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    10．已知 S（s）+O2（g）═SO2（g）；△H=-a kJ•mol-1（a＞0）；S（g）+O2（g）═SO2（g）；△H=-b kJ•mol-1（b＞0）则a和b的关系是（　　）
    A．a＞bB．a=bC．a＜bD．无法确定

    分析 固态S具有的能量大于气态S，则等量的S单质的燃烧时，气态硫放出的热量大于固体硫；放出的热量越大，a或b的数值越大，据此进行解答．

    解答 解：已知反应①S（s）+O2（g）═SO2（g）；△H=-a kJ•mol-1（a＞0）、②S（g）+O2（g）═SO2（g）；△H=-b kJ•mol-1（b＞0），
    反应①中S为固态，②中硫为气态，气态S具有能量大于固态S，则反应①放出热量大于反应②，
    由于a、b为正值，则a＜b，
    故选C．

    点评 本题考查了反应热大小比较，题目难度不大，明确物质状态与具有能量的关系为解答关键，注意题干中焓变为-a、-b，为易错点，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列反应中，水作还原剂的是（　　）
    A．2Na+2H2O═2NaOH+H2↑B．3NO2+H2O═2HNO3+NO
    C．2F2+2H2O═4HF+O2D．SO2+H2O═H2SO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．（1）在如图所示的装置中，50mL0.50mol•L-1盐酸与50mL0.55mol•L-1NaOH溶液进行中和反应，通过测定该反应过程中所放出的热量可计算中和热．回答下列问题：
    ①从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是环形玻璃搅拌棒．
    ②若用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，所测得的中和热的数值会偏小（填“偏大”“偏小”“无影响”）．
    （2）某探究实验小组的同学，在进行高锰酸钾酸性溶液与草酸溶液的反应时，发现刚开始的一段时间，反应速率较慢，溶液褪色不明显，但不久后褪色速度明显加快，最后紫红色完全消失．已知草酸与高锰酸钾酸性溶液的反应为：
    2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4═K2SO4+2MnSO4+10CO2+8H2O
    该小组探究后一阶段褪色速度明显加快的原因：
    ①设计对比实验：室温下，在三支试管中各加入4mL0.01mol•L-1KMnO4酸性溶液和2mL0.1mol•L-1H2C2O4溶液，再对应加入固体粉末，记录褪色时间．实验数据如下：
     实验序号 A  BC 
    加入试剂 KMnO4、H2C2O4 KMnO4、H2C2O4
     1gMnSO4粉末     		KMnO4、H2C2O4
      1gNa2SO4粉末  
    完全褪色时间/s 116  6117 
    设计该实验的目的及实验得出的结论分别是：探究后一阶段褪色速度明显加快的原因；Mn2+作催化剂，加快反应速率；．
    ②理论分析：依据该反应的原理，推测反应可能是放热反应，温度影响了反应的速率．请你设计一个简单的实验来验证该推测．你的实验操作是：取一支试管，向其中各加入4mL0.01mol•L-1KMnO4酸性溶液和2mL0.1mol•L-1H2C2O4溶液，然后放入冰水混合物中，观察褪色时间．
    （3）某研究发现O3氧化海水中的I-是大气中碘的主要来源．通过将O3通入稀硫酸酸化的NaI溶液中进行模拟研究，为测定生成I2的量，用酸式滴定管取20.00mL反应后的溶液与锥形瓶中，用cmol•L-1的Na2S2O3标准液滴定，消耗V mL Na2S2O3溶液．
    已知：Ⅰ．H2S2O3是一种弱酸；Ⅱ.2Na2S2O3+I2═Na2S4O6+2NaI
    ①该滴定实验中除烧杯、锥形瓶、酸式滴定管外，还需要的玻璃仪器是碱式滴定管；
    ②该滴定实验中可选用淀粉作指示剂（填物质名称）；
    ③实验测得溶液中碘的含量为6.35cVg•L-1（用含c和V的关系式表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    18．三氧乙醛（CCl3CHO）是生产农药、医药的重要中间体．实验室制备三氧乙醛的反应装置示意图（加热装置未画出）和有关数据如下：
    物质C2H5OHCCl3CHOCCl3COOHC6H5Cl
    熔点/℃-114.1-57.558-138.7
    沸点/℃78.397.819812.3
    溶解性与水互溶可溶于水、乙醇可溶于水、乙醇微溶于水，可溶于乙醇
    已知：实验室制备三氯乙醛的反应为C2H5OH+4Cl2→CCl3CHO+5HCl，可能发生的副反应为C2H5OH+HCl→C2H5Cl+H2O、CCl3CHO+HClO→CCl3COOH+HCl．
    回答下列问题：
    （1）恒压漏斗a中盛放的试剂是浓盐酸，仪器b的名称是蒸馏烧瓶．
    （2）装置B的作用是除去氯气中的氯化氢；若撤去装置C，可能导致装置D中副产物CCl3COOH、C2H5Cl（填化学式）的量增加；装置D可采用水浴加热的方法以控制反应温度在70℃左右；装置E的作用是吸收氯气的尾气，防止环境污染．
    （3）反应结束后，有同学提出先将装置D中的混合物冷却到室温，再用分液的方法分高出C2H5Cl，此方案不可行（填“可行”或“不可行”），理由是CCl3COOH溶于乙醇与CCl3CHO．
    （4）测定产品纯度的方法如下，称取产品0.36g，配成待测溶液，加入20.00mL0.1000mol•L-1标准碘溶液，再加入适量Na2CO3溶液，反应完全后，加入盐酸调节溶液的pH，立即用0.02000 mol•L-1的Na2S2O3溶液滴定至终点，进行平行实验后，测得消耗Na2S2O3溶液20.00mL，滴定的反应原理为CCl3CHO+OH-→CHCl3+HCOO-；HCOO-+I2→H++2I-+CO2↑；I2+2S2O32-═2I-+S2Cl-．则产品的纯度为73.75%%．
    （5）设计实验证明三氯乙酸是弱酸是：分别测定0.1mol•L-1两种酸溶液的pH，三氯乙酸的pH较小，说明三氯乙酸酸性比乙酸的强．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    5．蛋白质的盐析反应中用到的盐是（NH4）2SO4、Na2SO4，它们的名称分别是硫酸铵、硫酸钠，它们都属于硫酸盐．盐析之后的蛋白质加水能（填“能”或“不能”）再次溶解．若改用硫酸铜，不会（填“会”与“不会”）出现与盐析现象．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．NA表示阿伏加德罗的值，下列有关说法正确的是（　　）
    A．标准状况下，22.4LCH4和CH3CH2OH的混合物所含分子数为NA
    B．常温常压下，16g14CH4所含中子数数目为8NA
    C．15.6gNa2O2和水完全反应转移的电子数为0.2NA
    D．0.1L3mol/L的NH4NO3溶液中含有的NH4+数目为0.3NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．在下列各说法中，正确的是（　　）
    A．1 mol H2与0.5 molO2反应放出的热就是H2的燃烧热
    B．1 mol H2SO4与1 molBa（OH）2反应时放出的热叫做中和热
    C．热化学方程式中的化学计量数表示物质的量，可以是分数
    D．△H＞0表示放热反应，△H＜0 表示吸热反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．有机物X能实现下列转化，有机物Z中含有羧基，有机物Y中含有一个羧基，下列判断错误的是（　　）
    A．X可能是淀粉或纤维素B．Y与CH3OCH3互为同分异构体
    C．Z可能含有多个羧基D．X中含有

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    20．如图，烧杯中的溶质均足量，a、b、c、d、e均为石墨电极，通电一段时间后，a电极上有红色物质析出，以下说法正确的是（　　）
    A．B烧杯中加一定量的KCl固体可使溶液恢复原状
    B．c电极周围溶液变红
    C．A烧杯内Cu2+浓度降低
    D．d电极上可以析出使湿润的淀粉KI试纸变蓝的气体

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