碳反应生成氧气，可用作呼吸供氧剂
    C．明矾易溶于水，可用作净水剂
    D．二氧化硫有氧化性，可用于漂白纸张

    分析 A．二氧化硅具有良好的光学特性；
    B．过氧化钠可与二氧化碳反应生成氧气，常用作供氧剂；
    C．依据盐类水解的性质解答；
    D．依据二氧化硫的漂白性解答．

    解答 解：A．二氧化硅具有良好的光学特性，是制造光导纤维主要成分，与熔点高无关，故A错误；
    B．过氧化钠可与二氧化碳反应生成氧气，常用作供氧剂，故B正确；
    C．明矾水溶液中铝离子水解生成具有吸附性的氢氧化铝胶体，能够吸附水中固体杂质颗粒而净水，与水溶性无关，故C错误；
    D．二氧化硫有漂白性，可用于漂白纸张，故D错误；
    故选：B．

    点评 本题考查了元素化合物知识，侧重考查物质的用途，明确相关物质的性质是解题关键，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列实验装置（固定装置略去）和操作正确的是（　　）
    A．
    除去CO中的CO2    		B．
    酸碱中和滴定
    C．
    中和热测定    		D．
    实验室制取乙酸乙酯

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列属于碱的是（　　）
    A．SO2B．H2SiO3C．Na2CO3D．NaOH

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
    A．25℃、l0IKPa下，NA个C18O2分子的质量为48g
    B．标准状况下，22.4L HF中含有的电子数为10NA
    C．1mol白磷（P4）分子中所含化学键的数目为4NA
    D．1L0.1 mol/L的NaClO水溶液中含有的氧原子数为0．l NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列装置有关说法错误的是（　　）
    A．
    装置可以用来验证碳的非金属性比硅强
    B．
    装置可以用来比较Na2CO3和NaHCO3的热稳定性
    C．
    装置先从①口进气收集满二氧化碳，再从②口进气，可收集NO气体
    D．
    装置制备Fe（OH）2并能保证较长时间观察到白色

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．碳、硫的含量影响钢铁性能．某兴趣小组用如下流程如图1对钢样进行探究．

    （1）钢样中硫元素以FeS形式存在，FeS在足量氧气中灼烧，生成的固体产物中Fe、O两种元素的质量比为21：8，则该固体产物的化学式为Fe3O4．
    （2）检验钢样灼烧生成气体中的CO2，需要的试剂是ab（填字母）．
    a．酸性KMnO4溶液 b．澄清石灰水 c．饱和小苏打溶液 d．浓H2SO4
    （3）取10.00 g钢样在足量氧气中充分灼烧，将生成的气体用足量1%的H2O2溶液充分吸收，再用0.1000mol•L-1NaOH溶液滴定吸收液至终点，消耗NaOH溶液20.00mL；另取10.00g钢样在足量氧气中充分灼烧，将生成的气体通过盛有足量碱石灰的U型管（如图2），键石灰增重0.614 g．
    ①用l%H2O2溶液吸收SO2，发生反应的离子方程式为H2O2+SO2═2H++SO42-
    ②分别计算该钢样中硫、碳元素的质量分数（写出计算过程）n（S）=n（SO2）=$\frac{1}{2}$n（NaOH）=$\frac{1}{2}$×0.02000L×0.1000mol•L-1=1.000×10-3mol；w（S）=$\frac{1.000×1{0}^{-3}mol×32g/mol}{10.00g}$×100%=0.32%，
    m（CO2）=0.614-m（SO2）=0.550g，n（C）=n（CO2）=$\frac{0.55g}{44g/mol}$=0.0125mol，w（C）=$\frac{0.0125mol×12g/mol}{10.00g}$×100%=1.5%．
    ③实验测得的碳元素质量分数比真实值偏高，其可能的原因是ab（填字母）
    a．U型管中生成的亚硫酸盐吸收了O2
    b．碱石灰吸收了空气中的CO2
    c．气体通过碱石灰的流速过快，末被充分吸收．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．一定温度下，向容积为2L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应，反应中各物质的物质的量变化如图所示，对该反应的推断合理的是（　　）
    A．该反应的化学方程式为3B+4D?6A+2C
    B．反应进行到1s时，v（A）=v（D）
    C．反应进行到6s时，各物质的反应速率相等
    D．反应进行到6s时，B的平均反应速率为0.05mol/（L•s）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列颜色变化与氧化还原反应有关的是（　　）
    A．将SO2通入品红溶液中，溶液的红色褪去
    B．将5滴氯化铁饱和溶液滴入25mL煮沸的蒸馏水中继续加热，液体变红褐色
    C．向Fe2（SO4）3溶液中滴加NaOH溶液，生成红褐色沉淀
    D．将葡萄糖溶液加入新制Cu（OH）2悬浊液加热至沸腾，出现砖红色沉淀

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．含氮废水需经处理后排放，有的含氮废水中含有NO3-，有的含氮废水中含有NH4+，不同的含氮废水处理方法不同．
    （1）某实验小组利用Fe粉和KNO3溶液反应，模拟含氮废水脱氮过程，探究脱氮原理．
    实验前：先用0.1mol/L H2SO4洗涤Fe粉，其目的是去除铁粉表面的氧化物等杂质．然后用蒸馏水洗涤至中性，将KNO3溶液的pH调至2.5，为防止空气中的O2对脱氮的影响，应向KNO3溶液中通入N2（写化学式）．

    （2）有氧气时，在硝化细菌作用下，NH4+可发生如下转化，请将离子方程式补充完整：
    4NH4++5O2═N2O+6H++2NO2-+5H2O．
    （3）图2是间接氧化工业废水中氨氮（NH4+）的示意图．
    ①阳极区溶液中发生反应的离子方程式为：3Cl2+2NH4+=N2+8H++6Cl-；
    ②当生成H2和N2的物质的量之比为3：1时，测得处理后废水的pH减小，请简述原因：电路中通过相同电量时，若生成n （H2）：n （N2）=3：1，则阳极产生的H+比阴极消耗的H+多．

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