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    下列有关实验的说法正确的是（　　）

    　

    A．

    中和滴定时，用待测溶液润洗锥形瓶

    　

    B．

    使用pH试纸测定溶液pH时先润湿，则测得溶液的pH一定偏小

    　

    C．

    用酸式滴定管量取12.00 mL高锰酸钾溶液

    　

    D．

    在配制的硫酸亚铁溶液常加入一定量的铁粉和盐酸


    考点：

    化学实验方案的评价．

    专题：

    实验评价题．

    分析：

    A．锥形瓶不能润洗；

    B．如溶液呈中性，则pH不变；

    C．可用酸性滴定管量取高锰酸钾溶液，且可精确到0.01mL；

    D．不能引入杂质．

    解答：

    解：A．锥形瓶不能润洗，防止误差偏大，故A错误；

    B．pH不能事先湿润，湿润后如溶液呈中性，则pH不变，故B错误；

    C．可用酸性滴定管量取高锰酸钾溶液，且可精确到0.01mL，故C正确；

    D．不能引入杂质，应加入硫酸酸化，故D错误．

    故选C．

    点评：

    本题考查较为综合，涉及滴定操作、pH试纸的使用、滴定以及除杂等操作，为高频考点，侧重于学生的实验能力和实验方法的考查，注意把握基本操作，难度不大．

    　

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：


    将5.6 g铁粉投入盛有100 mL 2 mol·L－1 稀硫酸的烧杯中，2 min 时铁粉刚好溶解完全。如果反应前后溶液的体积不变，则该反应的平均速率可表示为

    A．v(Fe)＝0.5 mol·L－1·min－1        B．v(H2SO4)＝1 mol·L－1·min－1

    C．v(H2)＝1 mol·L－1·min－1           D．v(FeSO4)＝0.5 mol·L－1·min－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：


     某容器中发生一个化学反应，反应过程中存在H2O、ClO－、CN－、HCO3－、N2、Cl－六种物质．在反应过程中测得ClO－和N2的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列有关判断中正确的是（      ）


    A．还原剂是含CN－的物质，氧化产物不只有N2

    B．氧化剂是ClO－，还原产物是HCO3－

    C．配平后氧化剂与还原剂的化学计量数之比为5：2

    D．若生成2．24LN2则转移电子1mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    盐酸、醋酸和碳酸氢钠是生活中常见的物质。下列表述正确的是(　　)

    A．在NaHCO3溶液中加入与其等物质的量的NaOH，溶液中的阴离子只有CO和OH－

    B．NaHCO3溶液中：[H＋]＋[H2CO3]＝[OH－]

    C．10 mL 0.10 mol·L－1 CH3COOH溶液加入等物质的量的NaOH后，溶液中离子的浓度由大到小的顺序是：[Na＋]>[CH3COO－]>[OH－]>[H＋]

    D．中和体积与pH都相同的HCl溶液和CH3COOH溶液所消耗的NaOH物质的量相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    我国某大城市今年夏季多次降下酸雨．据环保部门测定，该城市整个夏季酸雨的pH平均为3.2．在这种环境中的铁制品极易被腐蚀．对此条件下铁的腐蚀的叙述不正确的是（　　）

    　

    A．

    此腐蚀过程有化学腐蚀也有电化学腐蚀

    　

    B．

    发生电化学腐蚀时的正极反应为 2H2O+O2+4e﹣═4OH﹣

    　

    C．

    在化学腐蚀过程中有氢气产生

    　

    D．

    发生电化学腐蚀时的负极反应为Fe﹣2e﹣═Fe2+

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某温度下，在体积不变的容器中进行反应：CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）△H1=﹣90.7kJ•mol﹣1．已知反应的起始浓度分别为：c（CO）=1mol/L，c（H2）=2.4mol/L；5min后反应达平衡，此时CO的转化率为50%．则下列说法正确的是（　　）

    　

    A．

    该反应属于熵增放热反应，一定能自发进行

    　

    B．

    5 min内H2的平均反应速率为0.1 mol/（L•min）

    　

    C．

    其它条件不变的情况下，加入催化剂可提高CO的转化率

    　

    D．

    若该温度下，反应物的起始浓度c（CO）=4 mol/L，c（H2）=a mol/L，达到平衡后，c（CH3OH）=2 mol/L，则a=5.4

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列各组离子在给定条件下能大量共存的是(　　)

    A．在pH＝1的溶液中：NH、K＋、ClO－、Cl－

    B．有SO存在的溶液中：Na＋、Mg2＋、Ca2＋、I－

    C．有NO存在的强酸性溶液中：NH、Ba2＋、Fe2＋、Br－

    D．在[H＋]＝1.0×10－13 mol·L－1的溶液中：Na＋、S2－、[Al(OH)4]－、SO

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    将0.2 mol·L－1 HA溶液与0.2 mol·L－1 NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液中[Na＋]>[A－]，则(用“>”、“<”或“＝”填写下列空白)：

    (1)混合溶液中[HA]________[A－]；

    (2)混合溶液中[HA]＋[A－]________0.1 mol·L－1；

    (3)混合溶液中由水电离出的[OH－]______0.2 mol·L－1 HA溶液中由水电离出的[H＋]；

    (4)25℃时，如果取0.2 mol·L－1 HA溶液与0.1 mol·L－1 NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液的pH<7，则HA的电离程度________NaA的水解程度。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在溶液中，反应A＋2BC分别在三种不同实验条件下进行，它们的起始浓度均为c(A)＝0.100 mol/L、c(B)＝0.200 mol/L及c(C)＝0 mol/L。反应物A的浓度随时间的变化如下图所示。

    请回答下列问题：

    (1)与①比较，②和③分别仅改变一种反应条件。所改变的条件和判断的理由是：

    ②________________________________________________________________________。

    ③________________________________________________________________________。

    (2)实验②平衡时B的转化率为________；实验③平衡时C的浓度为________；

    (3)该反应的ΔH________0。其判断理由是________________________________________________________________________________________________________________________________________________

    (4)该反应进行到4.0 min 时的平均反应速率：

    实验②：vB＝___________________；

    实验③：vC＝___________________。

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