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下列有关NaCl在生物技术实践中的应用,正确的是(  )
A、在配制牛肉膏蛋白胨固体培养基时,需加入琼脂,不需要添加NaCl
B、利用DNA在不同浓度的NaCl溶液中的溶解度不同,粗提取DNA
C、在腐乳制作过程中,装瓶时需逐层等量加入NaCl,以防杂菌污染
D、将哺乳动物的成熟红细胞浸泡于0.9%的NaCl溶液中,用以制备纯净的细胞膜
考点:常见的食品添加剂的组成、性质和作用
专题:跨学科题
分析:培养基的营养构成:各种培养基一般都含有水、碳源、氮源和无机盐.DNA和蛋白质等其他成分在不同浓度NaCl溶液中溶解度不同.在腐乳制作过程中,装瓶时需逐层增加盐的用量,因为越接近瓶口,被杂菌污染的机会越大.利用渗透原理,将哺乳动物的成熟红细胞浸泡于蒸馏水中,使之吸水胀破,以制备纯净的细薄膜.
解答: 解:A.在配制牛肉膏蛋白胨固体培养基时,需加入琼脂作为凝固剂,也需要添加NaCl,故A错误;
B.DNA和蛋白质等其他成分在不同浓度NaCl溶液中溶解度不同,所以可利用DNA的溶解性来提取DNA,故B正确;
C.在腐乳制作过程中,装瓶时需逐层增加盐的用量,因为越接近瓶口,被杂菌污染的机会越大,故C错误;
D.利用渗透原理,将哺乳动物的成熟红细胞浸泡于蒸馏水中,用以制备纯净的细薄膜,故D错误.
故选B.
点评:本题考查培养基的制备、DNA的粗提取和鉴定、腐乳的制作、细胞膜的制备,意在考查考生的识记能力和理解所学知识要点的能力;能独立完成“生物知识内容表”所列的生物实验,包括理解实验目的、原理、方法和操作步骤,题目难度不大.
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

不同浓度的硫酸与锌反应时,产物不同,为了验证这一事实,某同学拟用如图装置进行实验(假设实验条件为压强为101kPa,温度为0℃).
(1)若在烧瓶中放入1.3g锌粒,与cmol/LH2SO4反应,为保证实验结论的可靠,量气管的量程应不小于
 
mL.
(2)若1.3g锌粒完全溶解,氢氧化钠洗气瓶增重l.28g,则圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为:
 

(3)若在烧瓶中投入d g锌,加入一定量的c mol/L 浓硫酸V L,充分反应后锌有剩余,测得氢氧化钠洗气瓶增重m g,则整个实验过程产生的气体中,n(H2)+n(SO2)=
 
mol.(用含字母的代数式表示,需化简).
(4)反应结束后,为了准确地测量气体体积,量气管在读数时除了视线与液面的最低处相平外,还要注意:
 
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

实验室制乙酸乙脂的装置如图:
(1)仪器名称:A
 
,B
 

(2)C中的试剂名称是
 
;反应的化学方程式为
 

(3)D中的试剂名称
 

(4)要将乙酸乙酯从D中的混合物中分离出来,必须用到的仪器是
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列叙述正确的是(  )
A、在蒸发皿中,用酒精灯加热蒸发NaHCO3溶液,可以得到NaHCO3固体
B、用丁达尔现象可以区分食盐水和淀粉溶液
C、在酸碱中和滴定实验中,锥形瓶要用待测溶液润洗
D、欲配置1.0L 1.00 mol?L-1的NaCl溶液,可将58.5g NaCl溶于1.00L水中

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列关于实验安全的叙述中错误的是(  )
A、使用、制备有毒气体应在通风橱中进行,应有完全吸收处理装置
B、酒精及其它易燃物小面积失火,应该迅速使用湿抹布扑盖;钠、钾等失火应用泡沫灭火器扑灭
C、汞洒落后,应立即撤上硫粉,并打开墙下面的排气扇
D、学生实验时应戴防护眼镜,万一眼睛中溅进酸或碱溶液,应立即用水冲洗(切忌不要用手揉眼睛),然后请医生处理

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科目:高中化学 来源: 题型:

向m g镁和铝的混合物中加入适量的稀硫酸,恰好完全反应生成标准状况下的气体b L.向反应后的溶液中加入c mol/L氢氧化钾溶液V mL,使金属离子刚好沉淀完全,得到的沉淀质量为n g.再将得到的沉淀灼烧至质量不再改变为止,得到固体p g.则下列关系不正确的是(  )
A、n=m+17Vc
B、c=
1000b
11.2V
C、p=m+
Vc
125
D、
5m
3
<p<
17m
9

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科目:高中化学 来源: 题型:

苏合香醇可以用作食用香精,其结构简式如下所示:
苏合香醇的分子式为
 
,它不能发生的有机反应类型有(填数字序号)
 

①取代反应  ②加成反应  ③消去反应④加聚反应  ⑤氧化反应  ⑥水解反应.

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科目:高中化学 来源: 题型:

元素周期表中第四周期的金属元素在生产和科研中有非常重要的使用价值.
(1)测定土壤中铁的含量时需先将三价铁还原为二价铁,再采用邻啡罗啉作显色剂,用比色法
测定,若土壤中含有高氯酸盐时会对测定有干扰.相关的反应如下:
4FeCl3+2NH2OH?HCl=4FeCl2+N2O↑+6HCl+H2O
①Fe3+在基态时,核外电子排布式
 

②羟胺中(NH2OH)采用sp3杂化的原子有
 
,三种元素电负性由大到小的顺序为
 

③Fe2+与邻啡罗啉(用A表示)形成的配合物[FeA3]2+(图1)中,Fe2+的配位数为
 

④N2O分子的空间构型为
 
;(用文字描述)
(2)如果把晶胞顶点与最近三个面心所围成的空隙叫做四面体空隙,第四周期电负性最小的原子可作为容体掺入C60 晶体的空隙中,形成具有良好的超导性的掺杂C60 化合物.现把C60抽象成质点,该晶体的晶胞结构如图2所示,若每个四面体空隙填入一个原子,则全部填满C60 晶体的四面体空隙后,所形成的掺杂C60 化合物的化学式为
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

碳是组成有机化合物的主要元素,其单质与化合物广布于自然界.
(1)碳原子的核外电子排布式为
 
.与碳同周期的非金属元素氮的第一电离能大于氧的第一电离能,原因是
 

(2)CS2是一种重要的有机溶剂,其分子中碳原子的杂化轨道类型是
 
;CS2分子属于
 
分子(填“极性”或‘‘非极性’’).
(3)CH4和SiH4中,沸点高的是
 
(填化学式),判断依据是
 

(4)有甲、乙两种活性反应中间体离子,它们的微粒中均含有1个碳原子和3个氢原子.请依据下面给出的这两种微粒的球棍模型,写出相应的化学式:甲
 
、乙
 

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