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    下列说法正确的是（NA表示阿伏加德罗常数的值）（　　）
    A、17g氨气含有的原子总数为NA
    B、2.4g金属镁与氧气完全反应时失去的电子数为0.1NA
    C、常温常压下，6.4g二氧化硫气体所含的氧原子数为0.2NA
    D、常温常压下，11.2 L氯气含有的分子数为0.5NA
    考点：阿伏加德罗常数
    专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
    分析：A、氨气分子含有4个原子，1mol氨气含有4mol原子；
    B、镁为2价金属，1mol镁变成镁离子失去2mol电子；
    C、根据n=
    m
    M
    计算出二氧化硫的物质的量，再根据二氧化硫的分子组成计算出含有的氧原子数目；
    D、常温常压下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算氯气的物质的量．
    解答： 解：A、17g氨气的物质的量为1mol，含有4mol原子，含有的原子总数为4NA，故A错误；
    B、2.4g镁的物质的量为0.1mol，0.1mol镁变成镁离子失去0.2mol电子，失去的电子数为0.2NA，故B错误；
    C、6.4g二氧化硫的物质的量为0.1mol，含有0.2mol氧原子，所含的氧原子数为0.2NA，故C正确；
    D、不是标准状况下，题中条件无法计算11.2L二氧化硫的物质的量，故D错误；
    故选C．
    点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意明确标况下的气体摩尔体积的使用条件，阿伏加德罗常数是高考的“热点”，它既考查了学生对物质的量、粒子数、质量、体积等与阿伏加德罗常数关系的理解，又可以涵盖多角度的化学知识内容．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是（　　）
    A、在铁参与的反应中，5.6g铁完全反应失去的电子数一定为0.3NA
    B、1mol12C18O2中，所含的中子数为22NA
    C、标准状况下，11.2 LCO和N2混合气体中含有的分子数是0.5NA
    D、常温下，pH=12的1L氨水中含有的NH3?H2O分子数是0.01 NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列反应的离子方程式正确的是（　　）
    A、碳酸钙溶于盐酸：CO32-+2H+═H2O+CO2↑
    B、盐酸加到氢氧化铁中：H++OH-═H2O
    C、铜和稀硝酸的反应：3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O
    D、Ba（OH）2和（NH4）2SO4溶液 混合加热：Ba2++SO42-═Ba SO4↓

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知A和B两支试管的溶液中共含有K+、Ag+、Mg2+、Cl-、OH-、NO3-六种离子，向试管A的溶液中滴入酚酞试液呈粉红色．请回答下列问题：
    （1）试管A的溶液中所含上述离子共有
     
    种．
    （2）若向某试管中滴入稀盐酸产生沉淀，则该试管为
     
    （填“A”或“B”）．
    （3）若向试管B的溶液中加入合适的药品，过滤后可以得到相应的金属和仅含一种溶质的溶液，则加入的药品是
     
    （填化学式）．
    （4）若将试管A和试管B中的溶液按一定体积比混合过滤后，蒸干滤液可得到一种纯净物，则混合过程中发生反应的离子方程式为
     
    、
     
    ．
    （5）若试管A和试管B中共有四种物质按等物质的量溶解于试管中，再将A和B中的溶液混合过滤，所得滤液中各种离子的物质的量之比为
     
    ．
    （6）若向由试管A的溶液中阳离子组成的碳酸氢盐溶液中，滴入少量Ba（OH）2溶液，则发生反应的离子方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA为阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（　　）
    A、标准状况下，0.56 L丙烷中含有共价键数为0.2 NA
    B、常温常压下，3.2 g氧气和臭氧的混合气体中含有的原子数为0.2 NA
    C、常温下，5.6 g铁与一定量浓硫酸恰好反应，转移的电子数一定为0.2 NA
    D、25℃，1 L pH=12的氨水中含有的OH-离子数为0.2 NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    表示下列反应的离子方程式，正确的是（　　）
    A、苯酚与碳酸钠溶液的反应：
    B、用稀醋酸检验牙膏中的摩擦剂碳酸钙：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
    C、向CH2BrCOOH中加入足量的氢氧化钠溶液并加热：CH2BrCOOH+OH-
    △
    CH2BrCOO-+H2O
    D、用稀硝酸洗涤做过银镜反应的试管：Ag+4H++NO3-=Ag++NO↑+2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某一反应体系中，有反应物和生成物共五种物质，这五种物质分别是Cl2、MnO2、MnCl2、H2O、HCl（浓），其中Cl2、H2O均为生成物．
    （1）五种物质中若有一种物质与其它四种物质不属于同一类，这种物质是
     
    ，你的分类依据是
     
    ．
    （2）该反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为
     
    ．
    （3）若产生的气体在标准状况下体积为2.24L，则反应过程中转移电子的数目为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    NA代表阿伏加德常数，下列说法正确的是（　　）
    A、在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同
    B、17g氨气所含电子数目为10NA
    C、在常温常压下，11.2L氮气所含的原子数目为NA
    D、2g氢气所含原子数目为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    使用酸碱中和滴定法测定市售白醋的总酸量（g/100mL）．
    Ⅰ．实验步骤：
    （1）配制100mL待测白醋溶液．量取10.00mL食用白醋，注入烧杯中用水稀释后转移到
     
    （填仪器名称）中定容，摇匀即得．
    （2）用
     
    取待测白醋溶液20.00mL于锥形瓶中，向其中滴加2滴
     
    作指示剂．
    （3）读取盛装0.1000mol/L NaOH 溶液的
     
    （填仪器名称）的初始读数．如果液面位置如图所示，则此时的读数为
     
    mL．
    （4）滴定．滴定过程中，眼睛应观察
     
    ．滴定终点后记录NaOH溶液的终点读数．再重复滴定3次．
    Ⅱ．实验记录
    滴定次数
    实验数据（mL）    		 1 2 3 4
    V（样品） 20.00 20.00 20.00 20.00
    V（NaOH）（消耗） 15.95 15.00 15.05 14.95
    Ⅲ．数据处理与讨论：
    （1）甲同学在处理数据时计算得：
    平均消耗的NaOH溶液的体积 V=[（15.95+15.00+15.05+14.95）/4]mL=15.24mL．
    指出他的计算的不合理之处：
     
    ．
    按正确数据处理，可得c（市售白醋）=
     
    mol/L；市售白醋总酸量=
     
    g/100mL．
    （2）乙同学仔细研究了该品牌白醋的标签，发现其中还含有苯甲酸钠作为食品添加剂，他想用资料法验证醋酸与苯甲酸钠不会发生离子互换反应，需查找在一定温度下的醋酸与苯甲酸的
     
    （填写序号）．
    a．pH b．沸点c．电离常数d．溶解度
    （3）在本实验的滴定过程中，下列操作会使实验结果偏大的是
     
    （填写序号）．
    a．未用标准NaOH溶液润洗滴定管
    b．锥形瓶中加入待测白醋溶液后，再加少量水
    c．锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出．

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