Question

11．A、B、C、D、E代表5种元素．请填空：
（1）A元素基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，写出A元素最外层电子的轨道表示式1s²2s²2p³；A元素形成的气态氢化物中A原子的杂化类型为sp³；价层电子对数为4．
（2）B元素的负一价离子和C元素的正一价离子的电子层结构都与氩相同，B的元素符号为Cl，C的元素符号为K；
（3）D元素的正三价离子的3d能级为半充满，D的元素符号为Fe，其基态原子的电子排布式为[Ar]3d⁶4s²．
（4）E元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，E的元素符号为Cu，其基态原子简化的电子排布式为[Ar]3d¹⁰4s¹．

Answer 1

分析 根据原子或离子的核外电子排布确定元素的质子数，可确定元素的种类，
（1）A元素基态原子的最外层有三个未成对电子，次外层有2个电子，根据构造原理可知，该元素是N元素；根据价层电子对互斥理论确定其空间构型，价层电子对个数=σ键个数+孤电子对个数，据此分析解答．
（2）B元素的负一价离子和C元素的正一价离子的电子层结构都与氩相同，离子核外都有18个电子；
（3）D元素的正三价离子的3d轨道为半充满，电子数为5，应为Fe元素；
（4）E元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，应为Cu，原子序数为29．

解答 解：（1）基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子的元素符号为N，其电子排布式为：1s²2s²2p³，氨气分子中价层电子对个数=σ键个数+孤电子对个数=3+$\frac{1}{2}$（5-3×1）=4，因此N采取sp³杂化，VSEPR构型为四面体形，由于含有一个孤电子对，所以其空间构型为三角锥形，故答案为：1s²2s²2p³；sp³；4；
（2）B元素的负一价离子和C元素的正一价离子的电子层结构都与氩相同，离子核外都有18个电子，阴离子为Cl^-，含有Cl元素，阳离子为K⁺，含有K元素，故答案为：Cl；K；
（3）D元素的正三价离子的3d轨道为半充满，电子数为5，则基态原子的电子排布式为[Ar]3d⁶4s²，应为Fe，故答案为：Fe；[Ar]3d⁶4s²；
（4）E元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，基态原子的电子排布式为[Ar]3d¹⁰4s¹，应为Cu，故答案为：Cu；[Ar]3d¹⁰4s¹．

点评 本题考查原子核外电子排布，题目难度不大，注意把握原子核外电子的排布规律，学习中注意积累．