【题目】某温度时，在2L密闭容器中气态物质X和Y反应生成气态物质Z，它们的物质的量随时间的变化如表所示。
（1）根据左表中数据，在图中画出X、Y、Z的物质的量（n）随时间（t）变化的曲线：
（2）体系中发生反应的化学方程式是；
（3）列式计算该反应在0-3min时间内产物Z的平均反应速率；
（4）该反应达到平衡时反应物X的转化率α等于；
（5）如果该反应是放热反应。改变实验条件（温度、压强、催化剂）得到Z随时间变化的曲线①、②、③（如下图所示）。则曲线①、②、③所对应的实验条件改变分别是：① ②③。
【答案】
（1）
（2）X+2Y2Z
（3）
=0.083mol/(Lmin)
（4）45%
（5）升高温度；加入催化剂；增大压强
【解析】(1)根据左表中数据， X、Y、Z的物质的量(n)随时间(t)变化的曲线为 
；
(2)由表中数据可知，X、Y为反应物，Z为生成物，1min时△n(X)=1mol-0.9mol=0.1mol，△n(Y)=1mol-0.8mol=0.2mol，△n(Z)=0.2mol，9min后各物质的物质的量不再变化，且反应物不为0，故为可逆反应，物质的量变化量之比等于化学计量数之比，故反应方程式为X+2Y2Z；
(3)0-3min内w的反应速率= 
= =0.083mol/(Lmin)；
(4)由图表数据可知反应到9min，反应达到平衡，反应达到平衡时反应物X的转化率α= 
×100%=45%；
(5)该可逆反应正反应为放热反应，且为气体体积减小的反应。由表中数据可知，平衡时Z的物质的量为0.9mol，由图可知曲线①平衡后，反应到达平衡的时间变短，速率加快，说明改变的条件能加快反应速率，而且Z的物质的量为减小为0.6，Z的物质的量减小，故平衡向逆反应移动，不能是加催化剂或增大压强，只能是升高温度；曲线②平衡后，Z的物质的量为0.9mol，Z的物质的量未变，应是使用催化剂；曲线③平衡后，Z的物质的量为0.95mol，Z的物质的量增大，应是增大压强；
所以答案是：（1）；（2）X+2Y2Z；（3）0.083mol/(Lmin)；（4）90%；（5）升高温度；加入催化剂；增大压强。
【考点精析】通过灵活运用反应速率的定量表示方法和化学平衡状态本质及特征，掌握反应速率的单位：mol/(L·min)或mol/(L·s) v=△c-△t；化学平衡状态的特征：“等”即 V正=V逆>0；“动”即是动态平衡，平衡时反应仍在进行；“定”即反应混合物中各组分百分含量不变；“变”即条件改变，平衡被打破，并在新的条件下建立新的化学平衡；与途径无关，外界条件不变，可逆反应无论是从正反应开始，还是从逆反应开始，都可建立同一平衡状态（等效）即可以解答此题．
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黄冈小状元满分冲刺微测验系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列叙述正确的是
A.氢气的摩尔质量是2g/mol
B.标准状态下22.4L水的物质的量是1mol
C.常温常压下氢气的摩尔体积是22.4L/mol
D.常温常压下16gO2的物质的量是1mol
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】某有机物结构简式如图，下列关于该有机物的说法正确的是
A. 1 mol 该有机物含有 6 mol 碳碳双键
B. 1 mol 该有机物完全燃烧可生成9 mol H2O
C. 1 mol 该有机物可电离生成2 mol H+
D. 1 mol 该有机物最多可与6 mol H2 发生加成反应
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】氮是地球上含量丰富的元素，氮及其化合物的研究在生产、生活有着重要意义。
（1）下图是1 mol NO2和1 mol CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，写出NO2和CO反应的热化学方程式。
（2）已知：
N2（g）+O2（g）=2 NO（g） △H=+180 kJ·mol-1
2NO（g）+2 CO（g）=N2（g）+2 CO2（g）△H=－746 kJ·mol-1
则反应CO（g）+1/2O2（g）=CO2（g）的△H=kJ·mol-1。
（3）在一固定容积为2L的密闭容器内加人0.2 mol的N2和0.6 mol的H2 ， 在一定条件下发生如下反应。N2(g)+3H2(g) 
2NH3(g)△H<0，若第5min时达到平衡，此时测得NH3的物质的量为0.2mol，则前5min的平均反应速率v（N2）为 ， 平衡时H2的转化率为 ， 该反应的平衡常数K=(计算结果保留一位小数)。
（4）在固定体积的密闭容器中，1.0×103kPa时，反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H <0的平衡常数K与温度T的关系如下表：则K1K2（填写“>”、“=”或“<”）
T/K | 298 | 398 | 498 |
平衡常数K | 51 | K1 | K2 |
（5）在体积一定的密闭容器中能说明合成氨反应一定达到平衡状态的是（填字母）
a．容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1︰3︰2
b．NH3的浓度保持不变
c．容器内压强保持不变
d．混合气体的密度保持不变
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】某化学小组为了研究外界条件对化学反应速率的影响，进行了如下实验：
（实验原理）2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4===K2SO4＋2MnSO4＋10CO2↑＋8H2O
（实验内容及部分记录）
请回答：
(1)根据上表中的实验数据，可以得到的结论是__________________________。
(2)利用实验1中数据计算，用KMnO4的浓度变化表示的反应速率v(KMnO4)＝________。
(3)该小组同学根据经验绘制了n(Mn2＋)随时间变化趋势的示意图，如图甲所示。但有同学查阅已有的实验资料发现，该实验过程中n(Mn2＋)随时间变化的趋势应如图乙所示。该小组同学根据图乙所示信息提出了新的假设，并继续进行实验探究。
①该小组同学提出的假设是__________________________。
②请你帮助该小组同学完成实验方案，并填写表所加固体的化学式_______。
③若该小组同学提出的假设成立，t的大小范围是__________________________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列各组离子因发生氧化还原反应而不能大量共存的是( )
A.Fe3＋、OH-、SO42-、CO32-B.Cu2＋、Fe3＋、H＋、I-
C.Ag＋、Na＋、SO42-、Cl-D.K＋、H＋、CO32-、MnO4-
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】常温下，下列溶液中各组离子一定能大量共存的是（ ）
A.加入铝粉有氢气生成的溶液中：Mg2+ ， Cl- ， NO3- ， K+
B.常温下，c(H+) =0.1 mol/L的溶液中：Na+ ， AlO2-、S2-、 SO32-
C.含有0.1 mol/LHCO3-的溶液：Na+ ， Fe3+ ， NO3- ， SCN-
D.
=0.1 mol/L的溶液：Na+ ， K+ ， CO32- ， NO3-
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是（ ）
A.生石灰与水作用制熟石灰
B.灼热的木炭与CO2反应
C.甲烷在氧气中的燃烧反应
D.Ba（OH）28H2O晶体与NH4Cl晶体的反应
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