【题目】下列变化过程中,原物质内仅有共价键被破坏,同时有离子键形成的是( )
A. 盐酸和NaOH溶液反应
B. 氯化氢溶于水
C. 稀硫酸与BaCl2溶液反应
D. 氯化氢与氨气反应生成NH4Cl固体
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】向mg镁和铝的混合物中加入适量的稀硫酸,恰好完全反应生成标准状况下的气体bL。向反应后的溶液中加入cmol/L氢氧化钾溶液VmL,使金属离子刚好沉淀完全,得到的沉淀质量为ng。再将得到的沉淀灼烧至质量不再改变为止,得到固体pg。则下列关系不正确的是
A. B. C. n=m+17Vc D. m<p<
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】下图所示装置可间接氧化工业废水中含氮离子(NH4+)。下列说法不正确的是
A. 乙是电能转变为化学能的装置
B. 含氮离子氧化时的离子方程式为:3Cl2 + 2NH4+=N2 + 6Cl-+8H+
C. 若生成H2和N2的物质的量之比为3:1,则处理后废水的pH减小
D. 电池工作时,甲池中的Na+移向Mg电极
【答案】D
【解析】A、甲中活泼金属镁作原电池的负极,石墨为正极形成原电池,乙是连接原电池的电解池,电解酸性工业废水,电解池是将电能转变为化学能的装置,选项A正确;B、酸性条件下含氮离子氧化时转化为氮气,反应的离子方程式为:3Cl2 + 2NH4+=N2 + 6Cl-+8H+,选项B正确;C、若生成H2和N2的物质的量之比为3:1,根据电极反应6H++6e-=3H2↑、3Cl2 + 2NH4+=N2 + 6Cl-+8H+,则处理后废水的H+浓度增大,pH减小,选项C正确;D、电池工作时,甲池是原电池,原电池中阳离子Na+移向正极石墨电极,选项D不正确。答案选D。
【题型】单选题
【结束】
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【题目】已知某透明澄清的溶液中可能含有NO3- 、Cl- 、SO42-、CO32-、NH4+、Fe3+、Al3+和K+中的几种,且所含阴离子的物质的量相等。为确定该溶液的成分,某学习小组做了如下实验:①取该溶液100mL,加入过量NaOH溶液,加热得到0.02mol气体,同时产生红褐色沉淀; ②将沉淀过滤、洗涤、灼烧,得到1.6 g固体; ③向上述滤液中加入足量BaCl2溶液,得到4.66 g不溶于盐酸的沉淀。下列说法正确的是
A. 不能确定原溶液中是否含有Al3+和K+
B. 原溶液中含有的离子只有:Cl- 、SO42-、NH4+、Fe3+
C. 原溶液中c(NO3-)=0.2 mol·L-1 c(Fe3+)=0.2 mol·L-1
D. 在原溶液中加入足量的铁粉所得溶液中阳离子所带正电荷数减少
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【题目】短周期元素甲、乙、丙、丁、戊在元素周期表中的相对位置如图所示。下列说法正确的是
A. 原子半径的大小顺序为:甲>乙>丙>戊
B. 氢化物的稳定性:乙>丁;氢化物的沸点:丁>乙
C. 元素甲与元素丙的最高正化合价之和的数值等于8
D. 元素戊的氧化物对应的水化物的酸性一定比丁的强
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【题目】在一个密闭容器中发生如下反应:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),反应过程中某一时刻测得SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2mol·L-1,0.2 mol·L-1,0.2 mol·L-1,当反应达到平衡时,可能出现的数据是( )
A. c(SO3)=0.4 mol·L-1B. c(SO2)=c(SO3)=0.15 mol·L-1
C. c(O2)=0.1 mol·L-1D. c(SO2)+c(SO3)=0.4 mol·L-1
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【题目】V L浓度为0.5 mol·L-1的盐酸,欲使其浓度增大1倍,采取的措施合理的是( )。
A. 通入标准状况下的HCl气体11.2V L
B. 加入10 mol·L-1的盐酸0.1V L,再稀释至1.5V L
C. 将溶液加热浓缩到0.5V L
D. 加入V L 1.5 mol·L-1的盐酸混合均匀
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【题目】用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述不正确的是:
A. 2.7 g 金属铝分别与足量的NaOH溶液和盐酸反应转移的电子数目均为0.3NA
B. 标准状况下,2.24 L Cl2与过量NaOH溶液反应,转移的电子总数为0.1 NA
C. 1L 1 molL-1 Na2CO3溶液中阴离子数小于NA
D. 2.3 g金属钠完全反应生成Na2O与Na2O2的混合物中阴离子数为0.05 NA
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【题目】现有①熔融的BaCl2、②H2SO4溶于水、③NH4Cl溶于水、④Na2O2溶液、⑤干冰升华、⑥溴水被CCl4萃取六种物质,按下列要求回答:
(1)化学键没有破坏的是__________,仅破坏共价键的是________,仅破坏离子键的是________,离子键和共价键都破坏的是_____________。
(2)NH4Cl的电子式是________,CO2的结构和CS2相似,请你写出CS2的电子式_______。
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