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    下图中A、D均为碳棒，B为铝棒，C为铁棒，硫酸钠溶液在实验前采取了煮沸处理。B在实验时才插入溶液中。

    （1）从装置的特点判断，甲、乙装置中_______是原电池，负极的电极反应式为_____________________。

    （2）实验开始一段时间后乙池溶液中的现象是，_______________________，若用某电解质溶液代替硫酸钠溶液也能出现相同的现象，则此溶液可以是

    A．NaOH溶液 B．AgNO3溶液

    C．NaCl溶液 D．CuSO4溶液

    （3）实验前煮沸硫酸钠溶液的目的是______________________________ 。

    （4）在实验（2）的基础上，改变两电极的连接方式，A接D、B接C，此时D电极上的电极反应式为_________________。乙装置里除两电极有明显现象外，还可以看到的现象是________________________，产生该现象的化学方程式是_____________________________________。

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    A. 4.48L B. 5.6L C. 6.72L D.7.84L

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    A．+1 B．+2 C．+3 D．+4

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    下列制取单质的反应中，化合物作还原剂的是

    A．2C+SiO2Si+2CO↑ B．Zn+H2SO4(稀)=ZnSO4+H2↑

    C．Br2+2NaI=I2+2NaBr D．2Al+Fe2O32Fe+Al2O3

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年江西省高二上12月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列溶液中各微粒的浓度关系不正确的是

    A．0.1 mol/LCH3COOH溶液中：c(CH3COO－)+c(CH3COOH)=0.1mol/L

    B．NaHCO3溶液中： (OH－) = c(H＋) +c(H2CO3)－ c(CO32—)

    C．CH3COONa溶液中：c(Na＋)>c(CH3COO－)> (OH－)> c(CH3COOH)> c(H＋)

    D．Na2S溶液中：2c(Na+）= c(S2—) + c(HS—)+ c(H2S)

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年江西省高二上12月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    室温下，水的电离达到平衡：H2OH+ + OH-。下列叙述正确的是

    A．向水中加入少量盐酸，平衡向逆反应方向移动，c（H+）增大．

    B．将水加热，平衡向正反应方向移动，Kw不变

    C．向水中加入少量NaOH固体，平衡向逆反应方向移动，c（OH-）降低

    D．向水中加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动，c（OH-）= c（H+）

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年辽宁省高二上12月月考化学试卷（解析版） 题型：实验题

    环己酮是一种重要的化工原料，实验室常用下列方法制备环己酮：

    环己醇、环己酮和水的部分物理性质见下表：

    物质

    沸点(℃)

    密度(g-cm-3，200C)

    溶解性

    环己醇

    161.1(97.8)*

    0.9624

    能溶于水

    环己酮

    155.6(95)*

    0.9478

    微溶于水

    水

    100.0

    0.9982

    *括号中的数据表示该有机物与水形成的具有固定组成的混合物的沸点

    （1）酸性Na2Cr2O7溶液氧化环己醇反应的△H<0，反应剧烈将导致体系温度迅速上升，副反应增多。实验中将酸性Na2Cr2O7溶液加到盛有环己醇的烧瓶中，在55-60℃进行反应。反应完成后，加入适量水，蒸馏，收集95-100℃的馏分，得到主要的含环己酮和水的混合物。

    ①酸性Na2Cr2O7溶液的加料方式为 。

    ②蒸馏不能分离环己酮和水的原因是 。

    （2）环己酮的提纯需要经过以下一系列的操作：

    a蒸馏，收集151-156℃的馏分；b 过滤；c 在收集到的馏分中加NaCl固体至饱和，静置，分液；d 加入无水MgSO4固体，除去有机物中少量水。

    ①上述操作的正确顺序是 (填字母)。

    ②上述操作b、c中使用的玻璃仪器除烧杯、锥形瓶、玻璃棒外，还需 。

    ③在上述操作c中，加入NaCl固体的作用是 。

    （3）利用红外光谱图，可确定环己酮分子含官能团名称

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    科目：高中化学 来源：2016届广西河池市高三上第五次月考理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    “低碳循环”引起了全世界的高度重视，减排CO2的一种方法是：

    CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH

    （1）500℃时有容积为2L的密闭容器中充入2mol CO2和6mol H2，测得CO2和CH3OH的物质的量随时间变化如图所示。

    ①反应的ΔS （填“＞”或“＜”）0，从反应开始到平衡，H2的平均反应速率：

    υ(H2)＝__________mol/(L·s)。

    ②该反应的平衡常数K=__________（保留二位有效数字）；平衡时H2的转化率为________。

    ③将上述平衡体系的温度升高至700℃，平衡常数K=5.01，则ΔH 0（填“＞”或“＜”或“﹦”）；为了加快化学反应速率且使体系中气体的物质的量减少，其他条件不变时，可采取的措施有 __________（填序号）。

    a．升高温度 b．缩小容器的容积 c．使用合适的催化剂 d．再充入CO2气体

    （2）已知：①H2O(g)＝H2O(l) ΔH＝－44.0 kJ·mol-1

    ②2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g) ΔH＝－566.0 kJ·mol-1

    ③2CH3OH(l)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋4H2O(g) ΔH＝－1257.5 kJ·mol-1

    写出液态甲醇不完全燃烧生成CO气体和液态H2O的热化学方程式：

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