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    A、B、C、D、E、F、G代表7种元素．请填空：
    （1）A元素基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，其元素符号为
     
    ；
    （2）B元素的负一价离子的电子层结构与氩相同，C元素的正一价离子的电子层结构与氙相同，B、C形成的化合物的主要物理性有：
     
    ．（写出两条即可）．
    （3）D元素的正三价离子的3d能级为半充满，D元素的价层电子排布图为
     
    ．
    （4）第三周期部分元素E、F、G的电离能数据如下表（单位：kJ/mol）．
    元素代号I1I2I3I4
    E7401500770010500
    F5801800270011600
    G420310044005900
    则F的最高价氧化物与G的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为
     
    ，G的最高价氧化物对应的水化物的电子式为
     
    ．
    （5）1mol E的单质在CO2气体中燃烧放出760kJ热量（25℃，101kpa），试写出该反应的热化学方程式
     
    ．
    考点：位置结构性质的相互关系应用,原子核外电子排布,热化学方程式
    专题：
    分析：（1）A元素基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，其次外层为K层、最外层为L层，则该元素原子核外有7个电子，原子中核外电子数等于其原子序数；
    （2）B元素的负一价离子的电子层结构与氩相同，则B为Cl元素，C元素的正一价离子的电子层结构与氙相同，则D为Cs元素，B、C形成的化合物为CsCl，属于离子晶体；
    （3）D元素的正三价离子的3d能级为半充满，则D原子核外电子数=2+8+8+6+2=26，为Fe元素，其3d、4s电子为其价电子；
    （4）第三周期部分元素E、F、G，根据电离能知，
    E元素第二、三电离能相差较大，则E是第IIA族元素，为Mg元素；
    F元素第三、四电离能相差较大，则F是第IIIA族元素，为Al元素；
    G第一、二电离能相差较大，则G是第IA族元素，为Na元素；
    F的最高价氧化物为Al2O3、G的最高价氧化物对应的水化物为NaOH，二者反应生成偏铝酸钠和水，G的最高价氧化物对应的水化物NaOH为离子化合物，氢氧根离子中O原子和H原子之间共用一对电子；
    （5）1molMg的单质在CO2气体中燃烧放出760kJ热量（25℃，101kpa），则2molMg单质在足量二氧化碳中燃烧放出1520kJ热量．
    解答： 解：（1）A元素基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，其次外层为K层、最外层为L层，则该元素原子核外有7个电子，原子中核外电子数等于其原子序数为7，所以是N元素，故答案为：N；
    （2）B元素的负一价离子的电子层结构与氩相同，则B为Cl元素，C元素的正一价离子的电子层结构与氙相同，则D为Cs元素，B、C形成的化合物为CsCl，属于离子晶体，其熔融态有自由移动的离子，所以熔融时能导电，且熔沸点较高，故答案为：熔融时能导电、较高的熔点、硬度较大等；
    （3）D元素的正三价离子的3d能级为半充满，则D原子核外电子数=2+8+8+6+2=26，为Fe元素，其3d、4s电子为其价电子，其价电子排布图为，
    故答案为：；
    （4）第三周期部分元素E、F、G，根据电离能知，
    E元素第二、三电离能相差较大，则E是第IIA族元素，为Mg元素；
    F元素第三、四电离能相差较大，则F是第IIIA族元素，为Al元素；
    G第一、二电离能相差较大，则G是第IA族元素，为Na元素；
    F的最高价氧化物为Al2O3、G的最高价氧化物对应的水化物为NaOH，二者反应生成偏铝酸钠和水，离子方程式为Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O，G的最高价氧化物对应的水化物NaOH为离子化合物，氢氧根离子中O原子和H原子之间共用一对电子，其电子式为，
    故答案为：Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O；；
    （5）1molMg的单质在CO2气体中燃烧放出760kJ热量（25℃，101kpa），则2molMg单质在足量二氧化碳中燃烧放出1520kJ热量2Mg（s）+CO2（g）═2MgO（s）+C（s）△H=-1520 kJ/mol，热化学方程式为，故答案为：2Mg（s）+CO2（g）═2MgO（s）+C（s）△H=-1520 kJ/mol．
    点评：本题考查位置结构性质的相互关系及应用，涉及热化学方程式书写、电子式、电子排布式、电离能等知识点，综合性较强，熟练常见元素化合物知识，知道镁能和二氧化碳发生置换反应，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    V
    10
    mL溶液加水稀释到10VmL，则稀释后溶液中SO42-的物质的量浓度是（　　）
    A、
    20a
    9V
    mol?L-1
    B、
    10a
    9V
    mol?L-1
    C、
    5a
    9V
    mol?L-1
    D、
    10a
    27V
    mol?L-1

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    对于某些离子的检验及结论正确的是（　　）
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    粗盐
    ①加蒸馏水
    溶解，过滤
    溶液
    ②加过量x试剂
    除Mg2+
    ③加过量y试剂
    除A离子
    ④加过量z试剂
    除()离子
    ⑤
    操作甲
    ⑥加适量盐酸
    除()离子
    纯净NaCl溶液
    ⑦
    蒸发结晶
    NaCl晶体
    （1）写出步骤②中发生反应的离子方程式
     
    ．
    （2）判断所得NaCl晶体中已无A离子的操作是
     
    ．
    （3）步骤④中试剂z是
     
    ．（填化学式）
    （4）步骤⑤操作甲的名称是
     
    ．
    （5）步骤⑥的目的是除去
     
    离子．（填化学式）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D四种短周期元素，它们的原子序数依次增大，其中A与C，B与D分别是同主族元素；已知B、D两元素间可形成DB2和DB3两种化合物，两者相对分子质量相差16；又知A、C两元素原子序数之和是B、D两元素原子序数之和的一半．请回答下列问题：
    （1）写出A、B、C三种元素形成化合物的电子式：
     
    ，该化合物中所含化学键的类型有
     
    ．
    （2）A2B与A2D的沸点：A2B
     
    A2D（填写＞，＜），其原因是
     
    ；
    （3）用电子式分别表示A2D、C2B的形成过程
     
    ；
    （4）由A、B、C、D四种元素形成的物质X，与盐酸反应能够生成具有刺激性气味的气体，该气体可以使品红溶液褪色．写出X与盐酸反应的离子方程式：
     
    ．

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    污染物的有效去除和资源的充分利用是化学造福人类的重要研究课题．某研究小组利用软锰矿（主要成分为MnO2，另含有少量铁、铝、铜、镍等金属化合物）作脱硫剂，通过如下流程既脱除燃煤尾气中的SO2，又制得电池材料MnO2（反应条件已省略）．

    请回答下列问题：
    （1）上述流程脱硫实现了
     
    （选填下列字母编号）．
    A．废弃物的综合利用         B．白色污染的减少        C．酸雨的减少
    （2）过滤操作用到的玻璃仪器有：
     
    ．
    （3）用MnCO3能除去溶液中Al3+和Fe3+，其原因是
     
    ．
    （4）写出KMnO4溶液加入到MnSO4溶液中制备MnO2的离子反应方程式：
     
    ；用惰性电极电解MnSO4溶液也可制得MnO2，其阳极的电极反应式是
     
    ．
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    写出该电池放电时，正极的电极反应式是
     
    ．

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    等物质的量的N2、O2、CO2混合气体通过Na2O2后，体积变为原体积的
    8
    9
     （同温同压），这时混合气体中N2、O2、CO2物质的量之比为（　　）
    A、3：4：1
    B、3：3：2
    C、6：7：3
    D、6：9：1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、乙醇在水溶液中电离出少量H+，它的水溶液具有酸性
    B、乙醇分子中的氢均可被金属钠置换
    C、乙醇跟乙酸反应生成乙酸乙酯，说明乙醇具有碱性
    D、在一定条件下，乙醇能发生氧化反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法错误的是（　　）
    A、升高温度可使吸热反应的反应速率增大，使放热反应的反应速率减小
    B、决定化学反应速率的主要因素是参加反应的物质的性质
    C、对于有气体参加的反应，增大体系的压强，反应速度不一定加快
    D、催化剂能降低反应的活化能来提高化学反应速率

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