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    下列有关NH3的实验正确的是（　　）

    A

    B

    C

    D

    实验室制NH3

    证明NH3极易溶于水

    收集NH3

    吸收多余NH3

    　

    A．

    A

    B．

    B

    C．

    C

    D．

    D


    考点：

    化学实验方案的评价．.

    专题：

    实验评价题．

    分析：

    氨气极易溶于水，密度比空气小，应用向下排空气法收集，实验室常用氯化铵和氢氧化钙在加热条件下制备氨气，吸收氨气时，注意防止倒吸现象，以此解答该题．

    解答：

    解：A．试管口应略向下倾斜，易防止试管炸裂，故A错误；

    B．氨气易溶于水，可形成喷泉，故B正确；

    C．氨气密度比空气小，应用向下排空气法收集，气体应从短管进，从长管出，故C错误；

    D．氨气易溶于水，导管不能插入到液面以下，应防止倒吸，故D错误．

    故选B．

    点评：

    本题综合考查氨气的性质，制备和收集等知识，为高考高频考点，侧重于学生的分析能力和元素化合物知识的综合理解和运用的考查，难度不大，注意相关基础知识的积累．


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    乙酸与乙醇反应生成乙酸乙酯时，乙酸分子中断裂的化学键为(　　)

    A．碳氢键　　　　　　　　       B．碳碳键

    C．碳氧键                       D．氢氧键

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    设NA为阿伏加德罗常数，下列说法错误的是(　　)

    A．1 mol H2O所含电子数为10NA

    B．1 mol Al与足量的稀盐酸溶液反应生成氢气1.5 mol

    C．在标准状况下，0.5NA Cl2所占的体积约是11.2 L

    D．在非标准状况下，22.4 L O2含有的分子数一定不是NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某课外活动小组为了检验钠与水反应的产物，设计如图装置(夹持装置省略)。首先在U形管内加入少量煤油和几粒钠块，再从U形管高端加入水(含有酚酞)，赶出空气，一会儿加热铜丝。

    根据反应中观察到的现象，回答下列问题：

    (1)金属钠的变化现象__________________________。

    (2)U形管中溶液的颜色__________________________，说明有______________生成。

    (3)铜丝的变化现象__________________________，说明有________生成。

    (4)若a g钠与b mL水完全反应，则该溶液的溶质的质量分数是________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列陈述Ⅰ、Ⅱ均正确且有因果关系的是（　　）

    选项

    陈述Ⅰ

    陈述Ⅱ

    A

    Fe3+有氧化性

    FeCl3溶液可溶解废旧电路板中的铜

    B

    SiO2有导电性

    SiO2可用于制备光导纤维

    C

    NH3有还原性

    NH3可用H2SO4吸收

    D

    浓HNO3有酸性

    浓HNO3不可用铁制容器盛放

    　

    A．

    A

    B．

    B

    C．

    C

    D．

    D

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列说法中，正确的是（　　）

    　

    A．

    某气体能使品红溶液褪色，则该气体是SO2

    　

    B．

    向某溶液中加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，则原溶液中有Cl﹣

    　

    C．

    向某溶液中加入Ba（NO3）2溶液，产生白色沉淀，加入稀硝酸沉淀不溶解，则原溶液中有SO42﹣

    　

    D．

    向某溶液中加入NaOH并加热，产生可使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，则原溶液中有NH4+

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    X～R是元素周期表中的短周期元素，其性质或结构信息如下表：

    元素

    X

    Y

    Z

    W

    R

    性质信息

    能形成+7价的化合物

    日常生活中常见金属，熔化时并不滴落，好象有一层膜兜着

    通常状况下能形成短周期中最稳定的双原子分子

    焰色反应为黄色

    位于第IVA，是形成化合物种类最多的元素

    请用化学用语回答下列问题：

    （1）X在元素周期表中的位置是　　．

    （2）元素W的离子结构示意图为　　．

    （3）元素R的最高价氧化物的电子式为　　．

    （4）X的氢化物和Z的氢化物反应形成化合物A，A中含有的化学键类型为　　，将A溶于水，其水溶液中离子浓度由大到小的顺序是　　．

    （5）含Y的某化合物可用作净水剂，该物质的水溶液呈酸性，其原因是　　．（用离子方程式表示）

    （6）W的氢氧化物是重要的基本化工原料．写出工业上制取该氢氧化物的离子反应方程式　　．

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    按如图所示装置连接，X、Y均为惰性电极。请回答下列问题：

    (1)Zn为________极。

    (2)连接好装置后，烧杯中的溶液发生反应的离子方程式是_________。

    (3)图中通过隔膜的SO向________(填“左”、“右”或“不”)迁移，Y极及其附近出现的现象是________。

    (4)常温下，当Zn极质量减少32.5 g时，X极生成气体8.4 L(标准状况)，若此时烧杯中溶液的体积为500 mL，则此时烧杯中溶液的pH＝________(不考虑生成的气体溶于水)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列溶液中c(Cl－)与50 mL 1 mol/LAlCl3溶液中c(Cl－)相等的是
    　A．150 mL 1 mol/L的NaCl溶液　　　 　　B．75 mL 2 mol/L的NH4Cl溶液
    　C．150 mL 2 mol/L的KCl溶液　　　 　　 D．75 mL 1 mol/L的FeCl3溶液

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