【题目】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。K、L、M均是由这些元素组成的二元化合物，甲、乙分别是元素X、Y的单质，甲是常见的固体，乙是常见的气体。K是无色气体，是主要的大气污染物之一。
丙溶液的pH为1，上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是
A.氢化物的沸点：
B.元素的非金属性：
C.化合物
和XYZ中均只含极性键
D.丙也可由W、Y组成的某种化合物与K直接反应制得
【答案】D
【解析】
丙溶液的pH为1，可知丙为二元强酸，应为
，K是无色气体，是主要的大气污染物之一，且可生成，则应为
，可知乙为
，L为
，乙是常见的气体，且与浓硫酸和甲反应生成，可知甲为C，M为
，则W为H元素，X为C元素，Y为O元素，Z为S元素，以此解答该题。
丙溶液的pH为1，可知丙为二元强酸，应为，K是无色气体，是主要的大气污染物之一，且可生成，则应为，可知乙为，L为，乙是常见的气体，且与浓硫酸和甲反应生成，可知甲为C，M为，则W为H元素，X为C元素，Y为O元素，Z为S元素，
A.X为C元素，碳元素与氢元素形成的化合物为烃类，随着碳原子数的增多，物质的状态有气、液、固三态，所以X的氢化物沸点不一定比Y的氢化物（H2O、H2O2）沸点低，故A错误；
B.同主族元素从上到下非金属性减弱，且碳酸的酸性小于硫酸，可知非金属性为
，即
，故B错误；
C.
结构中含有碳碳三键，含有非极性键，故C错误；
D.丙为，K为，可由过氧化氢与发生氧化还原反应生成，故D正确；
故选D。
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【题目】在2L密闭容器中进行反应C(s)+H2O(g)
CO(g)+H2(g)△H>0，测得c(H2O)随反应时间(t)的变化如图。下列判断正确的是
A. 5min时该反应的K值一定小于12 min时的K值
B. 0~5min内，v (H2)=0.05mol/(Lmin)
C. 10 min时，改变的外界条件可能是减小压强
D. 该反应混合气体的平均相对分子质量：5min时小于12 min 时的
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【题目】将石墨置于熔融的钾或气态钾中，石墨吸收钾形成名称为钾石墨的物质，其组成可以是C8K、C12K、C24K、C36K、C48K、C60K 等。下列分析正确的是
A.题干中所列举的 6 种钾石墨属于有机高分子化合物
B.钾石墨中碳原子的杂化方式是 sp3 杂化
C.若某钾石墨的原子分布如图所示，则它所表示的是 C12K
D.最近两个 K 原子之间距离为石墨中 C—C 键键长的2
倍
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【题目】现在正是全球抗击新冠病毒的关键时期，专家指出磷酸氯喹对治疗新冠病毒感染有明显效果，磷酸氯喹的分子结构如图所示，下列关于该有机物的说法正确的是（ ）
A.该有机物的分子式为：C18H30N3O8P2Cl
B.该有机物能够发生加成反应、取代反应、不能发生氧化反应
C.该有机物苯环上的1-溴代物只有2种
D.1mol该有机物最多能和8molNaOH发生反应
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【题目】常温下向20mL 0.2mol/L H2A溶液中滴加0.2mol/L NaOH溶液。有关微粒的物质的量变化如下图(其中Ⅰ代表H2AⅡ代表HA-Ⅲ代表A2-)根据图示判断下列说法正确的是( )
A.H2A在水中的电离方程式是：H2A=H+＋HA-、HA-H+＋A2-
B.当V(NaOH)＝20mL时溶液中各粒子浓度的大小顺序为：c(Na+)>c(HA-)>c(H+)>c(A2-)>c(OH-)
C.等体积等浓度的NaOH溶液与H2A溶液混合后其溶液中水的电离程度比纯水大
D.当V(NaOH)＝30mL时，溶液中存在以下关系：2c(H+)＋c(HA-)＋2c(H2A)＝c(A2-)＋2c(OH-)
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【题目】如图所示，杠杆AB两端分别挂有体积相同、质量相同的空心铜球和空心铁球，调节杠杆使其在水中保持平衡，然后小心地向烧杯中央滴入浓CuSO4溶液，一段时间后，下列有关杠杆的偏向判断正确的是(实验过程中不考虑铁丝反应及两边浮力的变化) （ ）
A. 杠杆为导体和绝缘体时，均为A端高B端低
B. 杠杆为导体和绝缘体时，均为A端低B端高
C. 当杠杆为绝缘体时，A端低B端高；为导体时，A端高B端低
D. 当杠杆为绝缘体时，A端高B端低；为导体时，A端低B端高
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【题目】实验室制备苯甲醇和苯甲酸的化学原理是：
2
+KOH→
；
+HCl→
+KCl
已知：①苯甲醛易被空气氧化；
②苯甲醇沸点为205.3℃；
③苯甲酸熔点为121.7℃，沸点为249℃，溶解度为0.34g；
④乙醚(C2H5OC2H5)沸点为34.8℃，难溶于水，
⑤苯甲酸钾易溶于水，可以与盐酸等强酸发生复分解反应制备苯甲酸。制备苯甲醇和苯甲酸的主要过程如下所示：
试根据上述信息回答：
（1）苯甲酸在常温下为______态，写出苯甲酸与NaOH反应的方程式：________________。
（2）操作Ⅰ的用到的主要仪器是______，乙醚溶液中所溶解的主要成分是___________。
（3）操作Ⅱ的名称是____________。收集产品甲的适宜温度为___________。
（4）操作Ⅲ的名称是_____________，产品乙是______________。
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【题目】有一环状化合物C8H8，它不能使溴的CCl4溶液褪色，它的分子中碳环上的一个氢原子被氯原子取代后的有机生成物只有一种，这种环状化合物可能是( )
A.
B.
C.
D.
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【题目】已知：A、B、C、D、E、F六种元素核电荷数依次增大，属元素周期表中前四周期的元素。其中A原子核外有三个未成对电子；B和E可形成离子化合物B2E，E原子核外的M层中只有两对成对电子；C元素是地壳中含量最高的金属元素；D单质的熔点在同周期元素形成的单质中是最高的；F原子核外最外层电子数与B相同，其余各层均充满。请根据以上信息，回答下列问题：
⑴A、B、C、D的第一电离能由小到大的顺序为________（用元素符号表示）。
⑵E与D的同族短周期元素可形成一种化合物X，X是常见的有机溶剂，X分子的空间构型是________。
⑶F原子的核外电子排布式是____________，F的高价离子与A的简单氢化物形成的配离子的化学式为________。
⑷A、F形成某种化合物的晶胞结构如图所示，则其化学式为________（黑色球表示F原子）。
⑸A、C形成的化合物具有高沸点和高硬度，是一种新型无机非金属材料，其晶体中所含的化学键类型为________。
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