(9分) (1)水的电离平衡曲线如图所示,若A点表示25°C时水的电离达平衡时的离子浓度,B点表示100°C时水的电离达平衡时的离子浓度。
①100°C时1mol·L﹣1的NaOH溶液中,由水电离出的c(H+)= mol·L﹣1,KW(25°C)
KW(100°C)
(填“>”、“<”或“=”)。
②25°C时,向水的电离平衡体系中加入少量NH4Cl固体,对水的电离平衡的影响是 (填“促进”“抑制”或“不影响”)。
(2)电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度强弱的物理量。已知:
化学式 | 电离常数(25℃) |
HCN | K=4.9×l0-10 |
CH3COOH | K=1.8×l0-5 |
H2CO3 | K1=4.3×l0-7、K2=5.6×l0-11 |
(1)1×10-12(2分) <(1分) 促进(1分) (2)Na2CO3>NaCN>CH3COONa(2分)
>(1分) NaCN+H2O+CO2=HCN+NaHCO3(2分)
解析试题分析:(1)①根据图像可知,100°C时1×10-12。所以1mol·L﹣1的NaOH溶液中,由水电离出的c(H+)=1×10-12mol/L。水的电离是吸热的,所以加热参加水的电离,离子积常数增大。
②氯化铵是强酸弱碱盐,NH4+水解,促进水的电离。
(2)③根据电离常数的大小可知,酸性强弱顺序是CH3COOH>H2CO3>HCN>HCO3-。因为酸越弱,相应的钠盐越容易水解,溶液的碱性越强,pH越大,所以三溶液的pH由大到小的顺序)Na2CO3>NaCN>CH3COONa。
④25℃时,等浓度的CH3COOH溶液和NaOH溶液等体积混合,混合后所得溶液显碱性,则根据电荷守恒可知c(Na+)+ c(H+)= c(OH-)+c(CH3COO-),所以c(Na+)>c(CH3COO-)。
⑤根据较强的酸制取较弱的酸可知,向NaCN溶液中通入少量CO2,生成物是HCN和碳酸氢钠,所以发生反应的化学方程式为NaCN+H2O+CO2=HCN+NaHCO3。
考点:考查水的电离、溶液pH的计算、盐类水解以及溶液中离子浓度大小比较
点评:再利用水的离子积常数计算溶液的氢离子或OH-浓度时,需要注意的是离子积常数是和温度有关系的,因此必须考虑到溶液的温度,然后才能代入关系式计算。利用电离常数判断酸性强弱时,需要注意的是多元弱酸的电离是分步进行的,因此相应的就有多个电离常数,再进行酸性比较和书写方程式时需要特别注意。
科目:高中化学 来源: 题型:
(9分)(1)在容积为3L的密闭容器中,由I2(g)和H2(g)合成HI(g),在其他条件不变的情况下,研究温度对反应的影响,HI的物质的量的变化情况如下图所示。
①温度为T1时,在0~tAmin内,H2的消耗速率
v (H2)=________________
②分析右图所示图像,下列说法正确的是_________(填序号)
a.温度为T2,容器内气体密度不变时,反应到达B点所示状态
b.平衡状态从A点移动到B点,n(HI)/n(H2)增大
c.该反应为放热反应
(2) 加水稀释0.1mol·L-1的HF溶液,下列各量中增大的是________(填序号)
a.c(H+) b. Ka(HF) c. c(F-)/c(H+) d. c(H+) / c(HF)
(3) 在0.1mol·L-1HCl溶液中加入过量AgNO3溶液,产生白色沉淀,再滴加KI溶液,出现黄色沉淀,试写出有关的离子方程式 、 。
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科目:高中化学 来源:2011-2012学年浙江省余姚中学高一上学期期中试卷化学试卷(理) 题型:填空题
(9分)取1.43g Na2CO3·XH2O 溶于水配成10mL溶液,然后逐滴滴入稀盐酸直至没有气体放出为止,用去盐酸2.0mL,并收集到112mL CO2(标况)。
求(1)稀盐酸物质的量浓度(2)Na2CO3·XH2O 的摩尔质量(3)x值_________
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科目:高中化学 来源:2012届山东省诸城繁华中学高三下学期假期学习效果检测考试化学试卷 题型:填空题
(9分)(1)在容积为3L的密闭容器中,由I2(g)和H2(g)合成HI(g),在其他条件不变的情况下,研究温度对反应的影响,HI的物质的量的变化情况如下图所示。
①温度为T1时,在0~tAmin内,H2的消耗速率
v (H2)=________________
②分析右图所示图像,下列说法正确的是_________(填序号)
a.温度为T2,容器内气体密度不变时,反应到达B点所示状态
b.平衡状态从A点移动到B点,n(HI)/n(H2)增大
c.该反应为放热反应
(2) 加水稀释0.1mol·L-1的HF溶液,下列各量中增大的是________(填序号)
a.c(H+) b. Ka(HF) c. c(F-)/c(H+) d. c(H+) / c(HF)
(3) 在0.1mol·L-1HCl溶液中加入过量AgNO3溶液,产生白色沉淀,再滴加KI溶液,出现黄色沉淀,试写出有关的离子方程式 、 。
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科目:高中化学 来源:2014届四川省高二“零诊”考试化学试卷(解析版) 题型:填空题
(9分) (1)水的电离平衡曲线如图所示,若A点表示25°C时水的电离达平衡时的离子浓度,B点表示100°C时水的电离达平衡时的离子浓度。
①100°C时1mol·L﹣1的NaOH溶液中,由水电离出的c(H+)= mol·L﹣1,KW(25°C)
KW(100°C)
(填“>”、“<”或“=”)。
②25°C时,向水的电离平衡体系中加入少量NH4Cl固体,对水的电离平衡的影响是 (填“促进”“抑制”或“不影响”)。
(2)电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度强弱的物理量。已知:
化学式 |
电离常数(25℃) |
HCN |
K=4.9×l0-10 |
CH3COOH |
K=1.8×l0-5 |
H2CO3 |
K1=4.3×l0-7、K2=5.6×l0-11 |
③25℃时,有等浓度的NaCN溶液、Na2CO3溶液、CH3COONa溶液,三溶液的pH由大到小的顺序为 。
④25℃时,等浓度的CH3COOH溶液和NaOH溶液等体积混合,混合后所得溶液显碱性,则c(Na+) c(CH3COO-)(填“>”、“<”或“=”)。
⑤向NaCN溶液中通入少量CO2,所发生反应的化学方程式为
。
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科目:高中化学 来源:2011-2012学年山东省高三下学期假期学习效果检测考试化学试卷 题型:填空题
(9分)(1)在容积为3L的密闭容器中,由I2(g)和H2(g)合成HI(g),在其他条件不变的情况下,研究温度对反应的影响,HI的物质的量的变化情况如下图所示。
①温度为T1时,在0~tAmin内,H2的消耗速率
v (H2)=________________
②分析右图所示图像,下列说法正确的是_________(填序号)
a.温度为T2,容器内气体密度不变时,反应到达B点所示状态
b.平衡状态从A点移动到B点,n(HI)/n(H2)增大
c.该反应为放热反应
(2) 加水稀释0.1mol·L-1的HF溶液,下列各量中增大的是________(填序号)
a.c(H+) b. Ka(HF) c. c(F-)/c(H+) d. c(H+) / c(HF)
(3) 在0.1mol·L-1HCl溶液中加入过量AgNO3溶液,产生白色沉淀,再滴加KI溶液,出现黄色沉淀,试写出有关的离子方程式 、 。
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