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    NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）

    A．18 g D2O和18 g H2O中含有的质子数均为10NA

    B．14 g CO、C2H4混合气体与11.2 L N2所含有的分子数都是0.5NA

    C．过氧化钠与水反应时，生成0.1 mol氧气转移的电子数为0.2NA

    D．密闭容器中2 mol NO与1 mol O2充分反应，产物的分子数为2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    11．（1）下列各项实验操作或判断正确的是D（填写字母）．
    A．配制0.1mol/L CuSO4溶液100mL，需称量CuSO4•5H2O 1.6g
    B．在天平左右两盘中各放一张白纸后，可将NaOH固体放在右盘白纸上称量
    C．用量筒可以精确量取25.03mL某种液体
    D．需要235mL 0.9mol/L NaCl溶液，一般用250mL容量瓶进行配制
    E．将配制好一定物质的量浓度的溶液，注入刚用水洗净的试剂瓶中，浓度不受影响．
    （2）①容量瓶上的标识含有下列中的（填写字母）BCE
    A．压强              B．温度               C．容积D．密度              E．刻度线
    ②下列操作中，容量瓶所不具备的功能有BCDE（填序号）．
    A．配制一定体积准确浓度的标准溶液
    B．长期贮存溶液
    C．用来加热溶解固体溶质
    D．量取一定体积的液体
    E．可以用来作气体发生装置
    （3）用浓硫酸配制500mL2mol?L-1硫酸溶液时，所需的玻璃仪器除烧杯、量筒、玻璃棒和胶头滴管之外，还需要500mL容量瓶（填仪器名称）；在图1配制过程示意图中，有错误的操作序号是1、2、4．
    （4）现要用容量瓶配制250mL1.5mol?L-1Na2SO4溶液，配好的溶液倒入试剂瓶后需要贴上标签．请你帮助把图2标签上的内容填上去．

    （5）下列情况将使配制溶液的物质的量浓度偏低的有CDE（填序号）．
    A．容量瓶用蒸馏水洗净后，未等内壁干燥便用来配制
    B．烧碱在烧杯里刚好完全溶解，立即把溶液转移到容量瓶中
    C．定容时，仰视刻度线
    D．摇匀静置后，发现液面未到刻度线，继续补加水至刻度线
    E．在溶解过程中有少量液体溅出烧杯外．

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    科目：高中化学 来源：2017届吉林省高三上第二次模拟化学试卷（解析版） 题型：选择题

    对相同状况下的12C18O和14N2两种气体，下列说法正确的是

    A. 若质量相等，则质子数相等 B. 若原子数相等，则中子数相等

    C. 若分子数相等，则体积相等 D. 若体积相等，则密度相等

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    科目：高中化学 来源：2017届广东省山一高三上第二次统测化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列物质的制备与工业生产实际相符的是（ ）

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    科目：高中化学 来源：2017届广东省山一高三上第二次统测化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法正确的是（ ）

    A．投入铁片产生H2的溶液中可大量存在H＋、Mg2＋、SO、NO

    B．无色溶液中可能大量存在Al3＋、NH、Cl－、S2－

    C．1.0 mol·L－1的KNO3溶液中可大量存在H＋、Fe2＋、Cl－、SO

    D．弱碱性溶液中可能大量存在Na＋、K＋、Cl－、HCO

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年云南省高一9月月考化学卷（解析版） 题型：填空题

    有一瓶溶液只含Cl－、CO、SO、Na＋、Mg2＋、Cu2＋六种离子中的某几种．通过实验：

    ①原溶液白色沉淀；

    ②原溶液中加BaCl2溶液不产生沉淀；

    ③原溶液中加AgNO3溶液产生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解，回答下列问题：

    （1）试分析原溶液中一定含有的离子是________，一定不含有的离子是________，可能含有的离子是________。

    （2）有的同学认为实验③可以省略，你认为是否正确（填“是”或“否”）________，理由是_____________。

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年云南省高一9月月考化学卷（解析版） 题型：选择题

    下列水溶液中的各组离子因为发生氧化还原反应而不能大量共存的是

    A．Na+、Ba2+、Cl?、SO42-

    B．Ca2+、HCO3?、C1?、K+

    C．MnO4?、K+、I?、H+

    D．H+ 、Cl? 、Na+ 、CO32?

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．用如图装置做浓硫酸和铜反应的实验，实验过程中观察到甲试管底部有一些白色固体，乙试管中品红溶液褪色．
    （1）该白色固体是CuSO4（填化学式）
    （2）浓硫酸在反应过程中除体现强氧化性以外，还体现了酸性
    （3）下列有关实验的说法正确的是D
    A．若将乙试管中品红溶液换成紫色石蕊试液，实验过程中可看到试液先变红后褪色
    B．实验结束后，应先停止加热，后将乙处导管从溶液中取出
    C．反应结束后，为检验白色固体成分，可直接向试管甲中加入适量水，通过溶液颜色变化来判断
    D．浸有碱液的棉花的作用是吸收尾气，防止污染环境．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    13．运用所学知识，解决下列问题：
    反应A（g）?B（g）+C（g）在容积为1.0L的密闭容器中进行，A的初始浓度为0.050mol/L．温度T1和T2下A的浓度与时间关系如图所示．回答下列问题：
    （1）上述反应的温度T1小于 T2，平衡常数K（T1）小于K（T2）．（填“大于”、“小于”或“等于”）
    （2）若温度T2时，5min后反应达到平衡，A的转化率为70%，则：
    ①平衡时体系总的物质的量为0.085mol．
    ②反应的平衡常数K=0.082．（结果保留两位有效数字）
    ③反应在0～5min区间的平均反应速率v（A）=0.007mol/（L•min）．
    （3）合成氨的热化学方程式为N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.2kJ?mol-1
    已知：
    1mol N-H键断裂吸收的能量为391kJ．
    （4）氨可用作碱性燃料电池的燃料，电池反应为 4NH3+3O2=2N2+6H2O，则氨燃料电池的负极电极反应为2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O．

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