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    7．对下列事实的解释正确的是（　　）
    A．浓硝酸光照变黄，证明硝酸不稳定，且产物有红棕色气体可溶于浓硝酸
    B．向某溶液中加入氯化钡溶液和稀硝酸，生成白色沉淀，则原溶液一定含有硫酸根
    C．常温下，将铝片放入浓硫酸中无明显现象，说明铝不与浓硫酸反应
    D．溴水中通入SO2后，颜色褪去，说明SO2表现了漂白性

    分析 A．硝酸不稳定，光照可分解生成红棕色的二氧化氮气体；
    B．不能排出亚硫酸根离子的干扰；
    C．常温下，铝和浓硫酸发生钝化反应；
    D．二氧化硫和溴水发生氧化还原反应．

    解答 解：A．硝酸不稳定，光照可分解生成红棕色的二氧化氮气体，二氧化氮易溶于浓硝酸，溶液变为黄色，故A正确；
    B．硝酸具有强氧化性，可氧化亚硫酸根离子，不能排出亚硫酸根离子的干扰，故B错误；
    C．常温下，铝和浓硫酸发生钝化反应，在表面生成一层致密的氧化膜，故C错误；
    D．二氧化硫和溴水发生氧化还原反应，二氧化硫表现还原性，故D错误．
    故选A．

    点评 本题综合考查元素化合物知识，为高频考点，侧重考查学生的分析能力，注意把握常见元素化合物知识，难度不大，学习中注意相关基础知识的积累．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生．下列属于未来新能源标准的是  （　　）
    ①天然气   ②煤   ③核能  ④石油   ⑤太阳能   ⑥生物能   ⑦风能   ⑧氢能．
    A．①②③④B．⑤⑥⑦⑧C．③⑤⑦D．③④⑤⑥⑦⑧

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．在下列溶液中，各组离了一定能够大量共存的是（　　）
    A．使酚酞试液变红的溶液中：Na+、HCO3-、NO3-、SiO32-
    B．某透明溶液中：Fe3+、K+、NO3-、Cl-
    C．某溶液中加入金属铝有氢气放出：K+、Ba2+、Cl-、SiO32-
    D．某无色溶液中：K+、Al3+、AlO2-、Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．如图所示，在注射器中加入少量Na2SO3晶体，并吸入少量浓硫酸（以不接触纸条为准）．则下列有关说法正确的是（　　）
    A．湿润的蓝色石蕊试纸先变红后褪色
    B．湿润的品红试纸，蘸有KMnO4酸性溶液的滤纸均褪色证明了SO2的漂白性
    C．湿润的碘化钾淀粉试纸未变蓝说明SO2氧化性强于I2
    D．实验后，可把注射器中的物质推入NaOH溶液，以减少环境污染

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．0.1molH2和Cl2组成的混合气体，其中Cl2的体积分数为70%，光照充分反应后，将所得的混合气体缓慢通入含有0.15molNaOH的溶液中充分反应，下列说法正确的是（　　）
    A．光照以后，所得混合气体中含有0.07 molHCl
    B．光照以后，所得混合气体体积小于原混合气体体积（相同条件下）
    C．最终所得溶液中，NaCl和NaClO的物质的量比为5：2
    D．最终所得溶液中，还含有0.02 molNaOH

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列说法正确的是（　　）
    A．溶液与胶体的本质区别是丁达尔效应
    B．存放碳酸钠溶液的试剂瓶应使用玻璃塞
    C．硝酸存放于棕色瓶中
    D．试管、坩埚、蒸馏烧瓶都可以用酒精灯直接加热

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    19．写出下列物质在水溶液中的电离方程式：
    碳酸氢钠：NaHCO3=Na++HCO3-；硫酸铝：Al2（SO4）3=2Al3++3SO42-；
    氢氧化钡：Ba（OH）2=Ba2++2OH-；硫酸氢钾：KHSO4=K++H++SO42-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列表格中各项分类都正确的一组是（　　）
      纯净物 混合物 电解质 非电解质
     A 冰水混合物 CuSO4•5H2O 液态 KNO3 蔗糖 
     B CaO溶液 海水 铜酒精
     C 氯气 铝合金 AgCl  CO2
     D 氢氧化钠  空气 Na2SO4溶液 食醋
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．I、乙醇沸点是78℃，能与水以任意比例混溶．乙醚的沸点为34.6℃，难溶于水，在饱和Na2CO3溶液中几乎不溶，乙醚极易燃烧．实验室制乙醚的反应原理是：
    2CH3CH2OH$→_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$CH3CH2OCH2CH3+H2O
    （1）反应中应加入沸石，其作用是防止瀑沸；
    （2）反应中温度计的位置是插入反应物液面以下，但不能触及瓶底；
    （3）该装置制得乙醚中可能含有大量的副产物乙烯，化学方程式：CH3CH2OH$→_{170℃}^{浓H_{2}SO_{4}}$CH2=CH2↑+H2O．
    II．苯和甲烷是两类烃的代表物质，回答下列问题：
    （1）苯在常温常压下呈液态．
    （2）苯和甲烷中含碳量较高的是苯．
    （3）写出甲烷在氧气中燃烧的化学方程式CH4+2O2$\stackrel{点燃}{→}$CO2+2H2O．若将等物质的量的苯和甲烷分别燃烧，耗氧量较大的是苯．
    （4）写出苯与溴单质反应的化学方程式．

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