下列离子方程式书写正确的是
A.石炭酸与NaOH溶液混合: H+ + OH— H2O
B.稀HNO3洗涤试管中的银镜:Ag + NO3— + 2H+ == Ag+ + NO↑ + H2O
C.乙烯使酸性KMnO4褪色:5C2H4 + 12MnO4— + 36H+12Mn2++ 10CO2↑ + 28H2O
D.向CH2BrCOOH中加入足量的氢氧化钠溶液并加热:
科目:高中化学 来源: 题型:
下列实验设计能够成功的是( )
A.检验亚硫酸钠试样是否变质:
试样溶液
白色沉淀
沉淀不溶解
B.除去乙酸乙酯中混有的乙酸:
混合液溶液分层
得上层液体
C.证明酸性条件下H2O2氧化性比I2强:
NaI溶液溶液变蓝色
D.鉴定盐A的成分是FeBr2:
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科目:高中化学 来源: 题型:
以溴乙烷为原料制备1,2-二溴乙烷,下列方案中最合理的是( )
A.CH3CH2BrCH3CH2OH
CH2=CH2
CH2BrCH2Br
B.CH3CH2BrCH2BrCH2Br
C.CH3CH2BrCH2=CH2
CH2BrCH3
CH2BrCH2Br
D.CH3CH2BrCH2=CH2
CH2BrCH2Br
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科目:高中化学 来源: 题型:
西维因是一种高效低毒杀虫剂,在碱性条件下可水解:
有关说法正确的是( )
A.西维因分子式为C12H10NO2
B.反应后经酸化,可用FeCl3溶液检验是否发生水解
C.1 mol西维因最多能与6 mol氢气发生加成反应
D.西维因分子中至少有21个原子共平面
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科目:高中化学 来源: 题型:
火力发电是通过化石燃料燃烧,使化石燃料中化学能转化为电能,其能量转化方式正确的是
A.化学能→电能 B.化学能→机械能→电能
C.化学能→热能→电能 D.化学能→热能→机械能→电能
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科目:高中化学 来源: 题型:
下表是元素周期表的一部分, 针对表中的①~⑩种元素,填写下列空白:
主族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0族 |
2 | ① | ② | ③ | |||||
3 | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | |||
4 | ⑨ | ⑩ |
(1) 在这些元素中,化学性质最不活泼的是: (填具体元素符号,下同),该原子结构示意图为_________。元素⑩名称为 在周期表中的位置 。
(2) 在最高价氧化物的水化物中,酸性最强的化合物的分子式是_______,碱性最强的化合物的电子式是:_____________。
(3) 用电子式表示元素④与⑥的化合物的形成过程: ,该化合物属于 (填 “共价”或“离子”)化合物。
(4)表示①与⑦的化合物的电子式 ,该化合物是由 __________________(填“极性”、“非极性”)键形成的。
(5)③、⑥、⑦三种元素形成的离子,离子半径由大到小的顺序是_____________________。
(6)元素③的氢化物的结构式为_____ ___;该氢化物常温下和元素⑦的单质反应的化学方程式为______________________。
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科目:高中化学 来源: 题型:
碱式碳酸铝镁[MgaAlb(OH)c(CO3)d·xH2O]常用作塑料阻燃剂。
(1)碱式碳酸铝镁具有阻燃作用,是由于其受热分解需吸收大量热量和________。
(2)MgaAlb(OH)c(CO3)d·xH2O中a、b、c、d的代数关系式为________。
(3)为确定碱式碳酸铝镁的组成,进行如下实验:
①准确称取3.390 g样品与足量稀盐酸充分反应,生成CO2 0.560 L(已换算成标准状况下)。
②另取一定量样品在空气中加热,样品的固体残留率(×100%)随温度的变化如下图所示(样品在270 ℃时已完全失去结晶水,600 ℃以上残留固体为金属氧化物的混合物)。
根据以上实验数据计算碱式碳酸铝镁样品中的n(OH-)∶n(CO)(写出计算过程)。
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