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    高铁酸钾广泛应用于净水、电池工业等领域。工业上以钛白粉生产的副产品FeSO4制备高铁酸钾的生产流程如下：

    查资料得知K2FeO4的一些性质：

    ①在碱性环境中稳定，在中性和酸性条件下不稳定。

    ②在水中溶解度很大，难溶于无水乙醇等有机溶剂。

    回答下列问题：

    （1）写出氧化I中，生成Fe3+的离子反应方程式：

    （2）氧化II中，试剂A为 （填“H2O2”或“HNO3”或“NaC1O”），反应的离子方程式为_____________________。

    （3）操作I中包括冷却结晶，过滤洗涤、干燥几个步骤，洗涤干燥的目的是脱碱脱水，进行洗涤操作时应该用 洗涤。

    （4）净水时高铁酸钾能逐渐与水反应生成絮状的Fe（OH）3，请补充并配平该反应方程式的系数及产物：

    ______K2FeO4 + H2O Fe（OH）3（胶体）+ KOH + 。

    将一定量的K2FeO4投入一定浓度的FeC13溶液中，测得剩余K2FeO4浓度如下图所示，推测产生曲线I和曲线II差异的原因是: 。

    （5）制得的粗K2FeO4产品中常混有少量KCl。取5.0 g粗产品溶于足量稀硝酸，充分反应后，加入足量的硝酸银，过滤得到沉淀，洗涤、干燥，称量得到1.435 g固体，K2FeO4的质量分数为___________。（可能用到的相对原子质量：O 16 Cl 35.5 K 39 Fe 56 Ag 108）

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．镁燃料电池具有比能量高、使用安全方便、原材料来源丰富、成本低、燃料易于贮运及污染小等特点．如图为镁--次氯酸盐燃料电池的工作原理图，下列有关说法不正确的是（　　）
    A．该燃料电池中镁为负极，发生氧化反应
    B．正极反应式为ClO-+H2O+2e-═Cl-+2OH-
    C．电池总反应式为Mg+ClO-+H2O═Mg（OH）2↓+Cl-
    D．放电过程中OH-移向正极

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（　　）
    A．5.6g铁粉与7.1g Cl2充分反应，转移电子数0.3NA
    B．1.7g羟基与1.6g甲烷分子所含电子数分别是0.9NA和NA
    C．3mol NO2与水充分反应时转移电子数2NA
    D．87g MnO2与含4NA HCl的浓盐酸加热反应，生成的氯气在标准状况下体积小于22.4L

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．Fe3+可以与SCN-、CN-、F-、有机分子等形成很多的配合物．请回答下列问题：
    （1）基态Fe3+的价电子排布式可表示为3d5．
    （2）金属配合物Fe（CO）n的中心原子价电子数与配体提供电子总数之和为18，则n=5．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．设阿伏加德罗常数为NA．则下列说法正确的是（　　）
    A．100 g 98%的浓硫酸中含氧原予总数为4NA
    B．常温常压下，18g重水（D2O）中所含的电子数为10 NA
    C．常温常压下，4.6 g NO2气体含有0.3 NA个原子
    D．常温下，2.7g、铝片投入足量的浓硫酸中，产生的SO2，分子数为0.3NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    15．已知 A、B、C、D、E、F 五种短周期元素，A的最外层电子数是其电子层数的3倍，A、B同主族，A、F同周期，F是形成化合物种类最多的元素，C在短周期主 族元素中原子半径最大，E2是黄绿色气体，D为金属元素，其单质可以用于冶炼Fe．
    （1）D在周期表中的位置是第三周期ⅢA 族； A、B、C离子半径由大到小的顺序为S2-＞O2-＞Na+．（用离子符号表示）
    （2）工业上用E的单质制备漂白粉的化学方程式为2Cl2+2Ca（OH）2=Ca（ClO）2+CaCl2+2H2O；将少量C2A2加 入水中可观察到的实验现象是浅黄色固体溶解，有无色无味气体放出；向所得溶液中加入酚酞可观察到溶液先变红后褪色，由此说明溶液中有NaOH、H2O2（填化学式）两种物质生成．
    （3）D与Fe2O3的反应还可以用于定向爆破，其化学反应方程式为2Al+Fe2O3 $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Al2O3+2Fe．
    （4）D单质与C的高价物化物的水化物反应放气体，其反应的离子方程式为2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列事实与胶体性质无关的是（　　）
    ①水泥厂和冶金厂常用高压直流电除去大量烟尘，减少对空气的污染
    ②将植物油倒入水中用力搅拌形成油水混合物
    ③一束平行光线射入蛋白质溶液里，从侧面可以看到一条光亮的通路
    ④往Fe（OH）3胶体中滴入稀硫酸，先看到红褐色沉淀生成而后沉淀溶解
    ⑤医院里用血液透析的方法治疗肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒
    ⑥FeCl3溶液和小苏打溶液混合会产生红褐色沉淀和无色气体
    ⑦同一支钢笔先后吸入不同牌子的墨水易造成钢笔堵塞．
    A．①②④⑦B．②④⑥⑦C．②⑥D．①③④⑤⑦

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．水溶液中能大量共存的一组离子是（　　）
    A．NH4+、Ba2+、Br-、CO32-B．K+、Na+、SO42-、MnO4-
    C．Na+、H+、NO3-、HCO3-D．Cl-、NO3-、Fe2+、H+

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    17．N2、CO2、SO2三种气体的物质的量比为1：1：1时．它们的分子个数比1：1：1；质量比为7：11：16；同温同压下体积之比为1：1：1．

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