【题目】1,4-环己二醇可通过下列路线合成(某些反应的反应物和反应条件未列出):
(1)写出反应④、⑦的化学方程式:
④__________________________________;
⑦__________________________________。
(2)上述七个反应中属于加成反应的有____________(填反应序号),A中所含有的官能团名称为____________。
(3)反应⑤中可能产生一定量的副产物,其可能的结构简式为_____________________。
【答案】+NaOH+2NaCl+2H2O +2NaOH+2NaBr ③⑤⑥ 碳碳双键
【解析】
由合成路线可知,反应①为光照条件下的取代反应,反应②为NaOH/醇条件下的消去反应生成A为,反应③为A与氯气发生加成反应生成B为,B在NaOH/醇条件下发生消去反应得到,反应⑤为溴与的1,4—加成反应,反应⑥为碳碳双键与氢气的加成反应,生成C为,反应⑦为C在NaOH/水条件下发生水解反应生成1,4-环己二醇,据此解答。
(1)一氯环己烷与NaOH的醇溶液加热发生消去反应产生A:环己烯;环己烯与氯气发生加成反应产生B:1,2二氯环己烷,与NaOH的醇溶液加热发生消去反应产生环己二烯,故反应④的化学方程式为;
⑦环己二烯与溴水按照1:1发生1,4加成反应产生;与氢气发生加成反应产生C:;C与NaOH的水溶液发生取代反应产生。故反应⑦的化学方程式是:。
(2)在上述七个反应中属于加成反应的有③⑤⑥,A为,所含官能团名称为碳碳双键;
(3)二烯烃可能发生1,2加成,也可能发生1,4加成反应,还可能完全发生加成反应,所以反应⑤中可能产生一定量的副产物,其可能的结构简式为、。
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【题目】我国科研人员以Zn和尖晶石型锰酸锌(ZnMn2O4)为电极材料,研制出一种水系锌离子电池。该电池的总反应方程式:xZn + Zn1xMn2O4ZnMn2O4(0 < x < 1)。下列说法正确的是
A. 充电时,Zn2+向ZnMn2O4电极迁移
B. 充电时,阳极反应:ZnMn2O4 2xe—=Zn1-xMn2O4+xZn2+
C. 放电时,每转移1mol e-,ZnMn2O4电极质量增加65g
D. 充放电过程中,只有Zn元素的化合价发生变化
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【题目】甲烷、乙烯是常见的化工原料。
(1)甲烷的分子构型为___(填“平面正方形”或“正四面体形”)。
(2)写出甲烷和氯气按分子数之比为1∶1发生反应的化学方程式:___。该反应的类型为___反应。
(3)乙烯中含有官能团的名称为___。
(4)写出乙烯与氢气发生反应的化学方程式:___。该反应的类型为___反应。
(5)下列试剂不能鉴别甲烷和乙烯的是___(填字母)。
a.溴水
b.酸性高锰酸钾溶液
c.NaOH溶液
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【题目】有8种物质:①甲烷 ②苯 ③聚乙烯 ④聚异戊二烯() ⑤2-丁炔 ⑥环乙烷 ⑦邻二甲苯 ⑧2-甲基-1,3-丁二烯,既能使酸性高锰酸钾溶液褪色,又能与溴水反应使之褪色的是
A. ③④⑤⑧ B. ④⑤⑦⑧ C. ④⑤⑧ D. ③④⑤⑦⑧
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【题目】如图所示,利用培养皿探究NH3的性质。实验时向NaOH固体上滴几滴浓氨水,立即用另一表面皿扣在上面。下表中对实验现象所做的解释正确的是( )
选项 | 实验现象 | 解释 |
A | 浓盐酸附近产生白烟 | NH3与浓盐酸反应产生了NH4Cl固体 |
B | 浓硫酸附近无明显现象 | NH3与浓硫酸不发生反应 |
C | 氯化物溶液变浑浊 | 该溶液一定是AlCl3溶液 |
D | 干燥红石蕊试纸不变色,湿润红石蕊试纸变蓝 | NH3是一种可溶性碱 |
A.AB.BC.CD.D
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【题目】下表是元素周期表的一部分,针对表中的①~⑩种元素,请用化学用语回答下列问题:
族 周期 | IA | IIA | IIIA | IVA | VA | VIA | VIIA | 0 |
2 | ⑥ | ⑦ | ⑧ | |||||
3 | ① | ③ | ⑤ | ⑨ | ⑩ | |||
4 | ② | ④ |
(1)在③~⑦元素中,原子半径最大的是__________(填元素符号);
(2)⑦元素的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物能生成盐M,M中含有的化学键类型有__________________;
(3)写出元素①和⑧的单质在加热条件下反应生成的化合物的电子式:_________。
(4
(5)①~⑨中元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是_____________(填物质化学式);呈两性的氢氧化物是_________(填物质化学式),该化合物与NaOH溶液反应的离子方程式为___________。
(6)用电子式表示元素③与⑨形成化合物的过程_____________________________。
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【题目】一定温度下,在3个体积均为1.0 L的恒容密闭容器中反应2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)达到平衡,下列说法正确的是( )
容器 | 温度/K | 物质的起始浓度/mol·L-1 | 物质的平衡浓度/mol·L-1 | ||
c(H2) | c(CO) | c(CH3OH) | c(CH3OH) | ||
Ⅰ | 400 | 0.20 | 0.10 | 0 | 0.080 |
Ⅱ | 400 | 0.40 | 0.20 | 0 | |
Ⅲ | 500 | 0.20 | 0.10 | 0 | 0.025 |
A. 该反应的正反应放热
B. 达到平衡时,容器Ⅰ中反应物转化率比容器Ⅱ中的大
C. 达到平衡时,容器Ⅱ中c(H2)大于容器Ⅲ中c(H2)的两倍
D. 达到平衡时,容器Ⅲ中的正反应速率比容器Ⅰ中的大
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【题目】下列实验中,对应的现象以及结论都正确的是
选项 | 实验 | 现象 | 结论 |
A | 碘酒滴到土豆片上 | 土豆片变蓝 | 淀粉遇碘元素变蓝 |
B | 大试管中CH4和Cl2按照1∶1混合,放于光亮处 | 试管内气体颜色变浅,试管壁出现油状液滴,管中有白雾 | 光照条件下,CH4和Cl2发生了化学变化 |
C | 向20%蔗糖溶液中加入少量稀硫酸,加热,再加入新制氢氧化铜后再加热至沸腾 | 无明显现象 | 蔗糖未发生水解 |
D | 小块鸡皮上滴加3~5滴浓硝酸 | 鸡皮由白变黄 | 蛋白质都能发生颜色变化 |
A.AB.BC.CD.D
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【题目】有一无色溶液,其中可能含有Fe3+、Al3+、Fe2+、Mg2+、Cu2+、NH4+、K+、CO32-、SO42-等离子的几种,为分析其成分,取此溶液分别进行了四个实验,其操作和有关现象如图所示:
请你根据上图推断:
(1)原溶液中一定存在的阴离子有_______________,显___(填“酸”“碱”或“中”)性。
(2)实验③中产生无色无味气体所发生的化学方程式为__________________________________。
(3)写出实验④中A点对应沉淀的化学式:__________。
(4)写出实验④中,由A→B过程中所发生反应的离子方程式:________________________。
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