练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】下列变化过程中，原物质内仅有共价键被破坏，同时有离子键形成的是（ ）

    A. 盐酸和NaOH溶液反应

    B. 氯化氢溶于水

    C. 稀硫酸与BaCl2溶液反应

    D. 氯化氢与氨气反应生成NH4Cl固体

    【答案】D

    【解析】试题分析：非金属原子之间形成的键大多是共价键，金属和非金属原子之间形成的化学键大多是离子键．

    解：A、盐酸与氢氧化钠溶液反应时只有共价键的生成，故A错误；

    B、氯化氢溶于水只有共价键的断裂，故B错误；

    C、BaCl2与稀硫酸反应没有共价键的破坏，故C错误；

    D、氯化氢与氨气反应生成氯化铵固体时，破坏了氯化氢中的共价键，同时生成了铵根和氯离子之间的离子键，故D正确．

    故选D．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】向mg镁和铝的混合物中加入适量的稀硫酸，恰好完全反应生成标准状况下的气体bL。向反应后的溶液中加入cmol/L氢氧化钾溶液VmL，使金属离子刚好沉淀完全，得到的沉淀质量为ng。再将得到的沉淀灼烧至质量不再改变为止，得到固体pg。则下列关系不正确的是

    A. B. C. n=m+17Vc D. m＜p＜

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下图所示装置可间接氧化工业废水中含氮离子（NH4+）。下列说法不正确的是

    A. 乙是电能转变为化学能的装置

    B. 含氮离子氧化时的离子方程式为：3Cl2 + 2NH4+=N2 + 6Cl-+8H+

    C. 若生成H2和N2的物质的量之比为3:1，则处理后废水的pH减小

    D. 电池工作时，甲池中的Na＋移向Mg电极

    【答案】D

    【解析】A、甲中活泼金属镁作原电池的负极，石墨为正极形成原电池，乙是连接原电池的电解池，电解酸性工业废水，电解池是将电能转变为化学能的装置，选项A正确；B、酸性条件下含氮离子氧化时转化为氮气，反应的离子方程式为：3Cl2 + 2NH4+=N2 + 6Cl-+8H+，选项B正确；C、若生成H2和N2的物质的量之比为3:1，根据电极反应6H++6e-=3H2↑、3Cl2 + 2NH4+=N2 + 6Cl-+8H+，则处理后废水的H+浓度增大，pH减小，选项C正确；D、电池工作时，甲池是原电池，原电池中阳离子Na＋移向正极石墨电极，选项D不正确。答案选D。

    【题型】单选题
    【结束】
    7

    【题目】已知某透明澄清的溶液中可能含有NO3- 、Cl- 、SO42-、CO32-、NH4+、Fe3+、Al3+和K+中的几种，且所含阴离子的物质的量相等。为确定该溶液的成分，某学习小组做了如下实验：①取该溶液100mL，加入过量NaOH溶液，加热得到0.02mol气体，同时产生红褐色沉淀； ②将沉淀过滤、洗涤、灼烧，得到1.6 g固体； ③向上述滤液中加入足量BaCl2溶液，得到4.66 g不溶于盐酸的沉淀。下列说法正确的是

    A. 不能确定原溶液中是否含有Al3+和K+

    B. 原溶液中含有的离子只有：Cl- 、SO42-、NH4+、Fe3+

    C. 原溶液中c(NO3-)＝0.2 mol·L-1 c(Fe3+)=0.2 mol·L-1

    D. 在原溶液中加入足量的铁粉所得溶液中阳离子所带正电荷数减少

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】短周期元素甲、乙、丙、丁、戊在元素周期表中的相对位置如图所示。下列说法正确的是

    A. 原子半径的大小顺序为：甲＞乙＞丙＞戊

    B. 氢化物的稳定性：乙＞丁；氢化物的沸点：丁＞乙

    C. 元素甲与元素丙的最高正化合价之和的数值等于8

    D. 元素戊的氧化物对应的水化物的酸性一定比丁的强

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】制备纯净、干燥的氯气，并试验它与金属的反应。每个虚线框表示一个单元装置，其中有错误的是

    A. ①② B. ② C. ②③ D. ②③④

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一个密闭容器中发生如下反应：2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g），反应过程中某一时刻测得SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2mol·L－1，0.2 mol·L－1，0.2 mol·L－1，当反应达到平衡时，可能出现的数据是（ ）

    A. c（SO3）＝0.4 mol·L－1B. c（SO2）＝c（SO3）＝0.15 mol·L－1

    C. c（O2）＝0.1 mol·L－1D. c（SO2）＋c（SO3）＝0.4 mol·L－1

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】V L浓度为0.5 mol·L－1的盐酸，欲使其浓度增大1倍，采取的措施合理的是( )。

    A. 通入标准状况下的HCl气体11.2V L

    B. 加入10 mol·L－1的盐酸0.1V L，再稀释至1.5V L

    C. 将溶液加热浓缩到0.5V L

    D. 加入V L 1.5 mol·L－1的盐酸混合均匀

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述不正确的是：

    A. 2.7 g 金属铝分别与足量的NaOH溶液和盐酸反应转移的电子数目均为0.3NA

    B. 标准状况下，2.24 L Cl2与过量NaOH溶液反应，转移的电子总数为0.1 NA

    C. 1L 1 molL-1 Na2CO3溶液中阴离子数小于NA

    D. 2.3 g金属钠完全反应生成Na2O与Na2O2的混合物中阴离子数为0.05 NA

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有①熔融的BaCl2、②H2SO4溶于水、③NH4Cl溶于水、④Na2O2溶液、⑤干冰升华、⑥溴水被CCl4萃取六种物质，按下列要求回答：

    (1)化学键没有破坏的是__________，仅破坏共价键的是________，仅破坏离子键的是________，离子键和共价键都破坏的是_____________。

    (2)NH4Cl的电子式是________，CO2的结构和CS2相似，请你写出CS2的电子式_______。

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案