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    17．关于氧化还原反应，下列说法正确的是（　　）
    ①氧化剂发生氧化反应 
    ②氧化剂具有氧化性 
    ③某元素在反应中由化合物转化为单质，该元素一定被氧化 
    ④物质所含元素化合价变化是判断氧化还原反应的依据 
    ⑤失电子越多的还原剂，其还原性越强．
    A．②④B．②③④C．①②④D．②④⑤

    分析 ①氧化剂化合价降低得电子；
    ②氧化剂得电子具有氧化性；
    ③某元素在反应中由化合物转化为单质，该元素的化合价可能升高，也可能降低；
    ④存在元素化合价变化的反应是氧化还原反应；
    ⑤还原性与失电子能力有关．

    解答 解：①氧化还原反应中所含有元素化合价降低的物质为氧化剂，氧化剂化合价降低得电子，发生还原反应，故错误；
    ②氧化剂在反应中元素的化合价降低，得电子，具有氧化性，故正确；
    ③某元素在反应中由化合物转化为单质，该元素的化合价可能升高，也可能降低，元素可能被氧化，如Cl-→Cl2，也可能被还原，如Cu2+→Cu，故错误；
    ④存在元素化合价变化的反应是氧化还原反应，所以物质所含元素化合价变化是判断氧化还原反应的依据，故正确；
    ⑤还原性与失电子能力有关，与失电子数多少无关，越易失电子，还原性越强，故错误．
    故选A．

    点评 本题考查氧化还原反应，题目难度不大，本题注意从化合价的角度分析氧化还原反应，注意常见物质的性质，侧重氧化还原反应基本概念的考查．

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．过氧化钠（Na2O2）是中学常见物质，常见的过氧化物还包括过氧化钙（CaO2）．已知：过氧化钠与CO2反应有气体生成，而将S02通入过氧化钠粉末中也有气体生成．有人提出CO2、SO2与过氧化钠的反应原理相同，但也有人提出S02具有较强的还原性，CO2无强还原性，反应原理不相同．据此设计如下实验操作进行判断．
    实验一：向一定量的过氧化钠固体中通入足量的SO2，取反应后的固体进行实验探究，以证明过氧化物与SO2反应的特点．
    （1）提出假设：假设1：反应后固体中只有Na2SO3，证明SO2未被氧化；
    假设2：反应后固体中只有Na2SO4，证明SO2完全被氧化；
    假设3：反应后固体中有Na2SO3和Na2SO4，证明SO2被部分氧化．
    【实验探究】实验二：通过测量气体的体积判断发生的化学反应，实验装置如下：

    （2）试剂A可以选用浓硫酸，试剂B的作用是吸收未反应的SO2．
    （3）实验测得装置C中过氧化钠质量增加了m1g，装置D质量增加了m2g，装置E中收集到的气体为VL（已换算成标准状况下），用上述有关测量数据判断，若SO2未被氧化，则V与m1、m2关系式为V=$\frac{7{m}_{1}}{30}$，若SO2完全被氧化，则V与m1、m2关系式为V=0．
    （4）若SO2完全被氧化，写出反应的化学方程式：Na2O2+SO2=Na2SO4．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    8．乙酸丁酯沸点、溶解性如下表．
     物质 乙酸1-丁醇 乙酸丁酯 90%浓硫酸 
     沸点 117.9℃ 117.2℃ 126.3℃ 338.0℃
     溶解性 溶于水和有机溶剂 溶于水和有机溶剂 微溶于水，溶于有机溶剂 与水混溶
    某研究行学习小组设计实验制取乙酸丁酯的方案，其主要步骤如下：
    ①在三颈瓶中d中加入按体积比1：4：4的比例配制浓硫酸、1-丁醇和乙酸的混合溶液．
    ②控制115-125℃均匀加热装有混合液的三颈瓶5-10min．
    ③待锥形瓶e收集到一定量的产物后停止加热，撤去锥形瓶e并用力振荡，然后静置待分层．
    ④分离出乙酸丁酯层，洗涤，干燥．
    根据题目要求回答下列问题：
    （1）配制该混合溶液的主要操作步骤为：先加入丁醇，然后边摇动试管边慢慢加入浓硫酸，再加乙酸；写出制取乙酸丁酯的化学方程式：CH3COOH+CH3CH2OH $→_{△}^{浓硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O．
    （2）上述实验中饱和碳酸钠溶液的作用是BC（填序号）；
    A．中和乙酸和1-丁醇
    B．中和乙酸并吸收部分1-丁醇
    C．乙酸丁酯在饱和碳酸钠溶液中的溶解度比在水中更小
    D．加速酯的生成，提高其产率
    （3）当温度计a（填写“a”或“b”）的温度读数达到126.3℃时，开始收集产品乙酸丁酯．
    （4）指出步骤③所观察到的现象：在浅红色碳酸钠溶液层上方有无色液体出现，闻到香味，振荡后碳酸钠溶液层红色变浅；分离处乙酸丁酯后，一般用饱和食盐水和饱和氯化钙溶液洗涤，可通过洗涤除去（填名称）碳酸钠、乙醇杂质；为了干燥乙酸丁酯可选用的干燥剂为（填序号）B．
    A．五氧化二磷   B．无水硫酸钠
    C．碱石灰       D．氢氧化钠固体．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列说法中正确的是（　　）
    A．氯化钠水溶液在电流的作用下电离出Na+和Cl-
    B．硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于强电解质
    C．二氧化碳溶于水能部分电离，故二氧化碳属于弱电解质
    D．硫酸氢钠在水中的电离方程式可表示为NaHSO4═Na++HSO4-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．在汽车排气管加装催化装置，可有效减少CO和NOx的排放，催化装置内发生反应为：NOx+CO$\stackrel{催化剂}{→}$N2+CO2下列关于此反应的说法中错误的是（　　）
    A．等物质的量N2和CO2中，共用电子对的个数比为3：4
    B．该反应中化合价变化的有N和C元素
    C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：1时，NOx中氮元素的化合价为+2价
    D．当x=2时，每生成1mol N2，转移电子数为4mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．NA代表阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（　　）
    A．1molNaCl固体溶于1L水所得溶液中NaCl的物质的量浓度为1mol•L-1
    B．2.3g钠转化为钠离子时得到的电子数目为0.1NA
    C．常温常压下，11.2L 甲烷中所含的氢原子数为2NA
    D．32g O2和O3混合气体所含的原子数目为2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．实验室制取少量N2的反应是NaNO2+NH4Cl$\stackrel{△}{→}$NaCl+N2↑↑+2H2O，下列说法正确的是（　　）
    A．NaNO2发生的是氧化反应B．生成1molN2时转移的电子数为3mol
    C．NH4Cl中的N元素被还原D．N2既是氧化剂有事还原剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．A、B、C是单质，其中A是金属，各种物质间的转化关系如图：

    根据图示转化关系回答：
    （1）写出下列物质的化学式．
    AAl，BO2，
    乙NaAlO2，丁Al（OH）3．
    （2）写出下列变化的化学方程式．
    ①A与NaOH溶液反应的化学方程式2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑．
    ②甲与NaOH溶液反应的离子方程式Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O．
    （3）将一定量的A加入到NaOH溶液中，产生的C在标准状况下的体积为3.36L，则消耗的A的物质的量为0.1mol，转移电子的物质的量为0.3mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列各组说法一定正确的是（　　）
    A．强电解质：盐酸、氢氧化钡、明矾
    B．纯净物：冰水混合物；含氧40%的氧化镁
    C．有单质参加和单质生成的化学反应一定是氧化还原反应
    D．同位素：H2、D2、T2

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