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(9分) (1)水的电离平衡曲线如图所示,若A点表示25°C时水的电离达平衡时的离子浓度,B点表示100°C时水的电离达平衡时的离子浓度。

①100°C时1mol·L1的NaOH溶液中,由水电离出的c(H+)=         mol·L﹣1,KW(25°C)
       KW(100°C)
(填“>”、“<”或“=”)。
②25°C时,向水的电离平衡体系中加入少量NH4Cl固体,对水的电离平衡的影响是             (填“促进”“抑制”或“不影响”)。
(2)电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度强弱的物理量。已知:

化学式
电离常数(25℃)
HCN
K=4.9×l010
CH3COOH
K=1.8×l05
H2CO3
K1=4.3×l07K2=5.6×l011
③25℃时,有等浓度的NaCN溶液、Na2CO3溶液、CH3COONa溶液,三溶液的pH由大到小的顺序为                                                          
④25℃时,等浓度的CH3COOH溶液和NaOH溶液等体积混合,混合后所得溶液显碱性,则c(Na)         c(CH3COO)(填“>”、“<”或“=”)。
⑤向NaCN溶液中通入少量CO2,所发生反应的化学方程式为                     
                                              

(1)1×10-12(2分)   <(1分)  促进(1分)    (2)Na2CO3>NaCN>CH3COONa(2分)
>(1分)    NaCN+H2O+CO2=HCN+NaHCO3(2分)

解析试题分析:(1)①根据图像可知,100°C时1×10-12。所以1mol·L1的NaOH溶液中,由水电离出的c(H+)=1×10-12mol/L。水的电离是吸热的,所以加热参加水的电离,离子积常数增大。
②氯化铵是强酸弱碱盐,NH4水解,促进水的电离。
(2)③根据电离常数的大小可知,酸性强弱顺序是CH3COOH>H2CO3>HCN>HCO3-。因为酸越弱,相应的钠盐越容易水解,溶液的碱性越强,pH越大,所以三溶液的pH由大到小的顺序)Na2CO3>NaCN>CH3COONa。
④25℃时,等浓度的CH3COOH溶液和NaOH溶液等体积混合,混合后所得溶液显碱性,则根据电荷守恒可知c(Na)+ c(H)= c(OH-)+c(CH3COO),所以c(Na)>c(CH3COO)。
⑤根据较强的酸制取较弱的酸可知,向NaCN溶液中通入少量CO2,生成物是HCN和碳酸氢钠,所以发生反应的化学方程式为NaCN+H2O+CO2=HCN+NaHCO3
考点:考查水的电离、溶液pH的计算、盐类水解以及溶液中离子浓度大小比较
点评:再利用水的离子积常数计算溶液的氢离子或OH-浓度时,需要注意的是离子积常数是和温度有关系的,因此必须考虑到溶液的温度,然后才能代入关系式计算。利用电离常数判断酸性强弱时,需要注意的是多元弱酸的电离是分步进行的,因此相应的就有多个电离常数,再进行酸性比较和书写方程式时需要特别注意。

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(9分)(1)在容积为3L的密闭容器中,由I2(g)和H2(g)合成HI(g),在其他条件不变的情况下,研究温度对反应的影响,HI的物质的量的变化情况如下图所示。

 ①温度为T1时,在0~tAmin内,H2的消耗速率

v (H2)=________________

②分析右图所示图像,下列说法正确的是_________(填序号)

a.温度为T2,容器内气体密度不变时,反应到达B点所示状态

b.平衡状态从A点移动到B点,n(HI)/n(H2)增大

c.该反应为放热反应

(2) 加水稀释0.1mol·L-1的HF溶液,下列各量中增大的是________(填序号)

a.c(H+)        b. Ka(HF)         c. c(F-)/c(H+)      d. c(H+) / c(HF)

 (3) 在0.1mol·L-1HCl溶液中加入过量AgNO3溶液,产生白色沉淀,再滴加KI溶液,出现黄色沉淀,试写出有关的离子方程式                                                               

 

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v (H2)=________________
②分析右图所示图像,下列说法正确的是_________(填序号)

a.温度为T2,容器内气体密度不变时,反应到达B点所示状态
b.平衡状态从A点移动到B点,n(HI)/n(H2)增大
c.该反应为放热反应
(2) 加水稀释0.1mol·L-1的HF溶液,下列各量中增大的是________(填序号)
a.c(H+)         b. Ka(HF)         c. c(F-)/c(H+)       d. c(H+) / c(HF)
(3) 在0.1mol·L-1HCl溶液中加入过量AgNO3溶液,产生白色沉淀,再滴加KI溶液,出现黄色沉淀,试写出有关的离子方程式                                                               

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①100°C时1mol·L1的NaOH溶液中,由水电离出的c(H+)=          mol·L﹣1,KW(25°C)

        KW(100°C)

(填“>”、“<”或“=”)。

②25°C时,向水的电离平衡体系中加入少量NH4Cl固体,对水的电离平衡的影响是              (填“促进”“抑制”或“不影响”)。

(2)电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度强弱的物理量。已知:

化学式

电离常数(25℃)

HCN

K=4.9×l010

CH3COOH

K=1.8×l05

H2CO3

K1=4.3×l07K2=5.6×l011

③25℃时,有等浓度的NaCN溶液、Na2CO3溶液、CH3COONa溶液,三溶液的pH由大到小的顺序为                                                          

④25℃时,等浓度的CH3COOH溶液和NaOH溶液等体积混合,混合后所得溶液显碱性,则c(Na)         c(CH3COO)(填“>”、“<”或“=”)。

⑤向NaCN溶液中通入少量CO2,所发生反应的化学方程式为                      

                                              

 

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v (H2)=________________

②分析右图所示图像,下列说法正确的是_________(填序号)

a.温度为T2,容器内气体密度不变时,反应到达B点所示状态

b.平衡状态从A点移动到B点,n(HI)/n(H2)增大

c.该反应为放热反应

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a.c(H+)         b. Ka(HF)         c. c(F-)/c(H+)       d. c(H+) / c(HF)

 (3) 在0.1mol·L-1HCl溶液中加入过量AgNO3溶液,产生白色沉淀,再滴加KI溶液,出现黄色沉淀,试写出有关的离子方程式                                                                

 

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