Question

依据氧化还原反应： 2Ag＋(aq)＋Cu(s)＝Cu2＋(aq)＋2Ag(s)设计的原电池如图所示。请回答下列问题：

（1）电极X的材料是______；电解质溶液Y是________；

（2）银电极为电池的____极，发生的电极反应式为_______ ___；X电极上发生的电极反应为_____________________；（填反应类型）

（3）外电路中的电子是从_______电极流向________电极。

（4）当有1.6g铜溶解时，银棒增重_________________。

 

Answer 1

（1）Cu；AgNO3

（2）正极； Ag++e-=Ag； 氧化反应

（3）X（或Cu）；Ag

（4）5.4g

【解析】

试题分析：在原电池的总反应方程式中，化合价升高的做负极，所以在这个原电池中，铜做负极，而负极的活泼性大于正极，因此，正极我们可以选择银或者碳棒。总反应式中有银离子参与反应，所以在电解质溶液中会含有银离子。因此电解质溶液，我们可以选择硝酸银。正极发生的是氧化反应，电极反应式为 Ag++e-=Ag。电子的流动方向是负极指向正极，所以应是铜流向银。1.6克的铜相当于0.025摩尔的铜。即失去0.025乘以2等于0.05摩尔的电子。而据得失电子总数相等可知，银离子应得到0.05摩尔的电子由 Ag++e-=Ag可知会得到0.05摩尔的银则银的质量为0.05乘以108等于5.4克。

考点：考查原电池的相关知识点