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    4．证明溴乙烷中溴元素的存在，有下列几步，其正确的操作顺序是②③④①．
    ①加入硝酸银溶液　
    ②加入氢氧化钠溶液　
    ③加热　
    ④加入稀硝酸至溶液呈酸性．

    分析 根据溴乙烷是非电解质，不能电离出Br-，可使溴乙烷在碱性条件下发生水解反应得到Br-，向水解后的溶液中加入AgNO3溶液，根据生成的淡黄色沉淀，可以确定溴乙烷中含有溴原子，需要说明的是溴乙烷水解需在碱性条件下进行，加入AgNO3溶液之前需加入稀硝酸酸化，否则溶液中的OH-会干扰Br-的检验．

    解答 解：证明溴乙烷中溴元素的存在，先发生加入氢氧化钠溶液并加热，发生水解反应生成NaBr，再加入稀硝酸至溶液呈酸性，最后加入硝酸银溶液，生成淡黄色沉淀，则证明含溴元素，即操作顺序为②③④①，
    故答案为：②③④①．

    点评 本题考查溴乙烷的性质，题目难度中等，易错点为卤代烃水解是碱性溶液中进行，加硝酸银时必须先加酸中和碱才能出现溴化银沉淀，注意实验的操作步骤．

    练习册系列答案
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    C．有可能被氧化，也有可能被还原D．由高价态变为零价

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    （Ⅰ）①和⑤的化学式：①NaOH、⑤CO2．
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    A．无色透明的溶液：Fe3+、Cl-、NO3-、SO42-
    B．加入铝粉能放出氢气的溶液：Mg2+、NH4+、K+、SO42-
    C．由水电离出的c（H+）=1.0×10-12mol/L的溶液：Na+、K+、HCO3-、Cl-
    D．含有大量ClO-的溶液：H+、Mg2+、I-、Cl-
    E．含有大量HCO3-的溶液：AlO${\;}_{2}^{-}$、Mg2+、NH4+、Cl-
    F．pH=1的无色溶液：NO${\;}_{3}^{-}$、Mg2+、NH${\;}_{4}^{+}$、SiO${\;}_{3}^{2-}$．

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    A．汽油B．纯植物油C．蔗糖D．聚乙烯

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    B．溶液中$\frac{c（N{{H}_{4}}^{+}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}$增大
    C．氨水的电离程度增大，溶液中所有离子的浓度均减小
    D．再加入10 mL pH=3的盐酸充分反应后混合液的pH值肯定等于7

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    c．混合气体的密度保持不变
    d．QZ2和Z2的体积比保持不变
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