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    11．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（　　）
    A．18g H2O含有的氢原子数目为NA
    B．标准状况下，22.4L CO2含有的分子数目为NA
    C．1L1mol•L-1Na2SO4溶液中含有钠离子数目为NA
    D．1mol H2在Cl2中完全燃烧转移的电子数目为NA

    分析 A、求出水的物质的量，然后根据水中含2个氢原子来分析；
    B、求出二氧化碳的物质的量，然后根据分子个数N=nNA来分析；
    C、求出硫酸钠的物质的量n=CV，然后根据1mol硫酸钠中含2mol钠离子来分析；
    D、氢气和氯气反应后变为+1价．

    解答 解：A、18g水的物质的量为1mol，而水中含2个氢原子，故1mol水中含2mol氢原子即2NA个，故A错误；
    B、标况下22.4L二氧化碳的物质的量为1mol，而分子个数N=nNA=1mol×NA/mol=NA个，故B正确；
    C、溶液中硫酸钠的物质的量n=CV=1mol/L×1L=1mol，而1mol硫酸钠中含2mol钠离子，故1mol硫酸钠中含2mol钠离子即2NA个，故C错误；
    D、氢气和氯气反应后变为+1价，故1mol氢气反应转移2NA个电子，故D错误．
    故选B．

    点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，掌握物质的量的计算公式和物质结构是解题关键，难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．磷矿的主要成分是磷酸钙，质量分数为80%，另外还含有石英及少量碳酸镁、氧化铝等不含磷的杂质．工业上利用某地磷矿制取磷铵，并用制磷铵排放的废渣磷石膏制取硫酸、水泥．其生产流程如图1，请分析并回答下列问题：

    （1）窑气（SO2）进入接触室前需要净化的目的是防止接触室中的催化剂中毒；
    （2）实验室完成操作b的方法是蒸发浓缩、冷却结晶过滤、洗涤和干燥等；
    （3）图3表示接触室中催化剂随温度变化图象，图4表示SO2的转化率a（SO2）随温度T及压强P的变化图象．你认为接触室中最合适的温度和压强是400℃～500℃、101KPa．
    （4）硫酸厂的尾气除了含有N2、O2外，还含有SO2、微量的SO3和酸雾．能用于测定硫酸厂尾气中SO2含量的试剂是BD（填字母代号）：
    A．NaOH溶液、酚酞试液          B．KMnO4溶液、稀H2SO4
    C．氨水、酚酞试液                D．碘水、淀粉溶液
    （5）在述生产过程中循环利用的物质有H2SO4、SO2（填化学式）；
    （6）磷铵是一种常用复合肥，经分析其中氮与磷原子数之比为3：2，在生产过程中平均有7%的磷元素损失，该厂日均生产74.1吨磷铵，要维持正常生产，每天需运入这种磷矿至少125吨．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    2．铁是人体不可缺少的微量元素，摄入含铁的化合物可补充铁．“速力菲”是市场上一种常见的补铁药物，如图1是它的说明书：

    该药品中Fe2+会缓慢氧化，国家规定该药物中Fe2+的氧化率超过10%即不能再服用．
    （1）为了检验某药店出售的“速力菲”是否被氧化，实验室可选用的最常用且最灵敏的检验试剂为硫氰化钾溶液（填试剂的名称）．
    （2）实验室采用H2SO4酸化的KMnO4溶液对“速力菲”中的Fe2+进行滴定（假设药品中其他成分不与KMnO4反应）；该反应的离子方程式为：8H++MnO4-+5Fe2+=5Fe3++Mn2++4H2O．
    （3）称量上述含铁元素质量分数为20.00%的“速力菲”19.00g，将其全部溶于稀硫酸中，配制成1000.00mL溶液．取出20.00mL，用0.01300mol/L的KMnO4溶液滴定，消耗KMnO4溶液体积如图2所示．
    ①实验前，首先要精确配制0.01300mol/L KMnO4溶液250mL，配制时需要的玻璃仪器除玻璃棒、烧杯、胶头滴管外，还需250ml容量瓶．
    ②某同学的滴定方式（夹持部分略去）如图，最合理的是b．

    ③由图可知消耗KMnO4溶液体积为19.00 mL；
    ④滴定终点观察到的现象为滴入最后一滴KMnO4溶液，溶液由浅绿色变为紫红色，且半分钟内颜色不再改变滴定达到终点；
    ⑤以标准KMnO4溶液滴定样品溶液的浓度，判断以下操作所引起实验结果偏小的是AD．
    A．滴定过程中，锥形瓶振荡太剧烈，有少量液滴溅出
    B．未用标准KMnO4溶液润洗滴定管
    C．滴定接近终点时，用少量蒸馏水冲洗锥形瓶内壁
    D．滴定前仰视，滴定后俯视（标准液）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．NaOH是一种重要的化学试剂，其摩尔质量为（　　）
    A．20gB．20g•mol-1C．40mol•g-1D．40g•mol-1 L

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列物质属于纯净物的是（　　）
    A．冰水混合物B．玻璃C．空气D．漂白粉

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    16．下列说法中正确的是（　　）
    A．各组成元素质量分数相同的烃是同一种烃
    B．结构相似，组成上相差一个或若干个CH2原子团的有机物是同系物
    C．能使溴的四氯化碳溶液褪色的烃一定是烯烃
    D．C3H6和C4H8不一定是同系物

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．朱自清先生在《荷塘月色》中写道：“薄薄的青雾浮起在荷塘里…月光是隔了树照过来的，高处丛生的灌木，落下参差的斑驳的黑影…”月光穿过薄雾所形成的美景仙境，其本质原因是（　　）
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    C．光线是一种胶体
    D．雾是一种胶体，能产生丁达尔现象

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．四氯化钛是无色液体，沸点为136℃．它极易水解，遇空气中水蒸气即产生“白烟”（TiCl4+H2O═TiCl2+2HCl）．TiCl4可由TiO2和Cl2发生置换反应而制得（TiO2和HCl不反应），此反应在1000℃高温下进行的很慢，但有碳粉存在，只需要在650～850℃下即可顺利进行，下图是实验室制备TiCl4的部分装置．
    请回答：
    （1）A装置中反应的化学方程式为MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O
    （2）B装置中试剂为浓硫酸，其作用是干燥氯气．
    （3）C装置中的反应方程式为TiO2+2Cl2+2C$\frac{\underline{\;650-850℃\;}}{\;}$ TiCl4+2CO．
    （4）D装置中冷凝水的方向为a进b出，该装置的作用为冷凝回流四氯化钛．
    （5）E装置中NaOH溶液的作用为吸收氯气
    （6）评价此装置的缺陷和不妥之处：
    ①不能阻止E装置的水汽进入D装置，而引起四氯化钛水解
    ②由于氯化氢和氯气易溶于氢氧化钠溶液，E装置会产生倒吸现象．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．过氧化氢（H2O2）有广泛的用途．工业上用电解硫酸氢铵水溶液的方法制备过氧化氢，其反应原理是：2NH4HSO4$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$（NH4）2S2O8+H2↑，
    （NH4）2S2O8+2H2O═2NH4HSO4+H2O2．其流程如下：
    回答下列问题：
    （1）根据以上反应原理可知，电解硫酸氢铵溶液时，阴极的电极反应方程式是：
    2H++2e-═H2↑．
    （2）在上流程图中，采用减压蒸馏的原因是：过氧化氢不稳定，受热容易分解，减小气压，使液体沸点降低．
    可循环利用的物质是NH4HSO4．
    （3）过氧化氢具有的化学性质是ACD．
    A．不稳定性     B．弱碱性    C．氧化性    D．还原性
    （4）硫酸铜溶液中混有少量硫酸亚铁．在除去杂质的过程中，使用过氧化氢时反应的离子方程式是2 Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O．
    （5）在硫酸的存在下，用过氧化氢与乙酸作用制备过氧乙酸（CH3COOOH）的化学方程式是：CH3COOH+H2O2$\stackrel{H_{2}SO_{4}}{→}$CH3COOOH+H2O．

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