【题目】实验室需要0.1mol/L NaOH溶液450mL和0.5mol/L硫酸溶液450mL.根据这两种溶液的配制情况回答下列问题:
(1)如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是(填序号),仪器E的名称是 , 本实验所需玻璃仪器E规格为mL.
(2)下列操作中,容量瓶所不具备的功能有(填序号).
A.配制一定体积准确浓度的标准溶液
B.长期贮存溶液
C.用来加热溶解固体溶质
D.量取一定体积的液体
(3)根据计算得知,所需质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸的体积为 mL(计算结果保留一位小数).如果实验室有10mL、25mL、50mL量筒,应选用 mL规格的量筒最好.
【答案】
(1)AC,容量瓶,500
(2)B,C,D
(3)13.6,25
【解析】解:(1)配制一定物质的量浓度溶液用的仪器有:托盘天平、药匙、烧杯、筒量、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管,不需要的仪器有烧瓶和分液漏斗,要配置450mL溶液应选择500mL容量瓶;
(2)容量瓶只能用来配制一定体积准确浓度的溶液,不能配制或测量容量瓶规格以下的任意体积的液体,不能稀释或溶解药品,不能用来加热溶解固体溶质,故选BCD;
(3)质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸的物质的量浓度为c(浓硫酸)= =1000×98%×1.84g/mL,98g/mol=18.4mol/L,浓硫酸稀释前后溶质的物质的量不变,设浓硫酸的体积为V,所以18.4mol/L×V=0.5/L×0.5L,得V=0.0136L=13.6mL,选取的量筒规格应该等于或大于量取溶液体积,故选25mL量筒;
所以答案是:(1)AC;容量瓶;500;(2)BCD;(3)13.6;25.
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【题目】298K时,在20.0mL 0.10molL﹣1氨水中滴入0.10molL﹣1的盐酸,溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示.已知0.10molL﹣1氨水的电离度为1.32%,下列有关叙述正确的是( )
A.该滴定过程应该选择酚酞作为指示剂
B.M点对应的盐酸体积为20.0mL
C.M点处的溶液中c(NH4+)=c(Cl﹣)=c(H+)=c(OH﹣)
D.N点处的溶液中pH<12
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【题目】常温下,下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是( )
A.使酚酞变红色的溶液中:Na+、Al3+、SO42﹣、Cl﹣
B. =1×10﹣13mol/L的溶液中:NH4+、Ca2+、Cl﹣、NO3﹣
C.与Al反应能放出H2的溶液中:Fe2+、K+、NO3﹣、SO42﹣
D.水电离的c(H+)=1×10﹣13mol/L的溶液中:K+、Na+、[Al(OH)4]﹣、CO32﹣
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【题目】质量分数为a%,物质的量浓度为c molL﹣1的NaCl溶液,蒸发溶剂,恢复到原来的温度,若物质的量浓度变为2c molL﹣1 , 则质量分数变为(蒸发过程中没有晶体析出,且NaCl溶液的密度大于1g/mL)( )
A.等于2a%
B.大于2a%
C.小于2a%
D.无法确定
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【题目】在 K2Cr2O7+14HCl═2KCl+2CrCl3+3Cl2+7H2O反应中.
(1)元素被氧化,是氧化剂.
(2)是氧化产物,发生氧化反应.
(3)在参加反应的盐酸中,起还原剂(被氧化)作用的HCl与起酸性作用的HCl的质量比为 .
(4)用线桥法标明电子转移的方向和数目. .
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【题目】下列叙述正确的是( )
A. 甲烷化学性质比较稳定,不能被任何氧化剂氧化
B. 光照下甲烷和氯气发生取代反应只生成一氯甲烷
C. 将甲烷通入溴水中,能使溴水褪色
D. 甲烷在光照下不与氧气反应
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【题目】向一定体积的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸,溶液的导电性(以电流I表示)滴入的稀硫酸的体积(用V表示)间的关系最接近真实情况的是( )
A.
B.
C.
D.
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【题目】用惰性电极电解足量的下列溶液,一段时间后停止电解,向溶液中加入一定质量的另一种物质(括号内),能使溶液完全复原的是( )
A.CuCl2(H2O)
B.NaOH(Na2O)
C.CuSO4(CuO)
D.NaCl(NaOH)
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【题目】下列每组物质发生状态变化所克服的粒子间的相互作用属于同种类型的是( )
A.食盐和蔗糖的熔化B.钠和硫熔化
C.碘和冰升华D.SiO2和Na2O熔化
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