已知一定质量的硫与100mL某浓度的KOH溶液恰好完全反应.其反应方程式为:3S+6KOH(浓)= 2K2S+K2SO3+3H2O.若被还原的硫元素为1.6g.求该KOH溶液的物质的量的浓度. 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

（6分）已知一定质量的硫与100mL某浓度的KOH溶液恰好完全反应，其反应方程式为：3S+6KOH（浓）= 2K₂S+K₂SO₃+3H₂O，若被还原的硫元素为1.6g。求该KOH溶液的物质的量的浓度。

3S+6KOH(浓)＝2K₂S+K₂SO₃+3H₂O 被还原的硫元素质量
　　6mol 　　　　　　　　　　　2mol×32g/mol c(KOH)="0.15mol/0.10L=1.5mol/L" (3分)
　　n(KOH) 　　　　　　　　　　　　 1.6g 答：该KOH溶液的物质的量的浓度是1.5mol/L
n(KOH)="6mol×1.6g/(2mol×32g/mol)=0.15mol" (3分

略

练习册系列答案

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

已知反应：①Cl₂+ 2KBr =" 2KCl" + Br₂；②KClO₃+ 6HCl = 3Cl₂↑+ KCl + 3H₂O；③2KBrO₃+ Cl₂= Br₂ +2KClO₃下列说法正确的是：

A．氧化性由强到弱的顺序为KBrO₃> KClO₃> Cl₂ > Br₂

B．①中KCl是氧化产物，KBr 发生还原反应

C．③中1mol氧化剂参加反应得到电子的物质的量为2mol

D．反应②中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：6

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

a mol FeS与b mol FeO投入到VL、c mol/L的硝酸溶液中充分反应，产生NO气体，所得澄清溶液成分可看作是Fe(NO₃)₃、H₂SO₄的混合液，则反应中未被还原的硝酸可能为①(a+b)×189g ②Vc-(9a+b) mol ③(a+b)mol ④Vc-(9a+b)/3mol

A．①④

B．②③

C．①③

D．②④

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科目：高中化学 来源：不详 题型：计算题

（16分）某1L溶液中含有大量的Cl^—、Br^—、I^—，若向1L该溶液中通入一定量的氯气，溶液中Cl^—、Br^—、I^—的物质的量与通入的氯气的体积(标准状况)的量关系如下表所示，分析后填写下列空白：

V（Cl₂）(标况，L)	2.8	5.6	11.2
n(Cl^—) /mol	1.5	1.75	2.25
n(Br^—) /mol	1.5	1.4	0.9
n(I^—)/mol	a	0	0

⑴当通入氯气的体积为2.8L时，溶液中发生的离子反应式只有：
⑵表中a的值为
⑶原溶液中Cl^—、Br^—、I^—物质的量之比为
⑷原溶液中I^—的物质的量浓度为

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

已知硫化亚铜与一定浓度的硝酸共热，所得溶液中只有硝酸铜和硫酸铜，放出一氧化氮和二氧化氮两种气体，且两种气体的物质的量之比为3:7，则参加反应的硫化亚铜和作氧化剂的硝酸的物质的量之比为

A．4:25

B．2:17

C．1:7

D．3:8

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

在SiO₂+3C

SiC+2CO↑反应中，氧化剂和还原剂的质量比为（）

A．36∶30

B．60∶36

C．2∶1

D．1∶2

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

（9分）某一反应体系中有反应物和生成物共6种：HC1、H₂SO₄、SnC1₂、SnC1₄、FeSO₄、Fe₂(SO₄)₃，反应前在溶液中滴加KSCN溶液显红色，反应后红色消失。
（1）该反应的氧化剂是            。
（2）在该反应中，发生氧化反应的过程是           →           。
（3）写出并配平该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目：             。
（4）SnC1₄与SnC1₂可用Hg²⁺来鉴别，HgC1₂与SnC1₂反应的产物是SnC1₄和Hg₂C1₂（白色沉淀），该反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为           。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题