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【题目】在不同温度下,水溶液中c(H)c(OH)有如图所示关系。下列条件关于离子共存说法中正确的是( )

A. a点对应的溶液中大量存在:Fe3NaSCNSO42—

B. b点对应的溶液中大量存在:NaFe3HCO3I

C. c点对应的溶液中大量存在:NaCa2ClCO32—

D. d点对应的溶液中大量存在:NaKSO32—Cl

【答案】D

【解析】试题分析:Aa点溶液显中性,Fe3在中性溶液中不能大量存在,生成氢氧化铁沉淀,Fe3SCN发生络合反应,故错误;Bb点溶液显酸性,Fe3HCO3发生双水解反应,Fe3I发生氧化还原反应,故错误;Cc点溶液显中性,Ca2CO32生成CaCO3沉淀,不能大量共存,故错误;Dd点溶液显碱性,能够大量共存,故正确。

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】一种气态烷烃和一种气态烯烃组成的混合物共11.6 g,混合气体的密度是相同状况下H2密度的14.5倍,该混合气体通过Br2水时,Br2水的质量增加8.4 g,则组成该混合气体的可能是( )

A甲烷、乙烯 B乙烷、乙烯 C乙烷、丙烯 D甲烷、丙烯

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】AF六种元素中,除F外其他均为短周期元素,它们的原子结构或性质如下表所示。

元素

原子结构或性质

A

其形成的一种同位素原子在考古中可推测化石的年代

B

A同周期,其最高价氧化物的水化物无论浓、稀溶液均有强氧化性

C

地壳中含量最多的元素

D

D原子的内层电子数是最外层电子数的5

E

其单质主要存在于火山口附近

F

生活中常见的金属,它有两种常见的氯化物,且相对分子质量相差35.5

请回答下列问题:

(1)A在元素周期表中的位置是____________AC形成的化合物AC2的电子式是__________

(2)下列事实能证明CE的非金属性强弱的是 (填序号)

常温下,C的单质呈气态,E的单质呈固态

②C的气态氢化物的稳定性强于E的气态氢化物的稳定性

③CE形成的化合物中,E呈正价

④E的氢化物的沸点高于C的氢化物的沸点

(3) ABC和氢元素四种元素所形成的阴、阳离子数目之比为11的离子化合物是 (填化学式),它与足量NaOH溶液在加热时反应的离子方程为:

(4) FC与足量B的最高价氧化物的水化物的稀溶液反应的离子方程式 。若有标准状况下5.6LBC生成,则转移的电子数为

(5) A的氢化物有多种,1 mol A的某种氢化物分子中含有14 mol电子,已知在25℃101kPa下,1g该氢化物在足量氧气中完全燃烧生成液态水时放出的热量为40 kJ,写出表示该氢化物燃烧热的热化学方程式:

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】在恒温容器中加入1 mol N2和3 mol H2,达到平衡时NH3的体积分数为m%。若N2、H2、NH3的起始加入量分别为x mol、y mol、z mol,达到平衡时NH3的体积分数仍为m%。

(1)该容器恒容,则x、y、z应满足的关系是

(2)该容器恒压,则x、y、z应满足的关系是

(3)若该容器恒压,前者达到平衡时生成NH3为a moL,则后者达到平衡时生成NH3 mol(用a、x、z表示)

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】能使溴水褪色的是

A. 乙醇 B. 乙酸 C. 乙烯 D. 乙烷

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列关于水的含量的叙述中,不正确的是

A. 水是人体细胞中含量最多的化合物

B. 细胞的代谢旺盛,自由水的含量增多

C. 休眠或越冬的植物体内自由水与结合水的比值下降

D. 衰老的细胞中含水量增多,细胞裂解凋亡

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列数量的各物质所含原子总数按由大到小顺序排列的是( )

①0.5mol氨气 标况下22.4L氦气 4℃9mL ④0.2mol磷酸

A①④③② B④③②① C②③④① D①②④③

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【题目】二氧化氯(ClO2)可用于自来水消毒。以粗盐为原料生产ClO2的工艺主要包括:粗盐精制;电解微酸性NaCl溶液;ClO2的制取。工艺流程如下图:

(1粗食盐水中含有Ca2+、Mg2+、SO等杂质。除杂操作时,往粗盐水中先加入过量的试剂X,X是 (填化学式),至沉淀不再产生后,再加入过量的Na2CO3和NaOH,充分反应后将沉淀一并滤去。经检测发现滤液中仍含有一定量的SO,其原因是 。(已知:Ksp(BaSO4)=1.1×10-10 ;Ksp(BaCO3)=5.1×10-9

(2上述过程中,将食盐水在特定条件下电解得到的氯酸钠与盐酸反应生成ClO2。电解时生成的气体B是 ;反应的化学方程式为

(3ClO2很不稳定,需随用随制,产物用水吸收得到ClO2溶液。为测定所得溶液中ClO2的含量,进行了以下实验:

步骤1:准确量取ClO2溶液10.00 mL,稀释成100 mL试样。

步骤2:量取V1mL试样加入到锥形瓶中,调节试样的pH≤2.0,加入足量的KI晶体,摇匀,在暗处静置30分钟。(已知:ClO2+I+H+—I2+Cl+H2O 未配平)

步骤3:以淀粉溶液作指示剂c mol·L-1Na2S2O3溶液滴定至终点消耗Na2S2O3溶液V2 mL已知:I2+2S2O322I+S4O62

准确量取10.00 mL ClO2溶液的玻璃仪器是

滴定过程中,至少须平行测定两次的原因是

根据上述步骤可计算出原ClO2溶液的物质的量浓度为 mol·L-1(用含字母的代数式表示)。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】常温下,下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是

A.使甲基橙呈红色的溶液:Na+、NH4+、AlO2、CO32﹣

B.8% H2O2溶液:H+、Fe2+、SO42﹣、Cl

C.含有Fe3+的溶液:Na+、Al3+、Cl、SCN

D.=0.1 molL﹣1的溶液:Na+、K+、CO32﹣、ClO

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