Question

某实验小组查阅资料得知：

5C₂O₄^2—＋2MnO₄^—＋16H^＋====10CO₂↑＋2Mn^2＋＋8H₂O

欲利用该反应测定某草酸钠（Na₂C₂O₄）样品中草酸钠的质量分数。该小组称量1.34 g草酸钠样品溶于稀硫酸中，然后用0.200 mol·L^-1的酸性高锰酸钾溶液进行滴定（其中的杂质不跟高锰酸钾和稀硫酸反应）。

（1）滴定时用______（填a或b）。

（2）滴定管盛装KMnO₄标准溶液。滴定前______（填“是”或“否”）滴加指示剂，滴定终点的现象是____________________。

（3）达到终点时消耗了15.00 mL的高锰酸钾溶液，样品中草酸钠的质量分数为______________。

 

Answer 1

【答案】

（共5分）

（1）b （1分）

（2）否 （1分），溶液颜色由无色变为紫色，且半分钟内溶液颜色不再改变（1分）

（3）75% （2分）

【解析】

试题分析：（1）高锰酸钾具有强氧化性，腐蚀橡皮管，应用酸式滴定管，故答案为：b；

（2）高锰酸钾溶液为紫红色，当达到滴定终点时，再滴入高锰酸钾溶液时，紫红色不再褪去，故答案为：否；KMnO₄溶液呈紫红色，达滴定终点紫色不再褪去；（3）草酸钠（Na₂C₂O₄）溶于稀硫酸中，然后用酸性高锰酸钾溶液进行滴定，离子方程式为：2MnO₄^-+5C₂O₄^2-+16H⁺=2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O． n（KMnO₄）=0.015L×0.200mol?L^-1=3×10^-3mol，根据方程式可得：

2MnO₄^-+5C₂O₄^2-+16H⁺=2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O．

2 5

3×10^-3mol 7.5×10^-3mol

样品中草酸钠的质量为m=7.5×10^-3mol×134g/mol=7.5×134×10^-3g，

样品中草酸钠的质量分数为(7.5×134×10-3g)/1.34g×100%=75%，

故答案为：75%。

考点： 中和滴定

点评：本题主要结合实验考查了外界条件对化学反应速率的影响，质量分数的计算，注意把握实验的原理，要求具备一定的理论分析能力和计算解决问题的能力。