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7.有NO2、O2的混合气体12mL,通入足量水中,充分反应后逸出气体2mL(同温同压下),则原混合气体中氧气的体积是(  )
A.4.8mLB.2.4mLC.3mLD.4mL或1.2mL

分析 NO2和O2混合气体与反应可能的反应式有:4NO2+O2+2H2O=4HNO3,3NO2+H2O=2HNO3+NO,根据反应的方程式用讨论的方法计算.

解答 解:如氧气过量,则剩余2ml无色气体为氧气,设参加反应的氧气的体积为x,则有:
4NO2+O2+2H2O=4HNO3
4x          x
4x+x=12mL-2mL=10mL,
x=2mL,所以氧气的体积为:2mL+2mL=4mL;
如NO2过量,则剩余2mL无色气体为NO,设氧气的体积为y,
4NO2+O2+2H2O=4HNO3
4y      y
3NO2+H2O=2HNO3+NO
 3                             1
(12ml-y-4y)        2mL
y=1.2mL,
故答案为:4mL或1.2mL.

点评 本题考查化学方程式的计算,为高频考点,侧重于学生的分析能力和计算能力的考查,为高频考点,注意化学方程式的书写,根据方程式计算,难度不大.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

4.在某温度和体积不变的密闭容器中,一定质量的C与2mol CO2发生反应:C+CO2=2CO,测得反应后气体压强是反应前气体压强的$\frac{3}{2}$倍,下列说法中正确的是(  )
A.反应后容器内的气体只有CO
B.反应后生成的CO与反应前的CO2的物质的量之比为1:1
C.反应后生成的CO与反应前的CO2的分子数目之比为3:2
D.反应后容器内的气体与反应前的CO2所含的氧原子数目之比为1:2

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

18.材料是人类赖以生存的重要物质基础.
(1)合金是广泛应用的金属材料.
①有关合金的说法正确的是b(填字母).
a.合金的熔点一般比它的成分金属高
b.合金的硬度一般比它的成分金属高
c.组成合金的元素种类相同,合金的性能就一定相同
②铁锈蚀主要发生的是电化学腐蚀,其负极反应式为Fe-2e-═Fe2+
(2)传统无机非金属材料包括玻璃、水泥和陶瓷.生产玻璃发生的化学反应方程式:Na2CO3+SiO2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Na2SiO3+CO2↑、CaCO3+SiO2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaSiO3+CO2
(3)合成塑料、合成橡胶和合成纤维是常说的三大合成材料.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

15.煤的气化是实施节能环保的一项重要措施.通常在高温下将煤转化为水煤气,再将水煤气作为气体燃料.有关热化学方程式如下:
①C(s)+H2O(g)═CO(g)+H2(g)△H1=+131.3kJ•mol-1
②2CO(g)+O2(g)═2CO2(g)△H2=-566.0kJ•mol-1 
③2H2(g)+O2(g)═2H2O(g)△H3=-483.6kJ•mol-1
下列有关说法正确的是(  )
A.水煤气只能用作燃料
B.水煤气是一种二级能源,比煤直接燃烧污染小
C.等质量的CO和H2完全燃烧时,前者放热多
D.由③反应可以确定H2的燃烧热为241.8 kJ•mol-1

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科目:高中化学 来源: 题型:多选题

2.某有化合物3.2克在氧气中充分燃烧,将生成物依次通入盛有浓硫酸的洗气瓶和盛有碱石灰的干燥管,实验测得装有浓硫酸的洗气瓶增重3.6克,盛有碱石灰的干燥管增重4.4克.则下列判断正确的是(  )
A.肯定含有碳、氢、氧三种元素
B.肯定含有碳、氢元素,可能含有氧元素
C.肯定含有碳、氢元素,不含氧元素
D.该有机物是甲醇

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

12.2015年10月,科学家屠呦呦因发现青蒿素和双氢青蒿素治疗疟疾的新疗法而获得诺贝尔生理学或医学奖.双氢青蒿素的化学式为C15H24O5,相对分子质量为284.下列关于双氢青蒿素的说法正确的是(  )
A.3.01×1023个双氢青蒿素的质量为142 g•mol-1
B.双氢青蒿素中的C、H、O三种元素的质量比45:6:20
C.7.1 g双氢青蒿素中含有的氢原子总数为1.2NA
D.含有NA个碳原子的双氢青蒿素的物质的量为1 mol

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

19.将某Fe和Al的混合物m g,加入到足量NaOH溶液中,充分反应后过滤,再将过滤得到的固体加入到足量的CuSO4溶液中,充分反应后过滤得到的固体质量仍为m g,则原混合物中Al的质量分数为(  )
A.12.5%B.14.3%C.48.2%D.87.5%

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科目:高中化学 来源: 题型:实验题

16.某课外小组分别用如图所示装置对原电池和电解原理进行实验探究.
请回答:
Ⅰ.用图 1 所示装置进行第一组实验. 
(1)在保证电极反应不变的情况下,不能替代 Cu 作电极的是A(填字母序号).
(2)N 极发生反应的电极反应式为2H2O+2e-═H2↑+2OH-
Ⅱ.用图 2 所示装置进行第二组实验.实验过程中,观察到与第一组实验不同的现象:两极 均有气体产生,Y    极区溶液逐渐变成紫红色;停止实验,铁电极明显变细,电解液仍然澄清. 查阅资料得知,高铁酸根离子(FeO42-)在溶液中呈紫红色.
(3)电解过程中,X 极区溶液的 pH增大(填“增大”“减小”或“不变”).
(4)电解过程中,Y 极发生的电极反应之一为 Fe-6e-+8OH-═Fe4O2-+4H2O 若在 X 极收集到672mL 气体,在 Y 极收集到 168mL 气体(均已折算为标准状况时气体体积),则 Y 电极(铁 电极)质量减少0.28g.
(5)在碱性锌电池中,用高铁酸钾作为正极材料,电池反应为 2K2FeO4+3Zn═Fe2O3+ZnO+2K2ZnO2.该电池正极发生的反应的电极反应式为2FeO42-+6e-+5H2O═Fe2O3+10OH-

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

17.设NA为阿伏伽德罗常数的数值,下列说法正确的是(  )
A.23 g Na与足量H2O反应完全后可生成NA个H2分子
B.1 mol Cu和足量热浓硫酸反应可生成NA个SO3分子
C.标准状况下,22.4 L Cl2含NA个原子
D.3 mol单质Fe完全转变为Fe3O4,失去8 NA个电子

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