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    4．完成下列各题．
    （1）铝热反应在工业生产上有重要应用，如焊接钢轨、焊接大截面钢材部件等．请写出铝与三氧化二铁反应的化学方程式2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+Al2O3．
    （2）在放电的条件下，空气中的N2和O2反应生成NO，写出该反应的化学方程式N2+O2$\frac{\underline{\;放电\;}}{\;}$2NO．

    分析 （1）铝与氧化铁发生铝热反应，生成氧化铝和Fe；
    （2）在放电的条件下，空气中的N2和O2反应生成NO．

    解答 解：（1）铝与三氧化二铁高温反应生成氧化铝和熔融铁，可以利用放出的热量焊接钢轨、焊接大截面钢材部件等，反应的化学方程式为：2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+Al2O3，
    故答案为：2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+Al2O3；
    （2）在放电的条件下，空气中的N2和O2反应生成NO，反应的化学方程式为：N2+O2$\frac{\underline{\;放电\;}}{\;}$2NO，
    故答案为：N2+O2$\frac{\underline{\;放电\;}}{\;}$2NO．

    点评 本题考查了铝、氮气的化学性质应用，主要是反应条件和反应生成产物的分析判断，掌握基础是解题关键，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    14．在25℃、101kPa下，1 6g甲醇（CH3OH）燃烧生成CO2和液态水时放热362.88kJ．则  表示甲醇燃烧热的热化学方程式为CH3OH（l）+$\frac{3}{2}$O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-725.76kJ/mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．N2H4通常用作火箭的高能燃料，N2O4作氧化剂．请回答下列问题：
    （1）已知：N2（g）+2O2（g）═2NO2（g）△H=+a kJ/mol
    N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H=-b kJ/mol
    2NO2（g）?N2O4（g）△H=-c kJ/mol
    写出气态肼在气态四氧化二氮中燃烧生成氮气和气态水的热化学方程式2N2H4（g）+N2O4（g）=3N2（g）+4H2O（g），△H=-（a-c+2b）kJ/mol．
    （2）N2、H2合成氨气为放热反应．800K时向下列起始体积相同的密闭容器中充入2molN2、3molH2，甲容器在反应过程中保持压强不变，乙容器保持体积不变，丙是绝热容器，三容器各自建立化学平衡．

    ①达到平衡时，平衡常数K甲=K乙＞K丙（填“＞”、“＜”或“=”）．
    ②达到平衡时N2的浓度c（N2）甲＞c（N2）乙，c（N2）乙＜c（N2）丙（填“＞”、“＜”或“=”）．
    ③对甲、乙、丙三容器的描述，以下说法正确的是CD．
    A．乙容器气体密度不再变化时，说明此反应已达到平衡状态
    B．在甲中充入稀有气体He，化学反应速率加快
    C．向甲容器中充入氨气，正向速率减小，逆向速率增大
    D．丙容器温度不再变化时说明已达平衡状态．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列热化学方程式或离子方程式中，正确的是（　　）
    A．甲烷的标准燃烧热为890.3kJ．mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3kJ．mol-1
    B．CO（g）的燃烧热是283.0 kJ/mol，则CO2（g）═2CO（g）+O2（g）的反应热△H=+2×283.0 kJ/mol
    C．NaOH和HCl反应的中和热△H=-57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca（OH）2反应的中和热△H=2×（-57.3）kJ/mol
    D．500℃、30MPa下，将0.5mol N2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3（g），放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）$?_{550℃，30Mpa}^{催化剂}$2NH3（g）△H=-38.6kJ/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．X、T、Y、Z为1-36号元素，且原子序数依次增大，四种元素的性质或结构信息如表．请根据信息回答下列问题．
    元素TXYZ
    性质结构信息原子核外s电子总数等于p电子总数；人体内含量最多的元素，且其单质是常见的助燃剂单质为双原子分子，分子中含有3对共用电子对，常温下单质性质稳定，但其原子较活泼第3周期元素的简单离子中半径最小第4周期元素，M电子层为全充满状态，最外层只有一个电子的原子
    （1）写出元素T的离子结构示意图；写出元素X的气态氢化物的电子式；X形成的单质分子，含1个σ键，2个π键．写出Z元素原子的外围电子排布式3d104s1；元素Y的原子核外共有2种形状不同的电子云．
    （2）Y单质与氢氧化钠溶液反应的离子方程式：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．
    （3）元素T与氟元素相比，非金属性较强的是F（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是bc（填序号字母）．
    a．常温下氟气的颜色比T单质的颜色深
    b．氟气与T的氢化物剧烈反应，产生T的单质
    c．氟与T形成的化合物中T元素呈正价态
    d．比较两元素的单质与氢气化合时得电子的数目．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．如图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放100g 5.00%的NaOH溶液、足量的CuSO4溶液和100g 10.00%的K2SO4溶液，电极均为石墨电极．
    接通电源，经过一段时间后，测得丙中K2SO4的质量分数为10.47%，乙中c电极质量增加．回答问题：
    （1）电源的N端为正极；
    （2）电极b上发生的电极反应式为4OH--4e-=2H2O+O2↑；
    （3）丙装置损失的质量为4.49g（该处保留两位有效数字）；电极b上生成的气体在标准状况下的体积为2.8L；
    （4）电极c的质量变化是16gg；
    （5）①若该直流电源为甲烷燃料电池，电解质溶液为KOH溶液．通入甲烷的铂电极上发生的电极反应式为CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O．
    ②已知上述燃料电池中，每转移1mol电子，就有 112KJ的化学能转化为电能．写出常温下甲烷燃烧的热化学方程式CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-896kJ/mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    16．请写出一种适合实验室制备氯气的反应方程式：MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．该反应中若有1.00mol还原剂被氧化，则有43.5g氧化剂被还原．

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    13．短周期元素X，Y，Z组成的化合物Y2X和ZX2，Y2X溶于水形成的溶液能与ZX2反应生成一种化合物Y2ZX3．已知三种元素原子的质子总数为25，且Z和Y的原子序数之和比X的原子序数2倍还多1，Z原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍．试回答：
    （1）X，Y，Z元素的名称及符号．X：氧（O）  Y：钠（Na）   Z：碳（C）
    （2）写出ZX2的化学式：CO2
    （3）写出Y2X对应水化物的电子式，并指出其中存在的化学键．离子键和共价键
    （4）写出Y2X溶于水的溶液与ZX2反应的化学方程式．2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O．

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年河北省高一上10月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    对于相同物质的量的SO2与SO3，下列说法正确的是

    A．硫元素的质量比为5：4 B．原子总数之比为4：3

    C．质量之比为1：1 D．分子数之比为1：1

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