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    A、B、C、X均为中学常见的纯净物，它们之间有如图转化关系(副产物已略去)。

    回答下列问题：
    (1)若X是强氧化性单质，则A不可能是________。
    a．S       b．N2         c．Na        d．Mg        e．Al
    (2)若A、B、C为含金属元素的无机化合物，X为强电解质溶液，A溶液与C溶液反应生成B，则B的化学式为________，X的化学式可能为(写出不同类物质)________或________，反应①的离子方程式为________________________或________________________。

    (1)de　(2)Al(OH)3　HCl　NaOH　AlO2－＋H＋＋H2O=Al(OH)3↓　Al3＋＋3OH－=Al(OH)3↓

    解析

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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    某校化学研究性学习小组欲设计实验验证Fe、Cu的金属活动性，他们提出
    了以下两种方案。请你帮助他们完成有关实验项目：
    方案Ⅰ：有人提出将大小相等的铁片和铜片，分别同时放入稀硫酸(或稀盐酸)中，观察产生气泡的快慢，据此确定它们的活动性。该原理的离子方程式为_______________________________________
    方案Ⅱ：有人利用Fe、Cu作电极设计成原电池，以确定它们的活动性。试在下面的方框内画出原电池装置图，标出原电池的电极材料和电解质溶液，并写出电极反应式。
    正极反应式：_______________________。
    负极反应式：_______________________。
    方案Ⅲ：结合你所学的知识，帮助他们再设计一个验证Fe、Cu活动性的简单实验方案(与方案Ⅰ、Ⅱ不能雷同)：______________________，用离子方程式表示其反应原理：________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    将0.1 mol的镁、铝混合物溶于100 mL 2 mol/L H2SO4溶液中，然后再滴加1 mol/L NaOH溶液。请回答：
    (1)若在滴加NaOH溶液的过程中，沉淀质量m随加入NaOH溶液的体积V变化如下图所示。当V1＝160 mL时，则金属粉末中n(Mg)＝________mol，V2＝______________mL。

    (2)若在滴加NaOH溶液过程中，欲使Mg2＋、Al3＋刚好沉淀完全，则滴入NaOH溶液的体积V(NaOH)＝____________mL。
    (3)若混合物仍为0.1 mol，其中镁粉的物质的量分数为a，用100 mL 2 mol/L的硫酸溶解此混合物后，再加入450 mL 1 mol/L的NaOH溶液，所得沉淀中无Al(OH)3。满足此条件的a的取值范围是________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    下图中A—F均为中学化学中常见的物质，它们之间有如下转化关系。其中A、D 为金属单质。（反应过程中水及其他产物已略去）

    （1）C是          ，J是         （填化学式）。
    （2）写出C与NaOH反应生成F的化学方程式                             
    （3）A在常温下也可与NaOH溶液反应生成F，写出此反应的化学反应方程式      :

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    铝、铁、铜及其合金具有广泛的应用，某学校化学兴趣小组为探究金属回收物的综合利用，专门设计实验用含有铝、铁、铜的合金制取纯净的AlCl3溶液和胆矾晶体（CuSO4·5H2O），其实验方案如下：

    请回答下列问题： 
    （1）将合金研磨成合金粉的目的是                                              。
    （2）写出步骤I中发生反应的化学方程式：                                      。
    （3）硫酸铜溶液经过“一系列步骤”制得胆矾，此“一系列步骤”依次为        、        和过滤。
    （4）在滤液B转化为沉淀E的过程中盐酸的用量不易控制，可将加入适量的盐酸改为通入一种气体，该气体的电子式为             ，写出更改试剂（气体过量）后生成沉淀E所发生反应的离子方程式：                                            。
    （5）该小组成员从资料中获知H2O2是一种绿色氧化剂，在滤渣D中加入稀硫酸和H2O2可制得CuSO4，写出该反应的离子方程式：                                     。
    （6）下面两种方法也可以制备硫酸铜：
    方法一：2Cu+O22CuO，CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
    方法二：Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O
    假如某工厂欲生产CuSO4，请选择一种方法，并说明理由：                             。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    如图所示：

    用两张圆形滤纸分别折叠成漏斗状，套在一起，使四周都有四层。把内层滤纸取出，在底部剪一个小孔，用水润湿，再跟另一纸漏斗套在一起，架在铁圈上，下面放置一盛沙的蒸发皿。把5 g干燥的氧化铁粉末和2 g铝粉混合均匀，放在纸漏斗中，上面加少量氯酸钾并在混合物中间插一根镁条，用小木条点燃镁条。观察发生的现象。通过以上实验信息，回答下列问题：
    (1)写出该反应的化学方程式：__________，
    在该反应中________是氧化剂，________是还原剂，该反应称为________反应。
    (2)选出该实验的实验现象(填写在横线上)：________。
    ①镁条剧烈燃烧；②放出大量的热，并发出耀眼的光芒，火星四射；③纸漏斗的下部被烧穿；④有红热状态的液珠落入蒸发皿内的细沙上，液珠冷却后变为黑色固体。
    (3)写出下列操作或物质的作用：内层纸漏斗底部剪一个孔：________；蒸发皿盛沙：________；镁条：________；氯酸钾：________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    目前世界上60%的镁是从海水中提取的。海水提镁的主要流程如下：

    请回答下列问题：
    （1）从离子反应的角度思考，在海水中加入石灰乳的作用是________，写出在沉淀池中发生反应的离子方程式：_________________________________________________。
    （2）石灰乳是生石灰与水形成的化合物，从充分利用海洋化学资源，提高经济效益的角度考虑，生产生石灰的主要原料来源于海洋中的________。
    （3）操作A是________，操作B是________。
    （4）加入的足量试剂a是________（填化学式）。
    （5）无水MgCl2在熔融状态下，通电后会产生Mg和Cl2，该反应的化学方程式为________，从考虑成本和废物循环利用的角度，副产物氯气可以用于________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    用如图所示的装置进行实验，回答下列问题：

    （1）写出该反应的化学方程式：_____________________，
    在该反应中________是氧化剂，________是还原剂，该反应称为________反应。
    （2）选出该实验的实验现象（把序号填写在横线上）：____________。
    ①镁条剧烈燃烧；②放出大量的热，并发出耀眼的光芒，火星四射；③纸漏斗的下部被烧穿；④有红热状态的液珠落入蒸发皿内的细沙上，液珠冷却后变为黑色固体。
    （3）写出下列操作或物质的作用：内层纸漏斗底部剪一个孔：________________；蒸发皿盛沙：______________；镁条、氯酸钾______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    由铝土矿（主要成分是Al2O3）炼制铝的工艺流程示意图如下：

    （1）电解生成的铝在熔融液的       （填“上层”或“下层”），电解时不断消耗的电极是       （填“阴极”或“阳极”）。
    （2）写出通入过量二氧化碳酸化时反应的离子方程式                                                                       
                                                                           。
    （3）电解制备铝时，需加入冰晶石（Na3AlF6），其作用是           ，工业上可以用氟化氢气体、氢氧化铝和纯碱在高温条件下发生反应来制取冰晶石，写出该反应的化学方程式                                                                       。
    （4）上述工艺所得铝中往往含有少量Fe和Si等杂质，可用电解方法进一步提纯，该电解池的阴极材料是       （填化学式），阳极的电极反应式为                                                                       。
    （5）对金属制品进行抗腐蚀处理，可延长其使用寿命。
    ①控制一定条件进行电解（见图），此时铝表面可形成耐酸的致密氧化膜，其电极反应式为                                 ；

    ②钢材镀铝后，能防止钢材腐蚀，其原因是                                                                                                                                               。

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