练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    在加热的条件下，用MnO2与含溶质为1.2 mol的浓盐酸反应，制得氯气2.24L（标准状况）。                                         

    （1）需要消耗MnO2的质量是多少？

    （2）求反应后生成MnCl2物质的量是多少？

    （1） 8.7 g（3分）

    （2） 0.1mol（3分）

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    已知A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次递增，A、B、C、D位于前三周期．A位于周期表的s区，其原子中电子层数和未成对电子数相同；B的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同；D原子的核外成对电子数是未成对电子数的3倍．A、B、D三种元素组成的一种化合物M是新装修居室中常含有的一种有害气体，E是过渡元素且为地壳中含量较多的金属元素之一．请回答下列问题：
    （1）化合物M的结构简式为
    HCHO
    HCHO
    ．
    （2）在元素周期表中，E元素位于第
    四
    四
    周期
    Ⅷ
    Ⅷ
    族．用电子排布式写出E元素基态原子的价电子构型
    3d64s2
    3d64s2
    ．
    （3）元素C与D的第一电离能的大小关系是C
    ＞
    ＞
    D（填“＞”、“＜”或“=”）．
    （4）在一密闭容器中发生反应2CD2（g）?2CD（g）+D2（g）△H＞O，反应过程中CD2的浓度随时间变化的情况如图所示．
    ①依曲线A，反应在3min内D2的平均反应速率为
    0.0117mol/（L?min）
    0.0117mol/（L?min）
    ．
    ②若曲线A、B分别表示该反应在某不同条件下的反应情况，则此条件是
    温度
    温度
    （填“浓度”、“压强”、“温度”或“催化剂”）．
    ③曲线A、B分别对应的反应平衡常数大小关系是KA
    ＜
    ＜
    KB（填“＞”、“＜”或“=”）
    （5）甲同学用图1所示装置对E元素单质与浓硫酸的反应进行实验．①检查装置气密性后，将过量的E元素单质和一定量的浓硫酸放入烧瓶，塞紧橡皮塞，开始计时．t1时开始加热，在铁屑表面逐渐产生气泡，当有大量气泡产生时，控制反应温度基本不变．甲同学将收集到的气体体积与时间的关系粗略地表示为图2．在0～t1时间段，E表面没有气泡生成，说明E在浓硫酸中发生了
    钝化
    钝化
    ；t1～t2时间段，反应生成的气体是
    SO2、H2
    SO2、H2
    ．写出开始加热时发生反应的化学方程式
    2Fe+6H2SO4（浓）
     △ 
    .
     
    Fe2（SO4）3+3SO2↑+6H2O
    2Fe+6H2SO4（浓）
     △ 
    .
     
    Fe2（SO4）3+3SO2↑+6H2O
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    精英家教网金矿开采、冶炼和电镀工业会产生大量含氰化合物的污水，其中含氰化合物以HCN、CN-和金属离子的配离子M（CN）nm-的形式存在于水中．测定污水中含氰化合物含量的实验步骤如下：
    ①水样预处理：水样中加入磷酸和EDTA，在pH＜2的条件下加热蒸馏，蒸出所有的HCN，并用NaOH溶液吸收．
    ②滴定：将吸收液调节至pH＞11，以试银灵作指示剂，用AgNO3标准溶液滴定Ag++2CN-═[Ag（CN）2]-终点时，溶液由黄色变成橙红色．
    根据以上知识回答下列问题：
    （1）水样预处理的目的是
     
    ．
    （2）水样预处理的装置如图，细导管插入吸收液中是为了
     
    ．
    （3）蒸馏瓶比吸收液面要高出很多，其目的是
     
    ．
    （4）如果用盐酸代替磷酸进行预处理，实验结果将
     
    （填“偏高”、“无影响”或“偏低”）．
    （5）准确移取某工厂污水100mL，经处理后用浓度为0.01000mol?L-1的硝酸银标准溶液滴定，终点时消耗了21.00mL．此水样中含氰化合物的含量为
     
    mg?L-1（以CN-计，计算结果保留一位小数）．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    铁是一种历史悠久、应用最广泛、用量最大的金属。有三位同学分别用铁粉

    进行如下探究实验：

    甲同学用已部分生锈的废铁屑制作印刷电路板的腐蚀剂，并回收铜。探究过程如下：

    ①步骤②中，除发生反应Fe+2HCl    FeCl2+H2↑外，其他可能反应的离子方程式

    为：                                                                   。

    ②可以验证溶液B中是否含有Fe2+的一种试剂是        （填选项序号）

    a．稀硫酸    b．铁    c．硫氰化钾    d．酸性高锰酸钾溶液

    （2）乙同学欲用少量Fe粉与足量浓硫酸反应得到硫酸亚铁。有人认为不论常温还是加热的条件下均不可行，理由是                                                   

                                                                                  

    于是乙同学将上述方案做如下改进后可获得FeSO4·7H2O，请填写下列括号中的空白：

    （3）丙同学为测试一铁片中铁元素的含量，在实验室中用m g铁片完全溶解于过量稀硫酸中，准确测定出反应生成氢气的体积为V mL (已折算成标准状况)，则该铁片中铁的质量分数为(用含m、V的代数式表示)　　　　　　　　　　 。若排除实验仪器和操作的影响因素，试对上述方案测定结果的准确性做出判断和分析：方案　　　　　     （填“准确”“不准确”“不一定准确”），理由是　　　　　　　                           

    .                                                                           

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    铁是一种历史悠久、应用最广泛、用量最大的金属。有三位同学分别用铁粉

    进行如下探究实验：

    甲同学用已部分生锈的废铁屑制作印刷电路板的腐蚀剂，并回收铜。探究过程如下：

    ①步骤②中，除发生反应Fe+2HCl    FeCl2+H2↑外，其他可能反应的离子方程式

    为：                                                                   。

    ②可以验证溶液B中是否含有Fe2+的一种试剂是        （填选项序号）

    a．稀硫酸    b．铁    c．硫氰化钾    d．酸性高锰酸钾溶液

    （2）乙同学欲用少量Fe粉与足量浓硫酸反应得到硫酸亚铁。有人认为不论常温还是加热的条件下均不可行，理由是                                                   

                                                                                  

    于是乙同学将上述方案做如下改进后可获得FeSO4·7H2O，请填写下列括号中的空白：

    （3）丙同学为测试一铁片中铁元素的含量，在实验室中用m g铁片完全溶解于过量稀硫酸中，准确测定出反应生成氢气的体积为V mL (已折算成标准状况)，则该铁片中铁的质量分数为(用含m、V的代数式表示)　　　　　　　　　　 。若排除实验仪器和操作的影响因素，试对上述方案测定结果的准确性做出判断和分析：方案　　　　　     （填“准确”“不准确”“不一定准确”），理由是　　　　　　　                           

    .                                                                           

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    铁是一种历史悠久、应用最广泛、用量最大的金属。某实验小组用铁粉进行如下实验。

    （1）取少量纯铁粉与足量的稀硫酸反应，在不影响产生氢气总量的情况下，若要加快反应速率，可行的方法有（填序号）               。

    ① 加热      ② 滴加少量浓硝酸    ③ 滴加少量硫酸铜   

    （2）甲同学欲用少量纯铁粉与足量浓硫酸反应得到硫酸亚铁。同学们认为不论常温还是加热的条件下均不可行，理由是                  。

    大家讨论后将上述方案做如下改进后可获得FeSO4?7H2O，请填写下列括号中的空白：

    （3）乙同学在实验室中用m g废铁屑（已除去表面的油污）与足量稀硫酸反应，准确测定反应生成氢气的体积，实验数据记录如下：

    气体体积/mL

    10

    20

    30

    所用时间/s

    30

    85

    165

     

    若用每秒产生的气体体积(mL)表示该反应的速率，则30 s至85 s内该反应的速率为                          。若完全反应后测得产生气体的体积为V mL (已折算成标准状况)，则该废铁屑中铁的质量分数为(用含m、V的代数式表示)　　　　             。

    若实验操作无误，但测得铁的质量分数总是大于实际值，原因可能是　      　　　　　。

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案