据图回答下列问题:
Ⅰ、(1)若烧杯中溶液为稀硫酸,则观察到的现象是______________________
负极反应式为:_________________________________________________。
(2)若烧杯中溶液为氢氧化钠溶液,则负极为________(填Mg或Al),总反应化学方程式为
______________________________________________________________。
Ⅱ、由Al、Cu、浓硝酸组成原电池,其正极的电极反应式为
Ⅲ、(1)甲醇是一种可再生能源,具有开发和应用的广阔前景,工业上一般可采用如下反应来合成甲醇: CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)。
分析该反应并回答下列问题:下列各项中,不能够说明该反应已达到平衡的是________(填序号)。
a.恒温、恒容条件下,混合气体的平均相对分子质量不变
b.一定条件下,CH3OH分解的速率和CH3OH生成的速率相等
c.一定条件下,CO、H2和CH3OH的浓度保持不变
d.一定条件下,单位时间内消耗2 mol H2,同时生成1 mol CH3OH
(2)2009年10月,中国科学院长春应用化学研究所在甲醇燃料电池技术方面获得新突破,组装出了自呼吸电池及主动式电堆。甲醇燃料电池的工作原理如下图所示。
①该电池工作时,b口通入的物质为________________,
c口通入的物质为________________。
②该电池负极的电极反应式为:_______
③工作一段时间后,当6.4 g甲醇完全反应生成CO2时,
有______________NA个电子转移。
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下列化学变化属于加成反应的是( )
A.在光照条件下甲烷与氯气的反应
B.乙烯通入溴的四氯化碳溶液中的反应
C.在浓硫酸作用下,乙醇和乙酸共热的反应
D.在浓硫酸作用下.苯在55℃左右与浓硝酸的反应
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(1)写出下列反应的化学方程式,并注明反应条件和反应类型。
①乙烯和氯化氢反应的化学方程式:_______________________________________,
反应类型:_____________________________________________________________;
②苯和浓硝酸反应的化学方程式:__________________________________________,
反应类型:______________________________________________________________;
③苯和溴反应的化学方程式:_______________________________,
反应类型:______________________________________________________________。
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室温下,将 4 mol A 气体和 2 mol B 气体在 2 L 的密闭容器中混合并在一定条件下发生如下反应:2A(g)+B(g)XC(g),经 2 s后反应达平衡,测得 C 的浓度为 0.6 mol·L-1 ,B的物质的量为1.4 mol,现有下列几种说法:
①用物质 A 表示的反应的平均速率为 0.3 mol/(L·s)
②反应前容器内的压强与平衡后容器内的压强之比为1:1
③ 2 s 时物质A的转化率为30% ④ X=2
其中正确的是
A.①③④ B.①④ C.②③ D.③④
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元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如下表所示, 其中R单质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸。则下列判断正确的是
A.非金属性:Z<T<X B.R与Q的电子数相差26
C.气态氢化物稳定性:R <T<Q D.最高价氧化物的水化物的酸性:T>Q
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某元素X的气态氢化物的化学式为H2X,则X的最高价氧化物对应的水化物的化学式为 ( )
A.H2XO3 B.HXO3 C.H3XO4 D.H2XO4
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某温度下,在一个体积为2L的固定不变的密闭容器中充入0.3mol SO2和0.2mol O2,发生2 SO2 + O2 2 SO3反应。5分钟后反应达到化学平衡状态,测得容器中气体压强变为原来的90%。求
⑴以SO3的浓度变化表示该反应的化学反应速率;
⑵该反应中SO2的平衡转化率。
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实验室合成环己酮的反应、装置示意图及有关数据如下:
环己醇、环己酮、饱和食盐水和水的部分物理性质见下表
物质 | 沸点(℃) | 密度 (g·cm-3,20 ℃) | 溶解性 |
环己醇 | 161.1(97.8) | 0.962 4 | 能溶于水 |
环己酮 | 155.6(95) | 0.947 8 | 微溶于水 |
饱和食盐水 | 108.0 | 1.330 1 | |
水 | 100.0 | 0.998 2 |
注:括号中的数据表示该有机物与水形成的具有固定组成的混合物的沸点。
(1)酸性Na2Cr2O7溶液氧化环己醇反应的ΔH<0,反应剧烈将导致体系温度迅速上升,副反应增多。实验中通过装置B将酸性Na2Cr2O7溶液加到盛有环己醇的A中,在55~60 ℃进行反应。反应完成后,加入适量水,蒸馏,收集95~100 ℃的馏分,得到主要含环己酮粗品和水的混合物。
①如何滴加酸性Na2Cr2O7溶液____________________,用漂粉精和冰醋酸代替酸性Na2Cr2O7溶液也可氧化环己醇制环己酮,用漂粉精和冰醋酸氧化突出的优点是__________________。
②蒸馏不能分离环己酮和水的原因是___________________。
(2)环己酮的提纯需要经过以下一系列的操作:a.蒸馏,收集151~156 ℃馏分,b.过滤,c.在收集到的馏分中加NaCl固体至饱和,静置,分液,d.加入无水MgSO4固体,除去有机物中少量水。
①上述操作的正确顺序是________(填字母)。
②上述操作b、c中使用的玻璃仪器除烧杯、锥形瓶、玻璃棒外,还需要的玻璃仪器有________。
③在上述操作c中,加入NaCl固体的作用是________。
(3)利用核磁共振氢谱可以鉴定制备的产物是否为环己酮,环己酮分子中有________种不同化学环境的氢原子。
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