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    核外电子排布相同的离子Am+和Bn-，两种元素的质子数，前者与后者的关系是（　　）
    A、大于B、小于
    C、等于D、不能肯定
    考点：质量数与质子数、中子数之间的相互关系
    专题：原子组成与结构专题
    分析：可根据两个离子Am+与Bn-的核外电子数相同，阳离子失去电子，阴离子得到电子，利用离子中的电子数列等式解答．
    解答： 解：设A的质子数为x，B原子的质子数为y，因两个离子Am+与Bn-的核外电子数相同，则
    x-m=y+n，
    解得x=y+m+n，即x大于y，
    故选A．
    点评：本题解答的关键是利用两种离子的核外电子数相同，应学会利用列等式的方法来解答此类习题．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    为回收利用废钒催化剂（含有V2O5、VOSO4及不溶性残渣），科研人员最新研制了一种离子交换法回收钒的新工艺，主要流程如下：

    部分含钒物质在水中的溶解性如下：
    物质 VOSO4 V2O5 NH4VO3 （VO2）2SO4
    溶解性 可溶 难溶 难溶 易溶
    回答下列问题：
    （1）工业由V2O5冶炼金属钒常用铝热剂法，该反应的氧化剂为
     
    ．
    （2）滤液中含钒的主要成分为
     
    （填化学式）．
    （3）该工艺中反应③的沉淀率（又称沉钒率）是回收钒的关键之一，该步反应的离子方程式
     
    ；沉钒率的高低除受溶液pH影响外，还需要控制氯化铵系数（NH4Cl加入质量与料液中V2O5的质量比）和温度．根据下图判断最佳控制氯化铵系数和温度为
     
    、
     
    ℃．

    （4）用硫酸酸化的H2C2O4溶液滴定（VO2）2SO4溶液，以测定反应②后溶液中含钒量，反应方程式为：2VO2++H2C2O4+2H+=2VOn++2CO2↑+mH2O，其中n、m分别为
     
    、
     
    ．
    （5）全矾液流电池的电解质溶液为VOSO4溶液，电池的工作原理为：VO2++V2++2H+?VO2++H2O+V3+，电池放电时正极的电极反应式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列实验操作能达到目的是（　　）
    选项 实验操作 实验目的
    A 向含有乙醇的乙酸溶液中加入氢氧化钠溶液，蒸馏 除去乙酸中少量的乙醇
    B 向氯化铁溶液中加入次氯酸钠溶液 证明氯化亚铁是否变质
    C 向氯化银悬浊液中滴加KI溶液 证明HI还原性比HCl的强
    D 分别向醋酸钠、乙醇、碳酸氢钠溶液中滴加FeCl3溶液 鉴别醋酸钠、乙醇、碳酸氢钠
    A、AB、BC、CD、D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    对于反应14CuSO4+5FeS2+12H2O═7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4，下列说法正确的是（　　）
    A、FeS2只作还原剂
    B、每生成1mol Cu2S转移的电子数14mol
    C、被氧化的硫与被还原的铜的物质的量比为3：14
    D、1mol硫酸铜可以氧化
    5
    7
    mol的硫

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列实验中，反应速率加快属于由催化剂引起的是（　　）
    A、电解水时，加少量硫酸可使电解速率加快
    B、H2O2中加入少量MnO2，即可迅速放出气体
    C、在木炭粉中加入微量氯酸钾，燃烧时极为剧烈
    D、用锌与稀硫酸反应制备氢气时，加入少量硫酸铜加快反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法中正确的是（　　）
    A、钠是银白色金属，硬度大
    B、加热时，钠剧烈燃烧产生黄色火焰，生成过氧化钠
    C、金属钠熔点很高
    D、把钠放在CuSO4溶液中会发生置换反应生成铜

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关金属及化合物用途说法中，不正确的是（　　）
    A、钠钾合金可用于快中子反应堆作热交换剂
    B、镁燃烧发出耀眼的白光，常用于制造信号弹和焰火
    C、铜化学性质不活泼，故古代用作铸币材料
    D、铝和Fe2O3混合物在常温下会发生剧烈反应，可以用于野外焊接钢轨

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列图中的实验方案，能达到实验目的是（　　）
    A B C D
    实验方案
    实验目的 探究温度对平衡的影响
    2NO2→N2O4    		 比较HCl、H2CO2和
    H2SiO3的酸性强弱    		 除去CO2气体中混有的SO2 验证FeCl3对H2O2分解反应有催化作用
    A、AB、BC、CD、D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在含有弱电解质的溶液中，往往有多个化学平衡共存．
    （1）常温下将0.01mol NH4Cl和0.002mol NaOH溶于水配成1L溶液．
    ①溶液中浓度为0.01mol?L-1的离子是
     
    ．
    ②物质的量之和为0.01mol的两种粒子是
     
    和
     
    ．
    （2）物质的量浓度相同的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液中醋酸根离子和钠离子浓度相等，则混合后溶液呈
     
    （填“碱性”、“酸性”或“中性”），醋酸体积
     
    氢氧化钠溶液体积（填“＞”、“＜”或“=”）．
    （3）将m mol?L-1的醋酸和n mol?L-1的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液的pH=7，m与n的大小关系是m
     
    n．（填“＞”、“＜”或“=”）
    （4）浓度为0.100mol?L-1的下列各物质的溶液中，c（NH
     
    +
    4
    ）由大到小的顺序是
     

    ①NH4Cl      ②NH4HSO4      ③NH3?H2O        ④CH3COONH4
    （5）某二元酸（化学式用H2A表示）在水中的电离方程式是：H2A=H++HA-  HA-?H++A2-
    ①则Na2A溶液显
     
    （填“酸性”“中性”或“碱性”）．
    ②已知0.1mol?L-1的NaHA溶液pH=2，则0.1mol?L-1的H2A溶液中氢离子的物质的量浓度
     
     0.11mol?L-1（填“＞”“=”或“＜”）

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