在298K.100kPa时.已知:2H2O(g)=O2(g)+2H2(g)△H1Cl2(g)+H2△H22Cl2(g)+2H2O+O2(g)△H3则△H3与△H1和△H2间的关系正确的是( ) A.△H3=△H1+2△H2B.△H3=△H1+△H2C.△H3=△H1-2△H2D.△H3=△H1-△H2 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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在298K、100kPa时，已知：2H₂O（g）=O₂（g）+2H₂（g）△H₁
Cl₂（g）+H₂（g）=2HCl（g ）△H₂
2Cl₂（g）+2H₂O（g）=4HCl（g）+O₂（g）△H₃
则△H₃与△H₁和△H₂间的关系正确的是（　　）

A、△H₃=△H₁+2△H₂

B、△H₃=△H₁+△H₂

C、△H₃=△H₁-2△H₂

D、△H₃=△H₁-△H₂

考点：用盖斯定律进行有关反应热的计算

专题：化学反应中的能量变化

分析：设2H₂O（g）=O₂（g）+2H₂（g）△H₁…①
Cl₂（g）+H₂（g）=2HCl（g ）△H₂…②
2Cl₂（g）+2H₂O（g）=4HCl（g）+O₂（g）△H₃…③
由盖斯定律可知，③=①+2×②分析．

解答： 解：设2H₂O（g）=O₂（g）+2H₂（g）△H₁…①
Cl₂（g）+H₂（g）=2HCl（g ）△H₂…②
2Cl₂（g）+2H₂O（g）=4HCl（g）+O₂（g）△H₃…③
由盖斯定律可知，③=①+2×②，因此△H₃=△H₁+2△H₂．
故选A．

点评：本题考查学生利用盖斯定律来计算反应热的关系，明确化学反应的关系，在加和反应时等号同侧的相加，当乘以一个系数时反应热也要乘以这个系数来解答即可．

练习册系列答案

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科目：高中化学 来源： 题型：

已知：①2C（s）+O₂（g）═2CO（g）△H=-221.0kJ?mol^-1；
②2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H=-483.6kJ?mol^-1．
则制备水煤气的反应C（s）+H₂O（g）═CO（g）+H₂（g）的△H为（　　）

A、262.6 kJ?mol^-1

B、-131.3 kJ?mol^-1

C、-352.3 kJ?mol^-1

D、131.3 kJ?mol^-1

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科目：高中化学 来源： 题型：

某配位化合物为深蓝色晶体，由原子序数依次增大的A、B、C、D、E五种元素组成，其原子个数比为l4：4：5：1：1．其中C、D元素同主族且原子序数D为C的二倍，E元素的外围电子排布为（n-1）dⁿ⁺⁶ns^l，回答下列问题．
（1）写出元素D在周期表中的位置是

，B原子的外围电子排布图

．填出：E原子的核外有

种不同运动状态的电子，
B和C的第一电离能大小关系

（用元素符号表示）．
（2）C元素可与A元素形成两种常见的化合物，其原子个数比分别为1：1和l：2，画出原子个数比为1：1的化合物的电子式

，两种化合物可任意比互溶，解释其主要原因为

．
（3）该配位化合物的化学式为

．
（4）A元素与B元素可形成分子式为A₂B₂的某化合物，该化合物的分子具有平面结构，则其结构式为

．用电子式表示化合物Na₂D₂的形成过程

．
（5）已知E的晶胞结构如右图所示，此晶胞立方体的边长为a cm，E单质的密度为ρg?cm^-3，则阿伏加德罗常数为

（用a、ρ表示）．该晶胞配位数为

，EDC₄常作电镀液，其中DC₄^2-的空间构型是

，其中D原子的杂化轨道类型是

，若电解EDC₄的水溶液，则电解总反应的化学方程式为

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

已知：C（s）+

O₂（g）═CO（g）△H=-110.5kJ?mol^-1①
C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H=-393.51kJ?mol^-1②
计算反应C（s）+CO₂（g）═2CO（g）的反应热△H的值为（　　）

A、-283.01kJ?mol^-1

B、+172.51kJ?mol^-1

C、+283.1kJ?mol^-1

D、+504.00kJ?mol^-1

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科目：高中化学 来源： 题型：

二甲醚是一种重要的清洁燃料，工业上可利用煤的气化产物（水煤气）合成二甲醚．
（1）煤的气化的主要化学反应方程式为：

．
（2）煤的气化过程中产生的有害气体H₂S用Na₂CO₃溶液吸收，生成两种酸式盐，该反应的化学方程式为：

．
（3）利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下：
①2H₂（g）+CO（g）?CH₃OH（g）；△H=-90.8kJ?mol^-1
②2CH₃OH（g）?CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）；△H=-23.5kJ?mol^-1
③CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）；△H=-41.3kJ?mol^-1
总反应：3H₂（g）+3CO（g）?CH₃OCH₃（g）+CO₂ （g）的△H=

；
一定条件下的密闭容器中，要提高CO的转化率，可以采取的措施是

（填字母代号）．
a．高温高压 b．加入催化剂 c．减少CO₂的浓度
d．增加CO的浓度 e．分离出二甲醚
（4）①已知汽缸中生成NO的反应为：N₂（g）+O₂（g）?2NO（g）△H＞0汽车启动后，汽缸温度越高，单位时间内NO排放量越大，原因是

．
②有人设想按下列反应除去汽车燃油不完全燃烧时产生CO：2CO（g）=2C（s）+O₂（g）已知该反应的△H＞0，简述该设想能否实现的依据：

．
③目前，在汽车尾气系统中装置催化转化器可减少CO和NO的污染，该反应的化学反应方程式为

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

在密闭容器中进行如下反应：2SO₂（g）+O₂（g）═2SO₃（g）
SO₂的起始浓度是0.4mol/L，O₂的起始浓度是1mol/L．当SO₂的转化率为80%时，反应达到平衡状态．
（1）求该反应的平衡常数．
（2）若将平衡时反应混合物的压强增大1倍，平衡将如何移动？
（3）若将平衡时反应混合物的压强减小1倍，平衡将如何移动？
（4）平衡时保持体积不变，向平衡混合气体中充入稀有气体Ar，使体系总压变为原来的3倍，平衡又将如何移动？

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科目：高中化学 来源： 题型：

已知25℃时一些难溶物质的溶度积常数如下：

化学式	Zn（OH）₂	ZnS	AgCl	Ag₂S	MgCO₃	Mg（OH）₂
溶度积	5×10^-17	2.5×10^-22	1.8×10^-10	6.3×10^-50	6.8×10^-6	1.8×10^-11

根据上表数据，判断下列化学方程式不正确的是（　　）

A、2AgCl+Na₂S═2NaCl+Ag₂S

B、MgCO₃+H₂O

△

Mg（OH）₂+CO₂↑

C、ZnS+2H₂O═Zn（OH）₂+H₂S↑

D、Mg（HCO₃）₂+2Ca（OH）₂═Mg（OH）₂↓+2CaCO₃↓+2H₂O

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科目：高中化学 来源： 题型：

某化学兴趣小组设计如下实验，研究生铁（含碳）与浓硫酸（90%）的反应情况及产物的性质．

（1）按如图1所示装置（夹持或支持装置未画出）进行实验，请回答下列问题：
①仪器b的名称是

，实验过程中，装置B中观察到的现象是

．
②装置C中盛放的x为硝酸钡溶液，气体通入一段时间后有白色沉淀生成，该沉淀是

，若盛放的x为溴水，发生反应的离子方程式

．
③停止加热后，用洗耳球多次从a玻璃管口向装置内鼓入空气，目的是

（2）为了验证装置中产生的气体含有CO₂，请从装置或仪器（图2）中选出必要的进行试验，按气流按气流从左到右顺序排序（填序号）

，产生CO₂气体的化学方程式为

．
（3）有同学认为实验后期气体中可能还含有H₂，理由是

；通过实验验证确有该气体存在，则反应后的溶液中，除氢离子外，还大量存在的阳离子是

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

已知A、B、C、D、E、F、G为元素周期表中原子序数依次增大的前四周期元素，A原子的最外层中p轨道上的电子数等于前一电子层电子总数；A、B、C、D与E、F分别位于同一周期．C原子L层上有2对成对电子，EF、GC为电子数相同的离子晶体．请根据以上情况，回答下列问题：（答题时，用对应的元素符号表示）
（1）基态A原子的价层电子排布图为

，不符合

原理．
（2）A、B、C、D四种元素的电离能由大到小的顺序

（3）含有元素E的盐的焰色反应为

色，许多金属盐都可以发生焰色反应，其原因是

（4）元素B与F可形成化合物BF₃，根据价层电子对互斥理论判断BF₃的空间构为

，分子中B原子的杂化方式为

杂化．

（5）G与D可形成离子化合物，其晶胞结构如图所示：
G与D形成离子化合物的化学式为

；该离子化合物晶体的密度为a g/cm³，则晶胞的体积是

（只要求列出算式）．

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