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    明矾石的主要成分是K2SO4?Al2（SO4）3?2Al2O3?6H2O及少量氧化铁．利用明矾石制备K2SO4的工艺流程如下所示：

    （1）焙烧炉中发生如下反应，请在方程式中表示出电子转移的方向和数目：
    2Al2（SO4）3+3S
     高温 
    .
     
    2Al2O3+9SO2↑
    （2）步骤②涉及Al2O3的离子方程式为
     
    ．
    （3）步骤③调pH生成Al（OH）3的离子方程式为
     
    ；不能用CO2来调pH，理由是
     
    ．
    （4）步骤④的主要操作步骤是
     
    、过滤、洗涤和干燥．
    （5）炉气回收可做多种用途，请举一例：
     
    ．
    考点：物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用,制备实验方案的设计
    专题：实验设计题
    分析：由流程可知，明矾石和硫磺在焙烧炉中反应生成Al2O3和SO2，生成的熟料中含有Al2O3和少量氧化铁，加入KOH溶液，氢氧化钠与氧化铝反应生成偏铝酸钠和水，反应的离子方程式为Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O，所得溶液调节溶液pH，可生成Al（OH）3，滤液中主要含有K2SO4，经蒸发结晶、过滤、洗涤和干燥，可得到硫酸钾晶体，以此解答该题．
    解答： 解：由流程可知，明矾石和硫磺在焙烧炉中反应生成Al2O3和SO2，生成的熟料中含有Al2O3和少量氧化铁，加入KOH溶液，氢氧化钠与氧化铝反应生成偏铝酸钠和水，反应的离子方程式为Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O，所得溶液调节溶液pH，可生成Al（OH）3，滤液中主要含有K2SO4，经蒸发结晶、过滤、洗涤和干燥，可得到硫酸钾晶体，
    （1）2Al2（SO4）3+3S
     高温 
    .
     
    2Al2O3+9SO2↑中，只有S元素化合价发生改变，化合价分别由+6价、0价变化为+4价，电子转移方向和数目可表示为，
    故答案为：；
    （2）步骤②涉及Al2O3与KOH的反应，反应的离子方程式为Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O，故答案为：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O；
    （3）步骤③调pH，应加入酸，发生AlO2-+H2O+H+=Al（OH）3↓，生成Al（OH）3，不能用CO2来调pH，否则，最后制得的硫酸钾晶体中会含有碳酸钾、碳酸氢钾等杂质，
    故答案为：AlO2-+H2O+H+=Al（OH）3↓；最后制得的硫酸钾晶体中会含有碳酸钾、碳酸氢钾等杂质；
    （4）步骤④目的是得到硫酸钾晶体，可经蒸发结晶、过滤、洗涤和干燥得到，故答案为：蒸发结晶；
    （5）炉气的主要成分为二氧化硫，可用于工业生产硫酸的原料，也可用作还原剂与其它氧化剂反应制备所需物质等，
    故答案为：可用于工业生产硫酸的原料，也可用作还原剂与其它氧化剂反应制备所需物质等．
    点评：本题考查物质的制备、分离等知识，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，为高考常见题型，难度中等，注意把握物质的相关性质．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温时，下列说法正确的是（　　）
    A、新制氯水中加入固体氢氧化钠后，溶液中有c（Na+）=c（Cl-）+c（ClO-）+c（OH-）
    B、加水稀释0.2 mol?L-1的醋酸溶液后，溶液中
    c(CH3COO-)
    c(CH3COOH)．c(OH-)
    变大
    C、pH=3的弱酸HR溶液与pH=13的NaOH溶液等体积混合后，恰好完全反应，反应后的溶液中一定有：c（R-）+c（HR）=0.05mol?L-1
    D、0.2 mol?L-1的CH3COOH溶液与0.1 mol?L-1NaOH溶液等体积混合后溶液呈酸性，则c（CH3COO-）＞c（CH3COOH）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    近期，世界范围内有成千上万个湖泊变为鱼类绝迹的死湖，数以千万公顷计的森林衰败枯萎，大片土地沙漠化…将这些现象与频繁降落的酸雨相联系，人们认为，酸雨是肇事主因．某研究小组研究某地硫酸酸雨的形成，有人提出以下猜想：
    猜想一：SO2
    氧化
    SO3
    雨水
    H2SO4
    猜想二：S02
    雨水
    H2SO3
    氧化
    H2SO4
    猜想三：以上两过程同时存在
    有关上述猜想，收集一定量该地区刚下的雨水进行实验，下列判断中错误的是（　　）
    A、若猜想一或猜想三正确，则该雨水加入盐酸后，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成
    B、若存在猜想二的过程，则该雨水可能使品红褪色
    C、若只存在猜想一的过程，则该雨水的pH随时间延长而增大
    D、上述任意一个猜想正确，该地区雨水的pH均小于5.6

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某工业酸性废液中含有大量的Cu2+、Fe2+、Fe3+、Cl-等离子，变废为宝，从废液中回收铜并将铁的化合物全部转化为FeCl3溶液再利用．其流程如下：

    请回答下列有关问题：
    （1）试剂①最好选用
     
    ．
    a、Na2O2 b、Cl2  c、HNO3    d、KMnO4
    （2）在该酸性废液中加入过量铁粉先后发生
     
    个化学反应，请写出第二阶段反应的离子方程式
     
    ．
    （3）简述检验混合物A中是否含有Fe3+
     
    ．
    （4）加入试剂②至得到纯铜所需要的基本操作有
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    工业上氨气的催化氧化是制取硝酸的基础．在一定温度下将4mol NH3和4mol O2两种气体混合于2L密闭容器中，发生如下反应：4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）；△H＜0，2分钟末生成了1.2molH2O，则：

    （1）用H2O表示的反应速率为
     
    mol/（L?min）．
    （2）O2在2分钟末的浓度为
     
    mol/L．
    （3）判断该反应达到平衡状态的标志是
     
    （填字母）．
    a．NH3和NO浓度相等             b．NO百分含量保持不变
    c．容器中气体的压强不变        d．NO的生成速率与NH3的消耗速率相等
    e．容器中混合气体的密度保持不变    f．O2的质量不再改变
    （4）欲提高NH3的转化率，下列措施可行的是
     
    （填字母）．
    a．向装置中再充入O2             b．改变催化剂
    c．增大压强                       d．提高温度．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某学生应用如图所示的方法研究物质的性质，其中气体 A 的主要成分是氯气，杂质是空气和水蒸气．
    回答下列问题：
    （1）该项研究（实验）的主要目的是
     

    （2）浓H2SO4的作用是
     
    ，与研究目的直接相关的实验现象是
     

    （3）从物质性质的方面来看，这样的实验设计还存在事故隐患，事故表现
     
    请在图中的D处以图的形式表明消除该事故隐患的措施．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）事实证明，能设计成原电池的反应通常是放热反应，下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是
     
    ．
    A．C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H＞0
    B．NaOH（aq）+HC1（aq）=NaC1（aq）+H2O（1）△H＜0
    C．2H2（g）+O2（g）=2H2O（1）△H＜0
    （2）以KOH溶液为电解质溶液，依据你所选反应，设计一个原电池，其负极反为
     
    ．
    （3）电解原理在化学工业中有着广泛的应用．现将你设计的原电池通过导线与电解池相连（如图），其中，a为电解液，X和Y是两块电极板，则：
    ①若X和Y均为惰性电极，a为CuSO4溶液，则电解时的化学反应方程式为
     
    ．
    通过一段时间后，向所得溶液中加入8gC uO粉末，恰好恢复为与电解前一样的溶液，则电解过程中转移的电子的物质的量为
     
    ．
    ②若X、Y分别为铁和铜，a仍为CuSO4溶液，则Y极的电极反应式为
     
    ．
    （4）甲醇的一个重要作用是可以制燃料电池，3%的甲醇水溶液在一种合金催化剂的作用下，在某一电极（定为a电极）被氧化为CO2气体和H+；输送到另一电极室的空气或氧气，获得电子并与H+结合成水．该电池工作的总反应式为：2CH3OH+3O2=4H2O+2CO2，请写出a电极上发生反应的电极方程式：负极
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    把一块表面已部分被氧化为氧化钠的钠块1.08g放入20g水中，得到标准状况下氢气224mL．求：
    ①被氧化前钠块的质量．
    ②所得溶液中溶质的质量分数和该溶液的物质的量浓度（溶液的密度为d g/cm3）．（计算结果均保留两位有效数字）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    100mlA2气体跟50mlB2气体恰好完全反应，生成的气体体积为100ml（同温同压条件下），试推断气体生成物的化学式
     
    ，推断的依据是
     
    ．

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