【题目】回答下列问题：
（1）反应A(g)+B(g)
C(g)+D(g)过程中的能量变化如图 所示，判断该反应△H___________0 (填“＞”、“＜”、“无法确定”)。
（2）在Al2O3、Ni催化下气态甲酸发生下列反应：
甲酸(g)= CO (g)+ H2O (g) △H1= + 34.0 kJ/mol
甲酸(g)= CO2 (g)+ H2(g) △H2= —7.0 kJ/mol
则甲酸的分子式为____________，在该条件下，气态CO2 和气态H2 生成气态CO和气态H2O的热化学方程式为 __________________________________________________________________。
（3）火箭推进器中盛有强还原剂液态肼(N2H4)和强氧化剂液态双氧水(H2O2)。当把0.4mol液态肼和0.8mol 液态H2O2混合反应，生成氮气和水蒸气，放出256.7kJ的热量(相当于25℃、101 kPa下测得的热量)。反应的热化学方程式为：____________________________________________________________________________。
【答案】＜CH2O2CO2 (g)+H2(g) 
CO(g)+H2O (g) △H= + 41.0 kJ/molN2H4 (l)+2H2 O2 (l) N2(g)+4H2O (g) △H= -641.75 kJ/mol
【解析】
（1）由图象可以看出反应物总能量大于生成物的总能量，则该反应的正反应为放热反应，△H＜0；（2）根据质量守恒，由甲酸(g)= CO (g)+ H2O (g)可知，甲酸的分子式为CH2O2；已知：①甲酸（g）=CO （g）+H2O （g）△H1=+34.0kJ/mol，②甲酸（g）=CO2 （g）+H2（g）△H2=-7.0kJ/mol，气态CO2和气态H2 生成气态CO和气态H2O的化学方程式为CO2（g）+H2（g）=CO（g）+H2O（g）可以根据①-②得到，所以△H=34.0kJ/mol-（-7.0kJ/mol）=+41.0kJ/mol，即CO2（g）+H2（g）=CO（g）+H2O（g）△H=+41.0kJ/mol；（3）0.4mol液态肼和0.8mol 液态H2O2混合反应，生成氮气和水蒸气，放出256.7kJ的热量，根据热化学方程式的意义，1mol肼和双氧水之间反应会放出641.75kJ的热量，所以N2H4（l）+2H2O2（l）═N2（g）+4H2O（g）△H=-641.75 kJ/mol，故答案为：N2H4（l）+2H2O2（l）═N2（g）+4H2O（g）△H=-641.75 kJ/mol。
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阳光同学一线名师全优好卷系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下图为周期表中短周期的一部分。已知a原子的最外层上的电子数目是次外层电子数目的一半，下列说法中不正确的是( )
A. 元素a的最高价氧化物的水化物的酸性比b弱
B. 元素a的原子半径比d的大
C. 元素a的单质在空气中燃烧会导致“温室效应”
D. 元素a单质是一种良好的半导体材料
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】工业中很多重要的原料都是来源于石油化工，回答下列问题。
(1)A的结构简式为________。
(2)丙烯酸中含氧官能团的名称为_______。
(3)①③反应的反应类型分别_______、_______。
(4)写出下列反应方程式
①反应②的方程式_____________________；
②反应④的方程式_____________________；
③丙烯酸+B→丙烯酸乙酯________________。
(5)丙烯酸(CH2=CH—COOH)的性质可能有_______
①加成反应 ②取代反应 ③加聚反应 ④中和反应 ⑤氧化反应
A．只有①③ B．只有①③④
C．只有①③④⑤ D．①②③④⑤
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下图是课外活动小组设计的用化学电源使LED灯发光的装置。下列说法正确的是
A. 溶液中的SO42－向铜极移动
B. 锌片为原电池的负极，发生还原反应
C. 如果将稀硫酸换成柠檬汁，导线中不会有电子流动
D. 铜片表面有气泡生成，发生的反应为：2H++2e－＝H2↑
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】氯化铁溶液与氢氧化铁胶体的共同点是( )
A.分散质颗粒直径都在l～100 nm之间
B.颜色都呈红褐色
C.一束平行光照射溶液时，从侧面都可以看到一束光束
D.都是分散系
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】一定温度下，向1L密闭容器中加入1mol HI(g)，发生反应2HI(g)
H2(g)+I2(g)△H > 0，H2物质的量随时间的变化如图所示。
（1）2 min时HI的转化率a(HI)=____________________。该温度下，H2(g)+I2(g)2HI(g)的平衡常数K=________________。
（2）下列哪种情况能说明该反应已经达到平衡状态（___________）
A．气体的密度不再变化了
B．气体的颜色不再变化了
C．气体的总压强不再变化了
D．相同时间内消耗氢气的质量和生成碘的质量相等
E．单位时间内消耗氢气和消耗碘化氢的物质的量相等
F．氢气的质量分数不变了
（3）在恒容绝热(不与外界交换能量)条件下进行2A(g)＋B(g) 
2C(g)＋D(s)反应，该反应的平衡常数的表达式K=____________________,按下表数据投料:
物质 | A | B | C | D |
起始投料/mol | 2 | 1 | 2 | 0 |
反应达到平衡状态，测得体系压强升高。该反应△H____0(填“>”、“<” 或者“=”),简述该反应的平衡常数与温度的变化关系：__________________________________________________。
（4）该反应如果把D的物质的量增大一倍，逆反应速率________(填“增大”、“减小” 或者“不变”)。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】120 mL含有0.20 mol碳酸钠的溶液和200 mL盐酸，不管将前者滴加入后者，还是将后者滴加入前者，都有气体产生，但最终生成的气体体积不同，则盐酸的浓度合理的是( )
A. 2.0 mol·L-1 B. 1.5 mol·L-1 C. 0.18 mol·L-1 D. 0.24 mol·L
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