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    11．下列说法正确的是（　　）
    A．溶液和胶体的本质区别为是否能产生丁达尔效应
    B．K2Cr2O7溶液和氢溴酸能存放于同一药品橱内
    C．用带玻璃塞的细口试剂瓶保存氢氟酸
    D．CH4和C2H4均属于常用危险品中的易燃气体

    分析 A．丁达尔现象为胶体特有的性质；
    B．K2Cr2O7溶液和氢溴酸可发生氧化还原反应；
    C．HF酸与二氧化硅反应；
    D．CH4和C2H4均为易燃气体．

    解答 解：A．丁达尔现象为胶体特有的性质，则丁达尔效应可鉴别溶液与胶体，但溶液和胶体的本质区别为分散质粒子大小，故A错误；
    B．K2Cr2O7溶液和氢溴酸可发生氧化还原反应，不能存放于同一药品橱内，故B错误；
    C．HF酸与二氧化硅反应，可腐蚀玻璃，应选塑料瓶，故C错误；
    D．CH4和C2H4均为易燃气体，属于常用危险品中的易燃气体，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、试剂的保存、实验安全、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列说法正确的是（　　）
    A．
      图中△H1=△H2+△H3
    B．
      如图在催化剂条件下，反应的活化能等于E1+E2
    C．
      如图表示醋酸溶液滴定 NaOH 和氨水混合溶液的电导率变化曲线
    D．
      如图可表示由CO（g）生成CO2（g）的过程中要放出566kJ 热量

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．常温下，Ksp（CaSO4）=9×10-6，CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示．下列判断错误的是（　　）
    A．a、c两点均可以表示常温下CaSO4溶于水所形成的饱和溶液
    B．a点对应的Ksp不等于c点对应的Ksp
    C．b点将有沉淀生成，平衡后溶液中c（Ca2+）•c（SO42-）一定等于9×10-6
    D．向d点溶液中加入适量CaCl2固体可以变成c点

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．利用镍钼矿（主要含有MoS2、NiS2、NiS、FeS2、SiO2和C）中含有的碳作还原剂，进行选择性还原熔炼，可以提取镍铁合金，同时得到钼酸钠晶体（Na2MoO4•2H2O），其主要流程如图：

    （1）选择性还原熔炼的优点之一是将S元素转化为Na2S，避免了污染性气体SO2的产生．检验炉气中是否含有SO2的方法为将炉气通入品红中，若品红褪色，加热后又恢复红色，证明炉气中有SO2，若品红不褪色，择炉气中不含有SO2
    （2）还原熔炼时，FeS2发生的反应为3FeS2+6Na2CO3+11C+8O2 $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$3Fe+6Na2S+17CO2，该反应中氧化产物是，反应每转移11mol e-，生成铁的质量为42g．
    （3）水浸液中通入适量CO2和空气，然后过滤，所得滤渣的主要成分为H2SiO3．
    （4）知钼酸钠溶液中c（MoO42-）=0.4 0mol•L-1，c（CO32-）=0.10mol•L-1．由钼酸钠溶液制备钼酸钠晶体时，需加入Ba（OH）2固体以除去CO32-．当BaMoO4开始沉淀时，CO32-的去除率是90%[己知Ksp（BaCO3）=1×10-9、Ksp（BaMoO4）=4.0×10-8，忽略溶液的体积变化]
    （5）钼酸钠和月桂酰肌氨酸的混合液常作为碳素钢的缓蚀剂．常温下，碳素钢在三种不同介质中的腐蚀速率实验结果如图：

    ①要使碳素钢的缓蚀效果最优，钼酸钠和月桂酰肌氨酸的浓度比应1：1
    ②当硫酸的浓度大于90%时，腐蚀速率几乎为零，原因是常温下浓硫酸具有强氧化性，会使铁钝化
    ③随着盐酸和硫酸浓度的增大，碳素钢在盐酸中的腐蚀速率明显加快，其原因可能是，请设计实验证明上述结论：向上述硫酸溶液中加入少量氯化钠等可溶性氯化物，碳素钢的腐蚀速率明显加快．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列各物质中，属于极性分子的是（　　）
    A．NH3B．CO2C．H2D．C2H4

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．25℃时，下列溶液中的微粒浓度的关系正确的是（　　）
    A．pH=4的CH3COOH溶液中，由水电离出来的c（H+）=1.0×10-4mol•L-1
    B．物质的量浓度相等的①（NH4）2SO3溶液和②NH4HSO4溶液中c（NH4）+：①＜②
    C．pH=3的0.1mol•L-1 NaHC2O4溶液中：c（Na+）＞c（HC2O4-）＞c（H+）＞c（OH-）
    D．0.1mol•L-1的Na2CO3溶液中：c（OH-）=c（HCO3-）+c（H2CO3）+c（H+）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．25℃时，NH3•H2O的电离平衡常数Kb=1.75×10-5，该温度下，用0.01mol•L-1盐酸滴定10mL a mol•L-1氨水，盐酸的体积V（HCl）与溶液的pH关系如图所示，下列说法正确的是（　　）
    A．A点溶液中加少量水，$\frac{c（{H}^{+}）}{c（N{{H}_{4}}^{+}）}$减小
    B．原氨水的物质的量浓度约为1.006×10-2mol•L-1
    C．A、B、C三点溶液中水电离出来的c（OH-）：A＞B＞C
    D．C点时，盐酸和氨水恰好完全反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列指定反应的离子方程式正确的是（　　）
    A．用醋酸除去水垢中的碳酸钙：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑
    B．硫化钠水溶液呈碱性的原因：S2-+2H2O?H2S↑+2OH-
    C．向NaHCO3溶液中加入少量的Ba（OH）2溶液：Ba2++OH-+HCO3-═BaCO3↓+2H2O
    D．向Na2FeO4溶液中加入稀硫酸产生氧气：4FeO42-+20H+═4Fe3++3O2↑+10H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    18．X常温下是一种无色液体，极易水解，遇潮湿空气会产生白雾．实验室制备X可用A、C两种气体发生化合反应制得，物质转化过程如图：

    为探究X的组成，取13.5gX与足量水完全反应，在生成物中加入1.0mol/L的NaOH溶液40.0mL恰好显中性．继续加入过量BaCl2溶液，产生沉淀2.33g．
    请回答：
    （1）由Na2SO3和B反应生成C的离子方程式SO32-+2H+═SO2↑+H2O
    （2）X的分子式是SO2Cl2或SCl2O2．在生成X的反应中，C表现了还原 性．

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