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    2．下列说法正确的是（　　）
    A．能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2
    B．实验室制氯气时，用饱和NaHCO3溶液和浓硫酸净化气体
    C．单质硅是生产光纤制品的基本原料
    D．水玻璃可用于生产黏合剂和防火剂

    分析 A．润的KI淀粉试纸接触某气体而显蓝色，说明气体和碘离子反应把碘离子氧化为单质碘，遇到淀粉变蓝，但能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质不一定是Cl2；
    B．实验室制备氯气，含有杂质氯化氢和水蒸气，应选择饱和食盐水和浓硫酸除杂；
    C．光导纤维主要成分是二氧化硅；
    D．硅酸钠具有黏性，所以可作粘合剂．

    解答 解：A．润的KI淀粉试纸接触某气体而显蓝色，说明气体和碘离子反应把碘离子氧化为单质碘，遇到淀粉变蓝，但能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质不一定是Cl2，还可以是溴蒸汽或者二氧化氮，故A错误；
    B．实验室制备氯气，含有杂质氯化氢和水蒸气，应选择饱和食盐水除去氯化氢，选择浓硫酸除去水，故B错误；
    C．二氧化硅是生产光纤制品的基本原料，故C错误；
    D．水玻璃是硅酸钠的水溶液，硅酸钠具有黏性，所以可作粘合剂；涂有硅酸钠溶液的木条加热时，水分蒸发后不易燃烧，所以可作防火剂，故D正确；
    故选：D．

    点评 本题考查硅和二氧化硅的用途和性质，比较基础，侧重对基础知识的巩固，注意对基础知识的理解掌握，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
    A．18g重水含有10NA个电子
    B．室温下，42.0g乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数约为3NA
    C．常温下0.05mol•L-1Fe2（SO4 ） 3溶液中含Fe 3+数目小于0.1NA
    D．用石墨作电极电解饱和食盐水时，若阴极得到2NA个电子，则阳极产生22.4L气体

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    13．写出下列化学方程式：（1）浓硫酸与红热的碳的反应C+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O．
    （2）氯气通入石灰水中2Cl2+2Ca（OH）2 =Ca（ClO）2+CaCl2+2H2O．
    （3）铝和氢氧化钠溶液反应2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．已知：铅蓄电池总反应式为 Pb+PbO2+2H2SO4 $?_{充电}^{放电}$2H2O+2PbSO4；镍镉碱性充电电池在放电时，其电极反应为：
    正极：2NiO（OH）+2H2O+2e-=2Ni（OH）2+2OH-
    负极：Cd+2OH--2e-=Cd（OH）2
    铅蓄电池使用（放电）一段时间后，其内阻明显增大，电压却几乎不变，此时只有充电才能继续使用，而镍镉电池使用一段时间后，其内阻几乎不变．请回答下列问题：
    （1）写出铅蓄电池放电时负极的电极反应方程式：Pb+SO42--2e-=PbSO4
    （2）写出镍镉电池放电时的总反应方程式：Cd+2NiO（OH）+2H2O=Cd（OH）2+2Ni（OH）2
    （3）使用铅蓄电池电解精炼铜，如果电解过程中转移了0.2mol电子，请计算：
    ①铅蓄电池内消耗硫酸的物质的量是0.2mol；
    ②生产精铜6.4克．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    17．在载人航天器的生态系统中，不仅要求分离去除CO2，还要求提供充足的O2．某种电化学装置可实
      现如下转化：2 CO2=2CO+O2，CO可用作燃料，但CO可造成污染．有人提出，可以设计反应
      2CO=2C+O2（△H＞0、△S＜0）来消除CO的污染，请你判断该设计反应是否可行并说出理由：
    不可行，该反应是一个焓增、熵减的反应，任何情况下不能自发进行．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    7．下列说法不正确的是（NA表示阿伏加德罗常数的值）（　　）
    A．28g氮气所含有的原子数目为NA
    B．常温常压下，32gO2含有的O原子数为NA
    C．1mol甲烷的质量与NA个甲烷分子的质量之和相等
    D．标准状况下，22.4L 甲烷和乙炔的混合气体所含的分子数为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．依据实验数据，写出下列反应的热化学方程式．
    （1）1molC2H4（g）与适量O2（g）反应，生成CO2（g）和H2O（l），放出1411kJ热量．
    C2H4（g）+3O2（g）═2CO2（g）+2H2O（l）；△H=-1411kJ•mol-1．
    （2）1molC2H5OH（l）与适量O2（g）反应，生成CO2（g）和H2O（l），放出1366.8kJ热量．
    C2H5OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（l）；△H=-1366.8kJ•mol-1．
    （3）2molAl（s）与适量O2（g）发生反应，生成Al2O3（s），放出1669.8kJ热量．
    4Al（s）+3O2（g）═2Al2O3（s）△H=-3339.6kJ•mol-1．
    （4）18g葡萄糖与适量O2（g）反应，生成CO2（g）和H2O（l），放出280.4kJ热量．
    C6H12O6（s）+6O2（g）═6H2O（l）+6CO2（g）；△H=-2804kJ•mol-1．
    （5）2.3g某液态有机物和一定量的氧气混合点燃，恰好完全燃烧，生成2.7g水和2.24L CO2（标准状况）并放出68.35kJ热量．C2H6O（l）+3O2（g）-→2CO2（g）+3H2O（l）；△H=-1367kJ•mol-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．C60可用作储氢材料．已知金刚石中的C-C的键长为154.45pm，C60中C一C键长为145〜140pm，有同学据此认为C60的熔点高于金刚石，你认为此说法是否正确，并阐述理由不正确，C60是分子晶体，熔化时不需破坏化学键．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．小明同学在做实验时，需用80mL 1mol/LCuSO4溶液，他准备用胆矾晶体（CuSO4•5H2O）配制．
    （1）小明同学在配制过程中要用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、量筒、100mL容量瓶、胶头滴管、试剂瓶．
    （2）玻璃棒在该实验中有重要的用途，分别是搅拌和引流；
    （3）小明同学通过计算，用托盘天平称取25.0g CuSO4•5H2O．
    （4）配制好的溶液呈蓝色．小明同学还想通过实验证实溶质中含有SO42-，他取少量配制好的溶液于试管中，加入足量稀盐酸再加入适量BaCl2溶液，若最终有白色沉淀生成，即证明有SO42-，对应的化学方程式为：CuSO4+BaCl2═BaSO4↓+CuCl2
    （5）物质的量浓度误差分析：（填“偏高”、“偏低”、“无影响”）
    ①若容量瓶中洗净后未干燥，残留少量水，则所配制的溶液浓度将无影响；
    ②定容时，若眼睛俯视，则所配制的溶液浓度将偏高．

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