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    用铝热法还原下列物质，制得金属各1摩尔，消耗铝最少的是
    A．MnO2B．FeOC．Cr2O3 D．V2O5
    B
    铝热为氧化还原反应，氧化还原反应的本质是电子的转移，其得失电子数相同；、MnO2中Mn元素为+4价，制备1摩尔Mn需转移4摩尔电子；FeO中Fe元素为+2价，制备1摩尔Fe需转移2摩尔电子；Cr2O3 中Cr元素为+3价，制备1摩尔Cr需转移3摩尔电子；V2O5中V元素的化合价为+5价，制备1摩尔V需转移5摩尔电子；所以制得金属各1摩尔，消耗铝最少的是FeO，选项B正确；
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    近年来，科学家正在探索利用铝粉作燃料的可能性，以期铝能成为一种石油的取代物。假如铝作为一种普遍使用的新型能源被开发，关于其有利因素的下列说法，你认为哪项是错误的(　　)
    A．铝质轻，便于运输，储存，且安全
    B．铝燃烧时放出的热量大，且燃烧后的产物对环境的污染容易得到有效控制
    C．在地球上，铝矿资源丰富
    D．现代工业是利用电解铝的方法制取铝，这为把铝作为新能源奠定基础

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (12分)从铝土矿（主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3、MgO等杂质）中提取氧化铝的两种工艺流程如下：

    请回答下列问题：
    ⑴流程甲中，固体A的主要成分是______（填化学式，下同），沉淀B的主要成分是_______，生成沉淀C的离子方程式为__________________。
    ⑵流程乙中，加过量烧碱时发生反应的离子方程式为________________，沉淀E的主要成分是_________。
    ⑶生成沉淀F的离子方程式为____________________________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （10分）从某铝镁合金片上剪下一小块（质量为1.0g），立即投入到盛有10mL10mol/LNaOH溶液的小烧杯中。
    （1）自反应开始到反应结束，从小烧杯中可观察到的主要现象。（请依次写出）
    （2）开始时产生气泡的速率较慢的原因是                                。
    后来的反应速率相当快的原因是                                   。
    （3）写出所形成的原电池的负极材料名称：                                
    电极反应式：                                    
    （4）欲利用该反应来测定合金中铝的含量，还应测定的数据。（请逐一写出）

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （1）镁称为“国防金属”，常用作还原剂和脱氧剂，二氧化碳常被用作灭火剂，但是当把点燃的镁条伸入盛有CO2的集气瓶中时，镁条却能继续燃烧。请写出化学方程式                                        。
    （2）下图变化是工业制硝酸的主要途径NH3→NO→NO2→HNO3请写出NH3→NO的化学方程式                                   。硝酸生产过程排放出来的NO是大气污染物之一。目前有一种治理方法，是在400℃左右且有催化剂存在的情况下，用氨把NO还原成无色无毒气体直接排放到空气中，化学方程式为                        。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （11分）由熔盐电解法获得的粗铝含有一定量的金属钠和氢气，这些杂质可采用吹气精炼法除去，产生的尾气经处理后可用钢材镀铝。工艺流程如下：

    （1）精炼前，需清除坩埚表面的氧化铁和石英砂，防止精炼时它们分别与铝发生置换反应产生新的杂质，相关的化学方程式为①__    __和②         。
    （2）将Cl2连续通入坩埚中的粗铝熔体，杂质随气泡上浮除去。气泡的主要成分除Cl2外还含有               ；固态杂质粘附于气泡上，在熔体表面形成浮渣，浮渣中肯定存在   。
    （3）在用废碱液处理A的过程中，所发生反应的离子方程式为              。
    （4）钢材镀铝后，表面形成的致密氧化铝膜能防止钢材腐蚀，其原因是   ____。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    (15分)有甲、乙两个探究性学习小组，他们拟用小颗粒状铝硅合金与足量稀硫酸的反应测定通常状况(约20℃，1atm)下气体摩尔体积的方法。
    (1)甲组同学拟选用图27题-l的实验装置完成实验：

    ①铝硅合金与足量稀硫酸的反应的离子方程式__________________________________。
    ②该组同学必须选用的装置的连接顺序是A接(  )(  )接(  )(  )接(  )(填接口字母，可不填满。)
    ③实验开始时，先打开分液漏斗上口的玻璃塞，再轻轻打开其活塞，过一会儿后稀硫酸就不能顺利滴入锥形瓶。请你帮助分析原因_________________________________________
    ____________________________________________________________________________。
    ④实验结束时，测量实验中生成氢气的体积时应注意：a．待实验装置
    冷却到(约20℃，1atm)后，上下移动量筒，使其中液面与广口瓶中
    液面相平，b．______________________________________。
    (2)乙组同学仔细分析甲组同学的实验装置后，认为：稀硫酸滴入锥形瓶中，即使不生成氢气，也会将瓶内空气排出，使所测氢气体积偏大；实验结束时，连接广口瓶和量筒的导管中有少量水存在，使所测氢气体积偏小。于是他们设计了图27题-2所示的实验装置。

    装置中导管a的作用是
    ____________________________________________________
    _____________________________________________________。
    ②实验中准确测得4个数据：实验前铝硅合金的质量m1g，实验后残留固体的质量m2g，实验前后碱式滴定管中液面读数分别为V1mL、V2mL。则通常状况时气体摩尔体积Vm=_______L·moL-1。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    两种金属粉末的混合物12g，投入足量的稀硫酸中，在标准状况下产生11.2 L气体，则这种混合物可能是
    A．Zn、AlB．Fe、ZnC．Al、MgD．Mg、Cu

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    将Mg、Al、Fe三种金属分别投入等质量的过量稀硫酸中，反应结束后各溶液的质量仍相等，则投入三种金属的质量关系正确的是      （  ）
    A．Al＞Mg＞Fe　B．Mg＞Al＞Fe　
    C．Fe＞Al＞Mg　D．Mg＝Al＝Fe

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