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    【题目】热催化合成氨面临的两难问题是：采用高温增大反应速率的同时会因平衡限制导致NH3产率降低。我国科研人员研制了Ti-H-Fe双温区催化剂（Ti-H区域和Fe区域的温度差可超过100℃）。Ti-H-Fe双温区催化合成氨的反应历程如图所示，其中吸附在催化剂表面上的物种用*标注。下列说法正确的是（ ）

    A. ①为NN的断裂过程

    B. ①②③在高温区发生，④⑤在低温区发生

    C. ④为N原子由Fe区域向Ti-H区域的传递过程

    D. 使用Ti-H-Fe双温区催化剂使合成氨反应转变为吸热反应

    【答案】BC

    【解析】

    A选项，经历①过程之后氮气分子被催化剂吸附，并没有变成氮原子，故A错误；

    B选项，①为催化剂吸附N2的过程，②为形成过渡态的过程，③为N2解离为N的过程，以上都需要在高温时进行。④⑤在低温区进行是为了增加平衡产率，故B正确；

    C选项，由题中图示可知，过程④完成了Ti-H-Fe-*N到Ti-H-*N-Fe两种过渡态的转化，N原子由Fe区域向Ti-H区域传递。故C正确；

    D选项，化学反应不会因加入催化剂而改变吸放热情况，故D错误。

    综上所述，答案为BC。

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    【题目】设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中不正确的是( )

    A.1 mol OH含8 NA个电子

    B.1 mol CH4和CO2混合气体中含C原子数为NA

    C.常温常压下，48 g O3含有的氧原子数为3NA

    D.标准状况下，64 g SO2中含有的原子数为3NA

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    【题目】下列对分子性质的解释中，不正确的是

    A. 水很稳定(1000 ℃以上才会部分分解)是因为水中含有大量的氢键所致

    B. 乳酸()分子中含有一个手性碳原子

    C. 碘易溶于四氯化碳，甲烷难溶于水都可用“相似相溶”原理解释

    D. 由上图知酸性：H3PO4>HClO，因为H3PO4中非羟基氧原子数大于次氯酸中非羟基氧原子数

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Li是最轻的固体金属，采用Li作为负极材料的电池具有小而轻、能量密度大等优良性能，得到广泛应用。回答下列问题：

    （1）下列Li原子电子排布图表示的状态中，能量最低和最高的分别为_____、_____（填标号）

    A． B．

    C． D．

    （2）LiAlH4是有机合成中常用的还原剂，LiAlH4中的阴离子空间构型是___________，中心原子的杂化形式为___________，LiAlH4中存在___________（填标号）

    A．离子键 B．σ键 C．π键 D．氢键

    （3）基态K原子中，核外电子占据最高能层的符号是___________，占据该能层电子的电子云轮廓图形状是____________；K和Cr属于同一周期，且核外最外层电子构型相同，但金属K的熔沸点等都比Cr低，原因是___________

    （4）乙二胺（H2NCH2CH2NH2）是一种有机化合物，分子中氮、碳的杂化类型分别是_____________、_____________

    （5）气态三氧化硫以单分子形式存在，其分子的立体构型为_________，其中共价键的类型有____

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C为电子层数小于或等于3的元素，A元素原子M层电子数为K层电子数的，B元素原子M层电子数为次外层与最内层电子数之差，C元素原子L层达稳定结构所需电子数为该层电子数的。由此推断三种元素原子的核电荷数及元素名称分别是A__________;B________;C________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Mn、Fe均为第4周期过渡金属元素，两元素的部分电离能数据如下表：

    元素

    Mn

    Fe

    电离能/(kJ·mol-1)

    I1

    717

    759

    I2

    1509

    1561

    I3

    3248

    2957

    回答下列问题：

    （1）Mn元素基态原子价电子层的电子排布式为__；比较两元素的I2、I3可知，气态Mn2+再失去一个电子比气态Fe2+再失去一个电子难，其原因是__。

    （2）金属铁的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞分别如图所示。面心立方晶胞和体心立方晶胞中实际含有的Fe原子个数之比为__，Fe原子配位数之比为__。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有常温下的六种溶液：①0.01mol·L-1CH3COOH溶液；②0.01mol·L-1HCl溶液；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液；⑤0.01mol·L-1CH3COOH溶液与pH=12的氨水等体积混合后所得溶液；⑥0.01mol·L-1HCl溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合所得溶液。

    （1）将②③混合后所得溶液pH=7，则消耗溶液的体积：②__(填“＞”“＜”或“=”)③。

    （2）若将②③等体积混合后，则所得混合溶液中各离子浓度大小顺序为__。

    （3）将六种溶液稀释100倍后，比较溶液的pH：③__(填“＞”“＜”或“=”)④。

    （4）水的电离程度相同的是__(填序号)。

    （5）将①④混合，若有c(CH3COO-)＞c(Na+)，则混合液呈_(填字母)。

    A.酸性 B.碱性 C.中性 D.三性皆有可能

    （6）若改变温度后，测得④溶液pH=10，则该温度下Kw=__。在该温度下，将①④混合后，测得溶液pH=7，则所得溶液中c(Na+)-c(CH3COO-)=__mol·L-1。

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    【题目】某无色透明溶液可能含有下列离子：K+、Al3+、Fe3+、Ba2+、NO3-、SO42-、HCO3-、Cl－等，取该溶液进行如下实验：

    ①用蓝色石蕊试纸检测该溶液，试纸显红色；

    ②取溶液少许，加入铜片和稀硫酸共热，产生无色气体，该气体遇到空气立即变为红棕色；

    ③取溶液少许，加入氨水有白色沉淀生成，继续加入过量氨水，沉淀不消失；

    ④取溶液少许，滴入氯化钡溶液产生白色沉淀；

    ⑤取实验④后的澄清溶液，滴入硝酸银溶液产生白色沉淀，再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失。

    请回答下列问题：

    （1）在实验①中，下图所示的操作中正确的是________________(填代号)。

    （2）根据上述实验判断原溶液中肯定存在的离子是__________，肯定不存在的离子是_________。

    （3）写出与②和③两个实验有关的离子方程式：

    ②______________________________，③_______________________________。

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    【题目】霉酚酸是一种生物活性化合物。下列有关霉酚酸的说法正确的是（ ）

    A.分子式为：C17H20O6

    B.处于同一平面的碳原子至多9个

    C.只有2个官能团

    D.一定条件下， 1 mol霉酚酸最多可与3 mol H2反应

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