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    【题目】下列说法正确的是

    A.乙烯、苯均能与H2发生加成反应，说明两者均含碳碳双键

    B.相同质量的烃完全燃烧，耗氧量最大的是CH4

    C.相同质量的乙炔、苯分别在足量氧气中燃烧，苯比乙炔消耗的氧气质量多

    D.乙烯、氯乙烯、聚氯乙烯均能使溴水褪色

    【答案】B

    【解析】

    A．苯不含碳碳双键，但可与氢气发生加成反应，故A错误；

    B．甲烷的含氢量最大，等质量时耗氧量最大，故B正确；

    C．乙炔与苯的最简式相同，均为CH，含C、H的质量分数相同，则相同质量的乙炔与苯分别在足量的氧气中完全燃烧，消耗氧气的物质的量相同，故C错误；

    D．聚乙烯不含碳碳双键，与溴水不反应，故D错误；

    故选B。

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    【题目】第ⅠA族元素具有相似的化学性质，是由于它们的原子具有相同的（　　）
    A.原子半径
    B.电子层数
    C.核外电子
    D.最外层电子数

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    【题目】某研究性学习小组利用硝酸和废铜屑(含Cu和CuO)作为原料制备硝酸铜,设计的流程如下：

    （1）某次实验使用了废铜屑共24g，用一定浓度的硝酸100mL完全溶解这些废铜屑时，共收集到标准状况下B气体6.72L(其中NO2和NO的体积比为2∶1)。请通过计算回答下列问题:

    ①废铜屑中铜和氧化铜的物质的量之比_____________。

    ②若测得溶液A中H+的浓度为1mol·L-1，则原硝酸的物质的量浓度为________________。(假设反应前后溶液的体积不变)

    （2）上述制备方案中产生的气体B，既造成原料的浪费,也污染了环境。请你设计方案解决上述问题___________________________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】25℃时，向20mL 0.1mol/L的氢氟酸溶液中逐滴加入0.1mol/L NaOH溶液，滴加过程中混合溶液的pH变化曲线如图所示，回答下列问题：
    （1）若0.1mol/L的氢氟酸溶液中有0.1%的HF发生电离，则溶液的pH=；
    （2）滴加NaOH溶液至恰好反应的过程中，水的电离程度（填写“逐渐增大”、“不变”、“逐渐减小”）；
    （3）①点时，NaOH加入了10mL，此时溶液中各种微粒（不包括水）的浓度由大到小的顺序是；
    （4）③点时pH=7，此时溶液中c（F﹣）c（Na+）（填写＞、＜或=）；
    （5）④点时，NaOH加入了20mL，此时溶液中有两种微粒浓度之和等于0.05mol/L，这两种微粒是和；
    （6）若以NaOH溶液为标准液，通过滴定的方法测定另一未知浓度的HF溶液的浓度，推测最好使用的指示剂为（常见指示剂的变色范围是：甲基橙3.1～4.4，酚酞8～10）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】关于容量瓶的使用，下列操作正确的是（　　）
    A.使用前要先检查容量瓶是否漏液
    B.用蒸馏水洗涤后必须要将容量瓶烘干
    C.为了方便快捷，可以直接在容量瓶内进行固体溶解
    D.定容结束后，为了使溶液均匀，手握瓶颈，左右振荡

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室用NaOH固体和蒸馏水准确配制一定物质的量浓度的NaOH溶液．以下仪器中，不需要用到的是（　　）
    A.烧杯
    B.玻璃棒
    C.容量瓶
    D.蒸馏烧瓶

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某含砷(As )的有毒工业废水经如下图流程转化为粗Aa2O3。已知：亚砷酸钙微溶于水，砷酸钙难溶于水。

    (1)加入试剂1的目的是:_________________________。

    (2)“沉砷”是将砷元素转化为Ca5(AsO4)3OH 沉淀，发生的主要反应有：

    A.Ca(OH)2(s) Ca2+(aq) + 2OH－(aq) ΔH ＜0

    B.5Ca2+ + OH－+ 3AsO43－Ca5(AsO4)3OH ΔH ＞0

    研究表明：“沉砷”的最佳温度是85℃， 用化学平衡原理解释温度高于85℃后，随温度升高沉淀率下降的原因是________。

    (3)“还原”过程中H3AsO4转化为H3AsO3，反应的化学方程式是________。

    (4)通过对H3AsO3溶液进行_____(填操作名称)，再过滤可制得粗As2O3。As2O3在不同温度和不同浓度硫酸中的溶解度（S）曲线如下图所示。为控制滤液2 中As2O3的浓度不高于6×10-5 mol·L-1 ，则“结晶”过程应控制的条件是______________________(例举一例回答)

    (5)从绿色化学和综合利用的角度考虑，对滤液2 处理方法是:________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氮化硅（Si3N4）是一种新型陶瓷材料,它可由石英与焦炭在高温的氮气流中,通过以下反应制得:

    　SiO2(s)+　C(s)+　N2(g)　Si3N4(s)+　CO(g)

    （1）配平反应中各物质的化学计量数______,已知生成1 mol氮化硅（Si3N4）放出1 591.2 kJ的热量,该反应每转移1 mol e-,放出______kJ的热量。

    （2）该反应的平衡常数表达式为K=____。升高温度,其平衡常数______（选填“增大”“减小”或“不变”）。

    （3）该化学反应速率与反应时间的关系如上图所示,t2时引起v(正)突变、v(逆)渐变的原因是_________,t3引起变化的因素为_________,t5时引起v(逆)大变化、v(正)小变化的原因是_________。

    （4）利用右图装置,可以模拟铁的电化学防护。

    若X为碳棒,为减缓铁的腐蚀,开关K应置于___处。若X为锌,开关K置于M处,该电化学防护法称为____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某微粒用 AZQn+表示，下列关于该微粒的叙述正确的是（ ）

    A.所含质子数=A-nB.所含中子数=A-Z

    C.所含电子数=Z+nD.质量数=Z+A

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