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    6．下列事实不能用有机物分子内基团间的相互作用解释的是（　　）
    A．苯在50℃～60℃时发生硝化反应而甲苯在30℃时即可
    B．苯酚能跟NaOH溶液反应而乙醇不能
    C．甲苯能使KMnO4酸性溶液褪色而乙烷不能
    D．乙烯能发生加成反应而乙烷不能

    分析 A、甲苯与硝酸反应更容易，说明甲苯中苯环上H原子更活泼；
    B、苯酚能跟NaOH溶液反应而乙醇不能，说明苯基对羟基有影响；
    C、苯、乙烷都不能使酸性高锰酸钾褪色，甲苯可以使酸性高锰酸钾褪色，被氧化为苯甲酸，说明苯环对侧链影响；
    D、乙烯含有碳碳双键，乙烷属于烷烃，是饱和烃．

    解答 解：A、甲苯与硝酸反应更容易，说明甲基的影响使苯环上的氢原子变得活泼易被取代，故A正确；
    B、苯酚可以看作是苯基和羟基连接，乙醇可以可作是乙基和羟基连接，苯酚能跟NaOH溶液反应而乙醇不能，则说明苯基对羟基有影响，故B正确；
    C、苯、乙烷都不能使酸性高锰酸钾褪色，甲苯可以使酸性高锰酸钾褪色，被氧化为苯甲酸，说明苯环对侧链影响，故C正确；
    D、因为乙烯的结构中含有碳碳双键，能与氢气发生加成反应，而烷烃中则没有，是自身的官能团性质，不是原子团间的相互影响导致的化学性质，故D错误；
    故选D．

    点评 本题考查有机物结构与性质关系、原子团的相互影响等，难度不大，注意基础知识的把握．

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．电化学在工业生产中有广泛应用．
    （1）如图所示，水槽中试管内有一枚铁钉，放置数天观察，发现铁钉被腐蚀．
    ①若试管内液面上升，发生吸氧腐蚀，负极电极反应为Fe-2e-=Fe2+
    ②若试管内液面下降，则烧杯中的溶液呈酸性，正极的电极反应为4H++4e-=2H2↑
    （2）采用惰性电极从NO-3，Cl-，Cu2+，Ba2+，H+等离子中选出适当的离子组成电解质，并对其溶液进行电解．
    ①若两极分别放出H2和O2，电解质的化学式可能是HNO3、Ba（NO3）2
    ②若阴极析出金属，阳极放出氧气，电解质化学式为Cu（NO3）2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．镁是海水中含量较多的金属元素，单质镁、镁合金以及镁的化合物在科学研究和工业生产中用途非常广泛．
    （1）Mg2Ni是一种储氢合金，已知：
    Mg（s）+H2（g）═MgH2（s）△H1═-74.5kJ/mol
    Mg2Ni（s）+2H2（g）═Mg2NiH4（s）△H2═-64.4kJ/mol
    Mg2Ni（s）+2MgH2（s）═2Mg（s）+Mg2NiH4（s）△H3
    则△H3═+84.6 kJ/mol
    （2）工业上可用电解熔融的无水氯化镁获得镁．其中氯化镁晶体脱水是关键的工艺之一．一种正在试验的氯化镁晶体脱水的方法是：先将MgCl2•6H2O转化为MgCl2•NH4Cl•nNH3，然后在700℃脱氨得到无水氯化镁，脱氨反应的化学方程式为MgCl2•NH4Cl•nNH3$\frac{\underline{\;700℃\;}}{\;}$MgCl2+（n+1）NH3↑+HCl↑；用惰性电极电解熔融氯化镁，阴极的电极反应式为Mg2++2e-═Mg．
    （3）储氢材料Mg（AlH4）2在110℃-200℃的反应为：Mg（AlH4）2═MgH2+2Al+3H2↑，每生成27gAl转移电子的物质的量为3mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    14．对工业废水和生活污水进行处理是防止水体污染、改善水质的主要措施之一．请回答以下问题：
    （1）硫酸工厂的酸性废水中砷（As）元素（主要以弱酸H3As03形式存在）含量极高，为控制砷的排放，某工厂采用化学沉降法处理含砷废水．
    ①已知砷是氮的同族元素，比氮原子多2个电子层，砷在元素周期表的位置为第四周期，第ⅤA族，AsH3的稳定性比NH3的稳定性弱（填“强”或“弱”）．
    ②工业上采用硫化法（通常用硫化钠）去除废水中的砷，生成难溶的三硫化二砷，该反应的离子方程式为2H3AsO3+3S2-+6H+=As2S3+6H2O．
    （2）今年8月1 2日晚，天津滨海新区危险品仓库发生爆炸事故，少量氰化物因爆炸冲击发生泄漏，CN一有剧毒，泄露会污染水源和空气，需要处理．
    ①包知HCN力一元弱酸，则NaCN溶液的pH＞7（填“＞”“=”或“＜”）．
    ②处理含CN一废水的方法之一是在微生物的作用下，CN-被氧气氧化成HC03一，同时生成NH3，该反应的离子方程式为4H2O+2CN-+O2=2HCO3-+2NH3．
    （3）电渗析法处理厨房垃圾发酵液，同时得到乳酸的原理如图所示（图中“HA”表示乳酸分子，A--表示乳酸根离子）．

    阳极的电极反应式为4OH--4e-═2H2O+O2↑，简述浓缩室中得到浓乳酸的原理阳极OH-放电，c（H+）增大，H+从阳极通过阳离子交换膜进入浓缩室，A-通过阴离子交换膜从阴极进入浓缩室，H++A-═HA，乳酸浓度增大．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．在Cl-和CrO42-离子浓度都是0.100mol•L-1的混合溶液中逐滴加入AgNO3溶液（忽略体积改变）时，问AgCl和Ag2CrO4哪一种先沉淀？当Ag2CrO4开始沉淀时，溶液中Cl-离子浓度是多少？
    已知Ksp（AgCl）=1.56×10-10，Ksp（Ag2CrO4）=9.0×10-12．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列实验不能作为判断依据的是（　　）
    A．碳酸钠溶液显碱性，硫酸钠溶液显中性，判断碳与硫的非金属性强弱
    B．Cl2与Br2分别和H2反应，判断氯与溴的非金属性强弱
    C．在MgSO4与Al（NO3）3溶液中分别加入过量的氨水，判断镁与铝的金属性强弱
    D．钠和钾分别与冷水反应，判断钠和钾的金属性强弱

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．设NA为阿佛加德罗常数，下列说法正确的有（　　）
    ①标准状况下，11.2L以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为NA
    ②同温同压下，体积相同的氢气和氩气所含的分子数相等
    ③1L 2mol/L的氯化镁溶液中含氯离子为4NA
    ④标准状况下22.4LH2O中分子数为NA
    ⑤32g O2和O3混合气体中含有原子数为2NA．
    A．2个B．3个C．4个D．5个

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列说法正确的是（　　）
    A．物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：c（Na+）=c（CH3COOH）+c（CH3COO-）
    B．为确定某酸H2A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH．若pH＞7，则H2A是弱酸；若pH＜7，则H2A是强酸
    C．同浓度的四种溶液①NH4Cl②NH3?H2O③CH3COONH4④NH4HSO4中，NH4+的浓度由大到小的顺序是：④＞①＞③＞②
    D．AlCl3溶液蒸干、灼烧至恒重，最终剩余固体是AlCl3

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．常温下，向下列各溶液中分别投入铁片，溶液质量变化最小的是（　　）
    A．浓HNO3B．HClC．CuSO4D．AgNO3

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