Question

下列说法正确的是（　　）

• A、原子半径：N＜P＜S
• B、熔点：SiO₂＞NaCl＞P₄（白磷）
• C、沸点：HF＜HCl＜HBr
• D、非金属性：O＞S＞Br

Answer 1

分析：A、同主族元素，从上到下，原子半径在增大；同周期元素，从左到右，原子半径在减小；
B、熔点一般为：原子晶体＞离子晶体＞金属晶体＞分子晶体；
C、HF分子之间存在氢键，沸点最高；同族其它元素氢化物为分子晶体，相对分子质量越大，分子间作用力越强，沸点越高；
D、同主族元素，从上到下，元素非金属性减弱；根据硫单质和铁反应生成二价铁，溴单质和铁反应生成三价铁来分析．

解答：解：A、同主族元素，从上到下，原子半径在增大，则半径：N＜P；同周期元素，从左到右，原子半径在减小，则半径：P＞S，故A错误；
B、熔点为原子晶体＞离子晶体＞分子晶体，则熔点为：SiO₂（原子晶体）＞NaCl（离子晶体）＞P₄（分子晶体），故B正确；
C、HF分子之间存在氢键，沸点最高，同族其它元素氢化物为分子晶体，相对分子质量越大，分子间作用力越强，沸点越高，故沸点：HF＞HBr＞HCl，故C错误；
D、同主族元素，从上到下，元素非金属性减弱，则非金属性：O＞S；硫单质和铁反应生成二价铁，溴单质和铁反应生成三价铁，则非金属性：Br＞S，故D错误；
故选：B，

点评：本题考查元素周期律，难度不大，考查方式突破常规，需要学生细心审题．