Question

【题目】25℃时，向20 mL 0.01 mol·L-1HA(aq)中不断滴入0.02 mol·L-1 NaOH(aq)，混合溶液pH变化如图所示。此过程溶液下列说法不正确的是（已知：25℃时一元酸HA(aq)电离平衡常数Ka=1.6×10-5）

A. a点溶液的pH大于3

B. b点溶液中离子：c(A-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-)

C. c点表示酸HA(aq)和NaOH(aq)溶液恰好完全反应

D. d点溶液加水稀释后c(H+)/c(HA)的值会增大

Answer 1

【答案】C

【解析】

A、a点时，为0.01 mol·L-1HA溶液，根据电离常数计算c(H+)；

B、b点溶液为HA和NaA的混合物，溶液呈酸性；

C、根据反应方程式，结合溶液呈中性进行判断；

D、d点溶液存在A-的水解平衡，在一定温度下水解平衡常数不变，据此分析。

A、a点时，为0.01 mol·L-1HA溶液，已知25℃时一元酸HA(aq)电离平衡常数Ka=1.6×10-5，

HAH++A-

起始浓度（mol/L） 0.01 0 0

平衡浓度（mol/L） 0.01-x x x

=1.610-5，由于x很小，0.01-x0.01，则x2=1.610-7，解得x=410-4，pH=-lg410-4=4-2lg2=4-20.3=3.4>3，故A正确；
B、b点时酸过量，溶液为HA和NaA的混合物，溶液呈酸性，应存在c(A-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-)，故B正确；

C、若酸HA(aq)和NaOH(aq)溶液恰好完全反应则生成NaA为强碱弱酸盐，水解显碱性，pH>7，与c点溶液呈中性不符，故C错误；
D、d点为NaOH和NaA的混合物，溶液中存在醋酸根离子的水解平衡：A -+H2OHA+OH-，水解常数Kh==，在一定温度下不变，加水稀释后，c(A-)减小，则c(HA) /c(H+)减小，故c(H+)/c(HA)的值增大，故D正确；
故选C。