Question

3．在l01kPa时燃烧1t含FeS₂质量分数为70%的黄铁矿（杂质不参加反应）生成固态Fe₂O₃和气 态SO₂，放出4.98×10⁶kJ的热量．表示上述反应的热化学方程式正确的是（　　）

• A． 4FeS₂（ s）+11O₂（ g）═2Fe₂O₃（ s）+8SO₂（g）△H=-3414.8kJ•moL
• B． FeS₂（s）+$\frac{11}{4}$O₂（g）═$\frac{1}{2}$Fe₂O₃ （s）+2SO₂（g）△H=-853.7kJ•moL
• C． 4FeS₂（s）+11O₂（g）═2 Fe₂O₃ （s）+8SO₂（g）△H+3414.8kJ•moL
• D． FeS₂（s）+$\frac{11}{4}$O₂（g）═$\frac{1}{2}$Fe₂O₃ （s）+2SO₂（g）△H=+853.7kJ•moL

Answer 1

分析 101kPa时燃烧1t含FeS₂质量分数为70%的黄铁矿生成固态Fe₂O₃和气态SO₂，放出4.98×10⁶ kJ的热量，则燃烧120g即1molFeS₂会放出热量为：$\frac{120×4.98×1{0}^{6}}{1{0}^{6}×70%}$kJ=853.7kJ，即FeS₂（s）+$\frac{11}{4}$O₂（g）═$\frac{1}{2}$Fe₂O₃（s）+2SO₂（g）；△H=-853.7kJ•mol^-1，据此进行解答．

解答 解：101kPa时燃烧1t含FeS₂质量分数为70%的黄铁矿生成固态Fe₂O₃和气态SO₂，放出4.98×10⁶ kJ的热量，则燃烧120g即1molFeS₂会放出热量为：$\frac{120×4.98×1{0}^{6}}{1{0}^{6}×70%}$kJ=853.7kJ，即FeS₂（s）+$\frac{11}{4}$O₂（g）═$\frac{1}{2}$Fe₂O₃（s）+2SO₂（g）；△H=-853.7kJ•mol^-1，
A.4molFeS₂（s）完全反应放出热量为853.7kJ×4=3414.8kJ，则反应的热化学方程式为：4FeS₂（s）+11O₂（g）═2Fe₂O₃（s）+8SO₂（g）；△H=-3414.8kJ•mol^-1，故A正确；
B．根据分析可知，反应的热化学方程式为：FeS₂（s）+$\frac{11}{4}$O₂（g）═$\frac{1}{2}$Fe₂O₃（s）+2SO₂（g）；△H=-853.7kJ•mol^-1，故B正确；
C．该反应为放热反应，焓变值应该小于0，故C错误；
D．该反应为放热反应，焓变△H＜0，故D错误；
故选AB．

点评 本题主要考查了热化学方程式的书写，题目难度不大，需要注意热化学方程式中物质的状态、反应热的数值与单位，反应热的数值与化学方程式前面的系数成正比．