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    【题目】已知NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

    A.72gCaO2中阴离子数目为2NA

    B.将0.1molCl2通入1L水中，转移的电子数为0.1NA

    C.标准状况下，11.2LO2和22.4LNO在密闭容器中充分混合后，气体分子总数小于NA

    D.室温下1LpH=13的NaOH溶液中，水电离出的OH－的数目为0.1NA

    【答案】C

    【解析】

    A．72gCaO2的物质的量为1mol，1mol过氧化钙中含1molO22-，故1mol过氧化钙中含NA个阴离子，A选项错误；

    B．氯气与水反应为可逆反应，不能进行到底，所以将0.1molCl2通入水中，转移电子数小于0.1NA，B选项错误；

    C．标准状况下，11.2LO2和22.4LNO的物质的量分别为0.5mol和1mol，两者混合后转化为NO2，但容器内存在反应2NO2N2O4，则气体分子总数小于NA，C选项正确；

    D．在pH=13的氢氧化钠溶液中，H+的物质的量浓度为10-13mol/L，全部来自于水的电离，而水电离出的氢氧根的浓度等于水电离出的氢离子的浓度，故pH=13的氢氧化钠中，水电离出的OH-的个数为10-13NA，D选项错误；

    答案选C。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】芳香化合物F是有机化工的重要原料，也可制毒，受公安部管制。

    已知：苯环上有烷烃基时，新引入的取代基连在烷烃基的邻对位上；苯环上有羧基时，新引入的取代基连在羧基的间位上。

    （1）D物质的名称为___，G中官能团的名称为___、___。

    （2）A、F的结构简式分别为___、___，E生成F的反应类型是___。

    （3）写出A→B产生较多的副产物的结构简式___，该流程未采用甲苯直接硝化的方法制取D，而是经历几步反应才制得D的目的是___。

    （4）F在一定条件下能发生聚合反应，请写出其化学反应方程式___。

    （5）F的同分异构体中，氨基直接连在苯环上、且能发生银镜反应的芳香族化合物共有___种（不含立体结构）。

    （6）请以甲苯为原料，写出合成间氨基苯甲酸的流程图___（无机试剂任选）。合成流程图表示方法示例：CH2=CH2CH3CH2BrCH3CH2OH

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一定温度下，可逆反应X（g）＋3Y（g）2Z（g）达到化学平衡状态的标志是

    A.Z的生成速率和X的分解速率相等

    B.单位时间内生成nmolX，同时生成了3nmolY

    C.X、Y、Z的浓度不再变化

    D.X、Y、Z的分子个数之比为1∶3∶2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学实验室产生的废液中含有 Fe3+、Cu2+、Ag+三种金属离子，甲同学设计了如下图所示的方案对废液进行处理，以回收金属，保护环境。据此分析，下列说法正确的是( )

    A. 沉淀 A 中含有 2 种金属单质

    B. 可用 KSCN 溶液来检验溶液 B 中所含的金属离子

    C. 溶液 A 若只经过操作③最终将无法得到沉淀 C

    D. 操作①②③中都需要用到玻璃棒、漏斗

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在密闭容器中进行如下反应： X2(g)+Y 2(g) 2Z(g) ，已知 X 2、Y2、Z 的起始浓度分别为0.1mol/L 、0.3mol/L 、0.2mol/L ，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是 ( )

    A.Z 为 0.3mol/LB.Y2 为 0.4mol/LC.X2 为 0.2mol/LD.Z 为 0.4mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下向一定浓度的Na2X溶液中滴入盐酸，粒子浓度与混合溶液的pH变化的关系如图所示，已知：H2X是二元弱酸，Y表示或，pY=－lgY。下列叙述错误的是

    A.曲线n表示与pH的变化关系

    B.Ka1(H2X)=1.0×10－10.3

    C.NaHX溶液中c(OH－)＞c(H+)

    D.当pH=7时，混合溶液中c(Na+)=c(HX－)+2c(X2－)+c(Cl－)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学反应A2（g）＋B2（g）===2AB（g）的能量变化如图所示。下列有关叙述正确的是

    A.每生成2molAB（g）吸收bkJ热量

    B.断裂1molA—A键和1molB—B键，放出akJ能量

    C.该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量

    D.反应热ΔH＝＋（a－b）kJ·mol－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

    A. 1 mol氦气中有2NA个氦原子

    B. 2 L 0.3 mol·L－1Na2SO4溶液中含0.6NA个Na＋

    C. 14 g氮气中含NA个氮原子

    D. 18 g水中所含的电子数为8NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】25℃时，NaCN溶液中CN－、HCN浓度所占分数(δ)随pH变化的关系如图甲所示。向10mL0.01mol·L－1NaCN溶液中逐滴加入0.01mol·L－1的盐酸，其pH变化曲线如图乙所示[其中a点的坐标为（9.5，0.5）]。下列溶液中的关系中正确的是（ ）

    A.常温下，HCN的电离平衡常数：Ka(HCN)=10-4.5

    B.图甲中pH＝7的溶液：c(Cl－)＝c(HCN)

    C.图乙中b点的溶液：c(CN－)>c(Cl－)>c(HCN)>c(OH－)>c(H＋)

    D.图乙中c点的溶液：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCN)＋c(OH－)＋c(CN－)

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