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    16．下列叙述正确的是（　　）
    A．凡含离子键的物质中，一定含有金属元素
    B．非金属元素的原子间不可能形成离子化合物
    C．离子化合物中只含有离子键
    D．共价化合物中只含有共价键

    分析 A．铵盐是由非金属元素形成的离子化合物；
    B．非金属元素的原子间可能形成离子键；
    C．含有离子键的化合物是离子化合物；
    D．只含有共价键的化合物是共价化合物．

    解答 解：A．铵盐是由非金属元素形成的离子化合物，如氯化铵，含有离子键，不含有金属元素，故A错误；
    B．非金属元素的原子间可能形成离子键，如氯化铵含有离子键，属于离子化合物，故B错误；
    C．含有离子键的化合物是离子化合物，离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键，故C错误；
    D．只含有共价键的化合物是共价化合物，共价化合物中一定不含有离子键，故D正确．
    故选D．

    点评 本题考查离子键、共价键及离子化合物和共价化合物，侧重考查基本概念，明确物质构成微粒即可解答，题目难度不大，侧重于考查学生对基础知识的应用能力．

    练习册系列答案
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    6．下列说法正确的是（　　）
    A．碳酸钙难溶于水，放入水中溶液不导电，且碳酸钙在高温条件下分解，不存在熔融状态下的性质，故碳酸钙是非电解质
    B．液态HCl、固体NaCl均不导电，所以液态HCl、固体NaCl均不是电解质
    C．SO2溶于水后得到的水溶液导电，所以SO2是电解质
    D．H3PO4晶体在熔融状态下不导电，但溶于水后其水溶液导电，故H3PO4是电解质

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    7．向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液；在深蓝色溶液中加入等体积的95%乙醇，深蓝色溶液变浑浊，静置后有深蓝色晶体析出．下列对此现象说法正确的是（　　）
    A．[Cu（NH3）4]SO4中所含的化学键有离子键、极性键和配位键
    B．[Cu（NH3）4]2+的空间构型为平面正方形，中心离子Cu2+采用sp3杂化
    C．[Cu（NH3）4]SO4会与乙醇发生反应生成深蓝色晶体
    D．[Cu（NH3）4]SO4含有NH3分子，其水溶液中也含有NH3分子

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    4．往冷的石灰乳中通入氯气即可制得漂白粉，涉及的化学方程式为：2Ca（OH）2+2Cl2=Ca（ClO）2+CaCl2+2H2O，氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．20mL由两种气态烃组成的混合物，和足量的O2完全燃烧生成了50mLH2O（g）和40mL CO2（在同温同压下测定）．该混合物可能由下列哪两种烃组成的（　　）
    A．C2H2、C2H4B．C2H6、C2H8C．C2H4、C4H8D．CH4、C3H6

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．已知元素R的阳离子Rx+核内有y个中子，核外有z个电子，则R的原子符号可表示为（　　）
    A．${\;}_{Z}^{Y}$RB．${\;}_{Z}^{Y+Z}$RC．${\;}_{Z+X}^{Y+Z}$RD．${\;}_{Z+X}^{Y+X+Z}$R

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    8．不能证明硅酸的酸性弱于碳酸酸性的实验事实是（　　）
    A．CO2溶于水形成碳酸，SiO2难溶于水
    B．CO2通入可溶性硅酸盐中析出硅酸沉淀
    C．高温下SiO2与碳酸盐反应生成CO2
    D．氯化氢通入可溶性碳酸盐溶液中放出气体，通入可溶性硅酸盐溶液中生成沉淀

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    5．把镁条、铝条平行插入一定浓度的NaOH溶液中，用导线连接成原电池，此电池工作时，下列叙述中正确的是（　　）
    A．Mg比Al活泼，Mg失去电子被氧化为Mg2+
    B．负极反应式为Al-3e-+4OH-═AlO2-+2H2O
    C．原电池工作过程中溶液pH不变
    D．Al是电池正极，开始工作时溶液中会立即有白色沉淀析出

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    6．在定量实验中，下列关于对沉淀或晶体进行洗涤的说法，错误的是（　　）
    A．洗涤的目的一般是除去沉淀或晶体表面可溶性的杂质，以提高固体的纯度
    B．洗涤的操作：向过滤器里的固体直接注入洗涤剂浸没固体，待洗涤剂自然流下，重复操作2～3次即可
    C．洗涤的试剂根据需要一般可选用蒸馏水、冰水、乙醇或该物质的饱和溶液
    D．是否洗净的检验：取最后一次洗涤液，鉴别含有形成相应沉淀或晶体的该溶液中的离子

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