Question

18．如图所示，将两烧杯用导线如图相连，Pt、Cu、Zn、C分别为四个电极，当闭合开关后，以下叙述正确的是（　　）

• A． Cu极为原电池负极
• B． Cu极附近OH^-浓度增大
• C． 电子流向是由C极流向Pt极
• D． 当C极上有4 mol电子转移时，Pt极上有1 mol O₂生成

Answer 1

分析 当闭合开关后，右边装置中锌和稀硫酸能自发的进行氧化还原反应，且锌和碳棒是活泼性不同导体，所以右边装置构成了原电池；左边装置虽然铂和铜的活泼性不同但不能自发的进行氧化还原反应，当闭合开关后，右边装置是原电池，所以左边装置有外加电源就形成了电解池．根据原电池原理分析右边装置，根据电解池原理分析左边装置即可．

解答 解：A、右边装置是原电池，锌作负极，左边装置是电解池，铜连接负极，所以铜是电解池中的阴极，故A错误；
B、左边装置中，铜是阴极，阴极上水得电子生成氢气和氢氧根离子，所以铜极附近显碱性，氢氧根离子浓度增大，故B正确；
C、电子流向为：原电池负极→电解池阴极→电解池阳极→原电池正极，即锌极→铜极→铂极→碳极，故C错误；
D、碳棒是原电池正极，氢离子在碳棒上得电子发生还原反应，Pt电极为电解池的阳极，溶液中氯离子失电子生成氯气，故D错误；
故选B．

点评 本题考查了原电池和电解池原理，难度不大，会根据装置特点判断原电池和电解池．