Question

10．铁是日常生活中用途最广、用量最大的金属材料．
（1）常温下，可用铁质容器盛装浓硫酸的原因是浓硫酸有强化性，铁表面生成一层致密氧化膜．
（2）取一铁钉放入适量的浓硫酸中，加热，充分反应后收集气体．经测定气体中含有SO₂、CO₂等．写出生成CO₂的化学方程式C+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O．
（3）海绵铁是一种环保型水处理介质，主要成分是铁，常温呈块状，用于各种锅炉、工业循环冷却水等需要去除水中溶解氧的地方．当含有溶解氧的水通过海绵铁时，水中氧气与海绵铁发生反应，生成不溶于水的红褐色氢氧化物．请写出海绵铁除去溶解氧的化学方程式4Fe+6H₂O+3O₂═4Fe（OH）₃．

Answer 1

分析 （1）浓硫酸具有强的氧化性，常温下遇到铁发生钝化；
（2）浓硫酸具有强的氧化性，与碳在加热条件下反应生成二氧化碳、二氧化硫和水；
（3）铁具有还原性在水中被氧气氧化生成氢氧化铁红褐色沉淀．

解答 解：（1）浓硫酸具有强的氧化性，常温下遇到铁发生钝化，生成一层致密氧化膜，阻止反应进行；
故答案为：浓硫酸有强化性，铁表面生成一层致密氧化膜；
（2）浓硫酸具有强的氧化性，与碳在加热条件下反应生成二氧化碳、二氧化硫和水，方程式：C+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O；
故答案为：C+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O；
（3）铁与氧气、水反应生成氢氧化铁，化学方程式：4Fe+6H₂O+3O₂═4Fe（OH）₃；
故答案为：4Fe+6H₂O+3O₂═4Fe（OH）₃．

点评 本题考查了元素化合物的性质，熟悉浓硫酸的强氧化性是解题关键，题目难度不大．