用50mL0.50mol/L的盐酸与50mL0.55mol/L的氢氧化钠溶液在如图所示的装置中进行中和反应.通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热.回答下列问题:(1)烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是 ,(2)环形玻璃搅拌棒能否用环形铁质搅拌棒代替? .其原因是 ,(3)实验时氢氧化钠溶液的浓度要用0.55 mol/L的原因是 .实验中若改用60 mL 0. 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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（10分）用50mL0.50mol/L的盐酸与50mL0.55mol/L的氢氧化钠溶液在如图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：

（1）烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是；

（2）环形玻璃搅拌棒能否用环形铁质搅拌棒代替？（填“能”或“不能”），其原因是；

（3）实验时氢氧化钠溶液的浓度要用0.55 mol/L的原因是_______________。

实验中若改用60 mL 0.50 mol/L的盐酸与50 mL 0.55 mol/L的氢氧化钠溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量（填“相等”“不相等”），若实验操作均正确，则所求中和热（填“相等”“不相等”）。

（4）已知在稀溶液中，强酸和强碱发生中和反应生成1 mol H2O时，放出57.3 kJ的热量，则上述反应的热化学方程式为：___________________。

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科目：高中化学 来源：2016届浙江省高三上学期10月阶段测化学试卷（解析版） 题型：填空题

（10分）二氧化氯(ClO2)是一种黄绿色有刺激性气味的气体，用ClO2替代Cl2对自来水进行消毒是城市饮用水处理新技术。工业上制备ClO2的方法很多，可以用合适的还原剂还原NaClO3制得。

（1）在硫酸酸化的条件下用草酸还原NaClO3制ClO2，其反应的化学方程式为。

（2）工业以CH3OH与NaClO3为原料在酸性条件下制取ClO2，同时产生CO2气体，已知该反应分为两步进行，第一步为2ClO3-+2Cl－+4H＋＝2ClO2↑+Cl2↑+2H2O。

①写出第二步反应的离子方程式。

②工业生产时需在反应物中加少量Cl－，其作用是。

（3）ClO2可以看做是亚氯酸(HClO2)和氯酸(HClO3)的混合酸酐，写出ClO2与NaOH溶液反应的离子方程式。

（4）ClO2可用于含CN-废水的处理，产生的两种气体可以直接排入空气。

①已知CN-中C、N的最外层都满足8电子结构，写出CN-的电子式。

②写出该反应的离子方程式。

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科目：高中化学 来源：2016届湖南省高三上学期期中测试化学试卷（解析版） 题型：选择题

实验是解决化学问题的基本途径，下列有关实验的叙述不正确的是

A．240 mL 0.2 mol·L－1的NaOH溶液配制：需要使用天平、烧杯、250 mL容量瓶等仪器

B．除去Cu粉中的CuO，可向混合物中滴加适量稀硫酸再过滤

C．为增强氯水的漂白性，向其中加入碳酸钙

D．为使0．5mol/L的NaNO3溶液物质的量浓度变为1mol/L，可将原溶液加热蒸发掉50克水

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科目：高中化学 来源：2016届安徽省三校高三上学期二次模拟化学试卷（解析版） 题型：实验题

(11分) 芳香族羧酸通常用芳香烃的氧化来制备。芳香烃的苯环比较稳定，难以氧化，而环上的支链不论长短，在强烈氧化时，最终能氧化成羧基。某同学用甲苯的氧化反应制备苯甲酸。

反应原理：

反应试剂、产物的物理常数：

名称	相对分子质量	性状	熔点	沸点	密度	溶解度
水	乙醇	乙醚
甲苯	92	无色液体易燃易挥发	－95	110.6	0.8669	不溶	易溶	易溶
苯甲酸	122	白色片状或针状晶体	122.4	248	1.2659	微溶	易溶	易溶

主要实验装置和流程如下：

实验方法：一定量的甲苯和KMnO4溶液置于图1装置中，在90℃时，反应一段时间，再停止反应，按如下流程分离出苯甲酸和回收未反应的甲苯。

（1）操作Ⅰ所需的玻璃仪器为________________；操作Ⅱ为______________。

（2）如果滤液呈紫色，要先加亚硫酸氢钾，然后再加入浓盐酸酸化，加亚硫酸氢钾的目的是__________________________。

（3）下列关于仪器的组装或者使用正确的是________。

A．抽滤可以加快过滤速度，得到较干燥的沉淀

B．安装电动搅拌器时，搅拌器下端不能与三颈烧瓶底、温度计等接触

C．图1回流搅拌装置应采用直接加热的方法

D．冷凝管中水的流向是下进上出

（4）除去残留在苯甲酸中的甲苯应先加入_________，分液，水层再加入，然后抽滤，干燥即可得到苯甲酸。

（5）纯度测定：称取1.220 g产品，配成100 mL溶液，取其中25.00 mL溶液，进行滴定，消耗KOH物质的量为2.4×10－3mol。产品中苯甲酸质量分数为______________。

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下列关于甲烷的说法正确的是

A．能使溴的四氯化碳溶液褪色 B．是天然气的主要成分

C．不能发生燃烧反应 D．能发生加成反应

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科目：高中化学 来源：2015-2016学年安徽省高一上期中测试化学试卷（解析版） 题型：填空题

已知反应2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，若有2.24LCl2（已换算为标准状况）生成，请回答：

（1）HC1在该反应过程中表现出的化学性质有___________。

A．酸性 B．还原性 C．氧化性 D．挥发性

被氧化的HCl为____________g，转移电子数目为_________________。

（2）用“双线桥”或“单线桥”标出上述反应的电子转移方向和数目

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完成下列反应的反应方程式：

（1）NaOH溶液吸收氯气的反应:____________________________

（2）铁与水蒸气在高温下的反应: ____________________________

（3）氢氧化铁溶于盐酸：____________________________

（4）铝单质溶解在氢氧化钠溶液中：____________________________

（5）过氧化钠与二氧化碳反应：____________________________

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类推思维是化学解题中常用的一种思维方法，下列有关离子方程式的类推正确的是

已知

类推

将Fe加入CuSO4溶液中

Fe+Cu2+=Cu+Fe2+

将Na加入到CuSO4溶液中

2Na+Cu2+=Cu+2Na+

向Ca（ClO）2溶液中通入少量CO2

Ca2++2ClO-+CO2+H2O=CaCO2↓+2HClO

向Ca（ClO）2溶液中通入少量SO2

Ca2++2ClO-+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO

用惰性电极电解NaCl溶液

2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑

用惰性电极电解MgBr2溶液

2Br-+2H2O2OH-+H2↑+Br2

稀盐酸与NaOH溶液反应至中性

H++OH-=H2O

稀HNO3与Ba（OH）2溶液反应至中性

H++OH-=H2O

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科目：高中化学 来源：2015-2016学年安徽师大附属中学高二上期中测试化学试卷（解析版） 题型：实验题

（10分）实验室制备1，2-二溴乙烷（无色液体，熔点9℃，密度2.2g·cm-3）的反应原理如下：

用少量的溴和足量的乙醇制备1,2—二溴乙烷的装置如下图所示：

（1）在此制备实验中，下列说法正确的是

a．为使A受热均匀，应采取水浴加热

b．A中乙醇与浓硫酸的最佳体积比为3:1

c．B可以指示后续装置中是否发生堵塞

d．C的目的是吸收反应中可能生成的酸性气体

e．D应用冷水冷却，但又不能过度冷却(如用冰水)

（2）判断该制备反应已经结束的最简单方法是

（3）若产物中有少量未反应的Br2，最好用洗涤除去；振荡后静置，产物应在层(填“上”、“下”)；

（4）实验中乙醇的用量超出理论值，其原因可能是 (任写一种)

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