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【题目】实验室需要0.1mol/L NaOH溶液450mL和0.5mol/L硫酸溶液450mL.根据这两种溶液的配制情况回答下列问题:
(1)如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是(填序号),仪器E的名称是 , 本实验所需玻璃仪器E规格为mL.

(2)下列操作中,容量瓶所不具备的功能有(填序号).
A.配制一定体积准确浓度的标准溶液
B.长期贮存溶液
C.用来加热溶解固体溶质
D.量取一定体积的液体
(3)根据计算得知,所需质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸的体积为 mL(计算结果保留一位小数).如果实验室有10mL、25mL、50mL量筒,应选用 mL规格的量筒最好.

【答案】
(1)AC,容量瓶,500
(2)B,C,D
(3)13.6,25
【解析】解:(1)配制一定物质的量浓度溶液用的仪器有:托盘天平、药匙、烧杯、筒量、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管,不需要的仪器有烧瓶和分液漏斗,要配置450mL溶液应选择500mL容量瓶;

(2)容量瓶只能用来配制一定体积准确浓度的溶液,不能配制或测量容量瓶规格以下的任意体积的液体,不能稀释或溶解药品,不能用来加热溶解固体溶质,故选BCD;
(3)质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸的物质的量浓度为c(浓硫酸)= =1000×98%×1.84g/mL,98g/mol=18.4mol/L,浓硫酸稀释前后溶质的物质的量不变,设浓硫酸的体积为V,所以18.4mol/L×V=0.5/L×0.5L,得V=0.0136L=13.6mL,选取的量筒规格应该等于或大于量取溶液体积,故选25mL量筒;
所以答案是:(1)AC;容量瓶;500;(2)BCD;(3)13.6;25.

练习册系列答案
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